1.3化学反应热的计算下载_PPT模板_15

nullnull H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol[思考与交流1] 下列数据△H1表示燃烧热吗？如果不行，那么H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？[思考与交流2]①能否直接测定？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。一、盖斯定律1.盖斯定律的定义ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH =ΔH1+ΔH2ΔH 测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1(相关数据参考P7表1-1) 测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1(相关数据参考P7表1-1) CO(g)C(s)CO2(g)[实例]nullC(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol+)△H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molnull测定进行得很慢或不易直接发生的反应的反应热。方法：写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。2.盖斯定律的应用null【例题 1】已知 ① CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/molnull例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明:（1）可以在书中查找需要的数据（见P7）（2）并告诉大家你设计的理由。null查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:null 例3：“神州六号”载人飞船是用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，以提供火箭升天所需的热量。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol 解：②×2 - ① 得①②null①确定待求的反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向,通过加减法将其消去； ④热化学方程式相加减时，热量也相加减。根据以上的三个例子，你能否总结得出此类题目的解题技巧？ [小结]null【随堂练】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1

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