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高中化学重要知识点详细总结+高中生物学生常见易错知识综合

沐雨厛颩 2011-10-02 评分 0 浏览量 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《高中化学重要知识点详细总结+高中生物学生常见易错知识综合doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSOHO熟石膏:符等。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSOHO熟石膏:CaSOHO 莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NHHCO石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSOHO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSOHO干冰:CO明矾:KAl(SO)HO漂白粉:Ca(ClO)、CaCl(混和物)泻盐:MgSOHO胆矾、蓝矾:CuSOHO双氧水:HO皓矾:ZnSOHO硅石、石英:SiO刚玉:AlO水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO磁铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO波尔多液:Ca(OH)和CuSO石硫合剂:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主要成分):CH水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO与浓HCl按体积比:混合而成。铝热剂:AlFeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)有机部分:氯仿:CHCl电石:CaC电石气:CH(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:CHOH氟氯烃:是良好的制冷剂有毒但破坏O层。醋酸:冰醋酸、食醋CHCOOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。甘油、丙三醇:CHO焦炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:CHO果糖:CHO蔗糖:CHO麦芽糖:CHO淀粉:(CHO)n硬脂酸:CHCOOH油酸:CHCOOH软脂酸:CHCOOH草酸:乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色强酸性受热分解成CO和水使KMnO酸性溶液褪色。二、颜色铁:铁粉是黑色的一整块的固体铁是银白色的。Fe浅绿色FeO黑色晶体Fe(OH)白色沉淀Fe黄色Fe(OH)红褐色沉淀Fe(SCN)血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH)(SO)淡蓝绿色FeO红棕色粉末FeS黑色固体铜:单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色CuO红色CuSO(无水)白色CuSOHO蓝色Cu(OH)CO绿色Cu(OH)蓝色Cu(NH)SO深蓝色溶液BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀Cl、氯水黄绿色F淡黄绿色气体Br深红棕色液体I紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾CCl无色的液体密度大于水与水不互溶KMnO紫色MnO紫色NaO淡黄色固体AgPO黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O淡蓝色气体SO无色有剌激性气味、有毒的气体SO无色固体(沸点C)品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻璃NO、NO无色气体NO红棕色气体NH无色、有剌激性气味气体三、现象:、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)与NHCl反应是吸热的、Na与HO(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾、SO通入品红溶液先褪色加热后恢复原色、NH与HCl相遇产生大量的白烟、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟、铁丝在Cl中燃烧产生棕色的烟、HF腐蚀玻璃:HFSiO=SiFHO、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色、在常温下:Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色。、蛋白质遇浓HNO变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H淡蓝色火焰HS淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH明亮并呈蓝色的火焰S在O中燃烧明亮的蓝紫色火焰。.特征反应现象:.浅黄色固体:S或NaO或AgBr.使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色).有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO(紫色)有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、红褐色Fe(OH)黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS)蓝色Cu(OH)黄色(AgI、AgPO)白色Fe(H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)四、考试中经常用到的规律:、溶解性规律见溶解性表、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<红色橙色>黄色酚酞<无色浅红色>红色石蕊<红色紫色、在惰性电极上各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K阳极(失电子的能力):S>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根注意:若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)、双水解离子方程式的书写:()左边写出水解的离子右边写出水解产物()配平:在左边先配平电荷再在右边配平其它原子()H、O不平则在那边加水。