第十一章 化学动力学第十一章 化学动力学
一． 填空题
1．反应2A →B 为基元反应， kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率及kA表示反应的反应速率时，则其速率方程（ ）。
2．已知某反应的反应物无论其起始浓度cA0为多少，反应掉cA0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
3．已知反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20K时,反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能Ea1（...
第十一章 化学动力学
一． 填空题
1．反应2A →B 为基元反应， kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率及kA表示反应的反应速率时，则其速率方程（ ）。
2．已知某反应的反应物无论其起始浓度cA0为多少，反应掉cA0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
3．已知反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20K时,反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能Ea1（ ）反应（2）的活化能Ea2，而且同一温度下，反应（1）的k1（ ）反应（2）的k2.
4．某复合反应由以下的基元反应组成：
k1
2B D
k2
A
C
试根据质量作用定律写出上述反应的B物质的净速率dcB/dt与各物质浓度的关系，即dcB/dt=（ ）；及A物质的净速率-dcA/dt与各物质浓度的关系，即-dcA/dt=（ ）。
5．半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（ ）g。
6．某基元反应mA → P，cA的单位是mol·dm-3 ,时间的单位是s，则速率常数k的单位是（ ）。
二． 单项选择题
1．反应A→B，若开始时cB,0=0，A的起始浓度为cA,0，当反应物A完全转化为B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度cA,0之一半时，所需时间为t1/2，测得t/ t1/2=2，则此反应的级数为（ ）。
（A） 零级 （B）一级 （C） 3/2级 （D） 二级
2．反应2A→3B，其速率方程可表示为
-dcA/dt=kAcA2cB-1 或 dcB/dt=kBcA2cB-1
则两者的速率常数之比，即kA/kB=（ ）。
（A）2 （B） 2/3 （C） 3/2 （D）3
3．反应A+B → C+D其活化能 Ea= 30 kJ·mol-1。在500K下，升高温度1K时，得k(501K)/ k(500K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001K)/ k(1000K)，那么k(501K)/ k(500K)（ ）k(1001K)/ k(1000K)。
（A）小于 （B）等于 （C） 大于 （D）无法确定
4．对于反应A→B，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则该反应级数为： （ ）
（A）零级 （B）一级
（C）二级 （D）三级
5. 某反应的活化能Ea为80kJ.mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的： ( )
（A） 二倍 （B） 三倍
（C） 四倍 （D） 五倍
6. 平衡常数Kθ随温度的变化方程为：
式中ΔU是定容反应热，则对任意一个化学反应，若E+为正向反应的活化能，E-为逆向反应的活化能，必有：
（ ）
（A）E--E+=ΔU （B）E+-E-=ΔU
（C）E+-E-=ΔH （D）以上均不对
7．在指定条件下，任一基元反应的反应分子数与反应级数间的关系是（ ）。
（A） 反应级数等于反应分子数
（B） 反应级数小于反应分子数
（C） 反应级数大于反应分子数
（D） 反应级数等于或小于反应分子数
8．基元反应的分子数是一微观概念，其值（ ）。
（A） 可为0,1,2,3 (B) 只能是1，2，3这三个整数
（C） 可以是小于1的数值 （D）可正，可负，可为零
9．某反应其速率常数k=2.31×10-2 m3.mol-1.s-1，已知反应物的初始浓度cA0=1.0.mol .m-3，则该反应的半衰期为（ ）。
(A) 15s (B) 30 s (C) 43.29 s (D) 21.65s
10. 某反应物反应了3/4，所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，该反应级数为（ ）。
（A）零级 （B）一级 （C）二级 （D）三级
11.下列哪一个反应有可能是基元反应（ ）。
（A） A+1/2B → C+D
（B） A + B → D ， 其速率方程为 -dcA/dt=kAcA1/2cB
（C） A + B →C + E ，其反应速率随温度升高而降低
(D) A + B → E ， 其速率方程为 -dcA/dt=kAcAcB
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