例:当NaCO与AlCl溶液混和时:COAlHO=Al(OH)CO、写电解总反应方程式的方法:()分析:反应物、生成物是什么()配平。例:电解KCl溶液:KClHO==HClKOH配平:KClHO==HClKOH、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:()按电子得失写出二个半反应式()再考虑反应时的环境(酸性或碱性)()使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:PbPbOHSO=PbSOHO试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb–ePbSOPbOePbSO分析:在酸性环境中补满其它原子:应为:负极:PbSOe=PbSO正极:PbOHSOe=PbSOHO注意:当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSOe=PbSO阳极:PbSOHOe=PbOHSO、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多氧化还原反应:电子守恒用得多)、电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。、胶体的带电:一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。、氧化性:MnO>Cl>Br>Fe>I>S=(价的S)例:ISOHO=HSOHI、含有Fe的溶液一般呈酸性。、能形成氢键的物质:HO、NH、HF、CHCHOH。、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于浓度越大密度越小硫酸的密度大于浓度越大密度越大的浓硫酸的密度为:gcm。、离子是否共存:()是否有沉淀生成、气体放出()是否有弱电解质生成()是否发生氧化还原反应()是否生成络离子Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)、Cu(NH)等()是否发生双水解。、地壳中:含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO(高氯酸)是最强的酸、熔点最低的金属是Hg(C。),熔点最高的是W(钨c)密度最小(常见)的是K密度最大(常见)是Pt。、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水沉)、乙醛(与水互溶)则可用水。、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等、最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。、可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl、氯仿、溴苯、CS(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)反应)计算时的关系式一般为:CHOAg注意:当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊:HCHOAgHCO反应式为:HCHOAg(NH)OH=(NH)COAgNHHO、胶体的聚沉方法:()加入电解质()加入电性相反的胶体()加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶:雾、云、烟等固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。、污染大气气体:SO、CO、NO、NO其中SO、NO形成酸雨。、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。、在室温(C。)时溶解度在克以上易溶大于克的可溶小于克的微溶小于克的难溶。、人体含水约占人体质量的。地面淡水总量不到总水量的。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。、生铁的含C量在:钢的含C量在:。粗盐:是NaCl中含有MgCl和CaCl因为MgCl吸水所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。、气体溶解度:在一定的压强和温度下体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应.与碱反应产生气体()()铵盐:.与酸反应产生气体()().NaSO与酸反应既产生沉淀又产生气体:SOH=SSOHO.与水反应产生气体()单质()化合物.强烈双水解.既能酸反应又能与碱反应()单质:Al()化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。.与NaO反应.FeClHS=FeClSHCl.电解.铝热反应:Al金属氧化物金属AlO.AlAl(OH)AlO.归中反应:HSSO=SHONHNONHO.置换反应:()金属金属()金属非金属()非金属非金属()非金属金属、一些特殊的反应类型:化合物单质化合物化合物如:ClHO、HSO、、NHO、CHO、ClFeBr化合物化合物化合物单质NHNO、HSSO、NaOHO、NaHHO、NaOCO、COHO化合物单质化合物PClCl、NaSOO、FeClFe、FeClCl、COO、NaOO.三角转化:.受热分解产生种或种气体的反应:()铵盐()硝酸盐.特征网络:()()AA为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO(NH)S或NHHS(NH)SO或NHHSO()无机框图中常用到催化剂的反应:关于反应形式的联想:.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(变或变)。含有电解熔融的AlO来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。两种物质的加热反应:六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X、O、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:C、H、S高价金属离子:Fe、Sn不活泼金属离子:Cu、Ag其它:[Ag(NH)]、新制Cu(OH)低价金属离子:Fe、Sn非金属的阴离子及其化合物:S、HS、I、HI、NH、Cl、HCl、Br、HBr含氧化合物:NO、NO、MnO、NaO、HO、HClO、HNO、浓HSO、NaClO、Ca(ClO)、KClO、KMnO、王水低价含氧化合物:CO、SO、HSO、NaSO、NaSO、NaNO、HCO、含CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO、HSO、HSO、SO、NO、Fe及含CHO的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响..浓度:可能导致反应能否进行或产物不同HNO(稀)+Cu==NO+Cu(NO)+HOSHNO(浓)===HSONOHOHNO(浓)+Cu==NO+Cu(NO)+HOSHNO(稀)===SONOHO.温度:可能导致反应能否进行或产物不同ClNaOH=====NaClNaClOHOClNaOH=====NaClNaClOHO.溶液酸碱性S+SO+H=S+HOCl+ClO+H=Cl+HOS、SOCl、ClO在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe与NO共存,但当酸化后即可反应Fe+NO+H=Fe+NO+HO   一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO溶液氧化性较强.条件不同生成物则不同、P+ClPCl(Cl不足)P+ClPCl(Cl充足)、HS+OHO+SO(O充足)HS+OHO+S(O不充足)、Na+ONaONa+ONaO、Ca(OH)+COCaCO+HOCa(OH)+CO(过量)==Ca(HCO)、C+OCO(O充足)C+OCO(O不充足)、HNO(稀)+Cu==NO+Cu(NO)+HOHNO(浓)+Cu==NO+Cu(NO)+HO、AlCl+NaOH==Al(OH)+NaClAlCl+NaOH(过量)==NaAlO+HO、NaAlO+HCl(过量)==NaCl+HO+AlClNaAlO+HCl+HO==NaCl+Al(OH)、Fe+HNO(热、浓)==Fe(NO)+NO+HOFe+HNO(冷、浓)(钝化)、Fe+HNO(热、浓)Fe(NO)+NO+HOFe+HNO(热、浓)Fe(NO)+NO+HO、Fe+HNO(稀)Fe(NO)+NO+HOFe+HNO(稀)Fe(NO)+NO+HO、CHOHCH=CH+HOCH-OH+HO-CH        CH-O-CH+HO、   +Cl     +HCl     +Cl       (六氯环已烷)、CHCl+NaOHCHOH+NaCl  CHCl+NaOHCH=CH+NaCl+HO、FeBr+Cl(不足)==FeBr+FeClFeBr+Cl(过量)==Br+FeCl八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe、Al、Zn、Cu、NH、Ag等均与OH不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CHCOO、F、CO、SO、S、PO、AlO均与H不能大量共存弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸(H)会生成弱酸分子遇强碱(OH)生成正盐和水如:HSO、HCO、HS、HPO、HPO等.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存如:Ba、Ca与CO、SO、PO、SO等Ag与Cl、Br、I等Ca与FCO等若阴、阳离子发生双水解反应则不能大量共存如:Al与HCO、CO、HS、S、AlO、ClO、SiO等Fe与HCO、CO、AlO、ClO、SiO、CHO等NH与AlO、SiO、ClO、CO等若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如:Fe与I、SMnO(H)与I、Br、Cl、S、SO、Fe等NO(H)与上述阴离子S、SO、H.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe与F、CN、SCN等HPO与PO会生成HPO故两者不共存九、离子方程式判断常见错误及原因分析.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)()合事实:离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。()式正确:化学式与离子符号使用正确合理。()号实际:“=”“”“”“”“”等符号符合实际。()两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。()明类型:分清类型注意少量、过量等。()细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查。例如:()违背反应客观事实如:FeO与氢碘酸:FeO+H=Fe+HO错因:忽视了Fe与I发生氧化一还原反应()违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl溶液中通Cl:Fe+Cl=Fe+Cl错因:电子得失不相等离子电荷不守恒()混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH+HI=HO+I错因:HI误认为弱酸()反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO+H+Cl=OH+Cl错因:强酸制得强碱()忽视一种物质中阴、阳离子配比如:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba+OH+H+SO=BaSO+HO正确:Ba+OH+H+SO=BaSO+HO()“=”“”“”“”符号运用不当如:Al+HO=Al(OH)+H注意:盐的水解一般是可逆的Al(OH)量少故不能打“”判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件。错误!未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=amolL(a>或a<)的溶液等。错误!未找到引用源。有色离子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。错误!未找到引用源。MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。错误!未找到引用源。SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SOH=SSOHO错误!未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则.“从下往上”原则。.“从左到右”原则。.先“塞”后“定”原则。.“固体先放”原则“液体后加”原则。.先验气密性(装入药口前进行)原则。.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用例Na、K:隔绝空气防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡密封保存)。用镊子取玻片上切滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中。白磷:保存在水中防氧化放冷暗处。镊子取立即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分。液Br:有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密。I:易升华且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处。浓HNOAgNO:见光易分解应保存在棕色瓶中放在低温避光处。固体烧碱:易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。NHHO:易挥发应密封放低温处。CH、、CHCH、CHCHOH、CHCHOCHCH:易挥发、易燃密封存放低温处并远离火源。Fe盐溶液、HSO及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化不宜长期放置应现用现配。卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)悬浊液等都要随配随用不能长时间放置。十二、中学化学中与“”有关的实验问题例及小数点问题滴定管最上面的刻度是。小数点为两位量筒最下面的刻度是。小数点为一位温度计中间刻度是。小数点为一位托盘天平的标尺中央数值是。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体、NH、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。、CO、Cl、SO与氢氧化钠溶液、CH、CH与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性:水溶液中金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致、同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性减弱同主族中由上到下随着核电荷数的增加金属性增强、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强其元素的金属性也愈强、依据金属活动性顺序表(极少数例外)、常温下与酸反应剧烈程度、常温下与水反应的剧烈程度、与盐溶液之间的置换反应、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据、同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强非金属性愈强、与氢气化合的条件、与盐溶液之间的置换反应、其他例:Cu+SCuSCu+ClCuCl所以Cl的非金属性强于S。十六、“电子”、“电子”的微粒小结.“电子”的微粒:分子离子一核电子的NeN、O、F、Na、Mg、Al二核电子的HFOH、三核电子的HONH四核电子的NHHO五核电子的CHNH.“电子”的微粒分子离子一核电子的ArK、Ca、Cl‾、S二核电子的F、HClHS三核电子的HS四核电子的PH、HO五核电子的SiH、CHF六核电子的NH、CHOH注:其它诸如CH、NH、NH等亦为电子的微粒。十七、微粒半径的比较:.判断的依据电子层数:相同条件下电子层越多半径越大。核电荷数:相同条件下核电荷数越多半径越小。最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大。具体规律:、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F<Cl<Br<I、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F>Na>Mg>Al、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe十八、各种“水”汇集.纯净物:重水DO超重水TO蒸馏水HO双氧水HO水银Hg水晶SiO。.混合物:氨水(分子:NH、HO、NHHO离子:NH、OH‾、H)氯水(分子:Cl、HO、HClO离子:H、Cl‾、ClO‾、OH‾)苏打水(NaCO的溶液)生理盐水(的NaCl溶液)水玻璃(NaSiO水溶液)水泥(CaOSiO、CaOSiO、CaOAlO)卤水(MgCl、NaCl及少量MgSO)王水(由浓HNO和浓盐酸以的体积比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl、O、NaO、浓HNOSO活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓HNO及NaO二十、各种“气”汇集.无机的:爆鸣气(H与O)水煤气或煤气(CO与H)碳酸气(CO).有机的:天然气(又叫沼气、坑气主要成分为CH)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH=CH为主)焦炉气(H、CH等)电石气(CHCH常含有HS、PH等)二十一、滴加顺序不同现象不同.AgNO与NHHO:AgNO向NHHO中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀  NHHO向AgNO中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失.NaOH与AlCl:NaOH向AlCl中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失AlCl向NaOH中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀.HCl与NaAlO:HCl向NaAlO中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失NaAlO向HCl中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀.NaCO与盐酸:NaCO向盐酸中滴加开始有气泡后不产生气泡盐酸向NaCO中滴加开始无气泡后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCOFeCuOArKHCOCaOSOCaHFMgNKOHBr、NHNOMgONaOHNHSOCHSOCuSOCHCOOHCHCOFeOCHCHCHOHCOHPONOCuBrHCOOCH.常用相对分子质量NaO:NaCO:NaHCO:NaSO:BaSO:Al(OH):CHO:.常用换算LmolLmolLmolLmolLmol二十三、规律性的知识归纳、能与氢气加成的:苯环结构、C=C、、C=O。(和中的C=O双键不发生加成)、能与NaOH反应的:COOH、、。、能与NaHCO反应的:COOH、能与Na反应的:COOH、、-OH、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。()所有的醛(R-CHO)()甲酸、甲酸盐、甲酸某酯注:能和新制Cu(OH)反应的除以上物质外还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)发生中和反应。、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质(一)有机.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀).含醛基的化合物.天然橡胶(聚异戊二烯)CH=CH-C=CH(二)无机.-价硫(HS及硫化物)CH.+价硫(SO、HSO及亚硫酸盐).+价铁:FeSO+Br=Fe(SO)+FeBrFeCl+Br=FeCl+FeBr变色FeI+Br=FeBr+I.Zn、Mg等单质如Mg+BrMgBr(此外其中亦有Mg与H、Mg与HBrO的反应).-价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色.NaOH等强碱:Br+OH‾==Br‾+BrO‾+HO.AgNO、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机.​ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等).​ 苯的同系物.​ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等).​ 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等).​ 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等).​ 煤产品(煤焦油).​ 天然橡胶(聚异戊二烯)。(二)无机.​ -价硫的化合物(HS、氢硫酸、硫化物).​ +价硫的化合物(SO、HSO及亚硫酸盐).​ 双氧水(HO其中氧为-价)、最简式相同的有机物.CH:CH和CH.CH:烯烃和环烷烃.CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖.CnHnO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯举一例:乙醛(CHO)与丁酸及其异构体(CHO)、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式)、醇醚CnHnOx、醛酮环氧烷(环醚)CnHnO、羧酸酯羟基醛CnHnO、氨基酸硝基烷、单烯烃环烷烃CnHn、二烯烃炔烃CnHn、能发生取代反应的物质及反应条件.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照.苯及苯的同系物与卤素单质:Fe作催化剂         浓硝酸:~水浴浓硫酸作催化剂         浓硫酸:~水浴.卤代烃水解:NaOH的水溶液.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件).酯类的水解:无机酸或碱催化.酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在时的脱水反应事实上也是取代反应。)二十四、实验中水的妙用.水封:在中学化学实验中液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下液溴极易挥发有剧毒它在水中溶解度较小比水重所以亦可进行水封减少其挥发。.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴)硝基苯的制备()、乙酸乙酯的水解(~)、蔗糖的水解(~)、硝酸钾溶解度的测定(室温~)需用温度计来控制温度银镜反应需用温水浴加热即可。.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体中学阶段有HCHCHCHNO。有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物质降低其溶解度如:用排饱和食盐水法收集氯气。.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中的N杂质。.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别。.检漏:气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团:.碳碳双键:.碳碳叁键:.卤(氟、氯、溴、碘)原子:X.(醇、酚)羟基:OH.醛基:CHO.羧基:COOH.酯类的基团:二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnHn仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnHn含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnHn含CC键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnHn与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:CnHnX醇:CnHnOH或CnHnO苯酚:遇到FeCl溶液显紫色醛:CnHnO羧酸:CnHnO酯:CnHnO二十七、有机反应类型:取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。还原反应:有机物加氢或去氧的反应。酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)二十八、有机物燃烧通式烃:CxHy+(x+)OxCO+HO烃的含氧衍生物:CxHyOz+(x+-)OxCO+HO二十九、有机合成路线:补充:、、、、、、、、、、、、、、、、三十、化学计算(一)有关化学式的计算.通过化学式根据组成物质的各元素的原子量直接计算分子量。.已知标准状况下气体的密度求气体的式量:M=ρ。.根据相对密度求式量:M=MˊD。.混合物的平均分子量:.相对原子质量​ 原子的相对原子质量=A、A表示同位素相对原子质量a、a表示原子的摩尔分数​ 元素近似相对原子质量:(二)溶液计算、、稀释过程中溶质不变:CV=CV。、同溶质的稀溶液相互混合:C混=(忽略混合时溶液体积变化不计)、溶质的质量分数。(饱和溶液S代表溶质该条件下的溶解度)混合:mama=(mm)a混稀释:ma=ma、有关pH值的计算:酸算H碱算OHⅠpH=lgHC(H)=pHⅡKW=HOH=(时)MNA质量物质的量微粒mMnNAN LmolLmol气体的体积(标准状况下)、图中的公式:....三十一、阿伏加德罗定律.内容:在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。.推论()同温同压下VV=nn()同温同体积时pp=nn=NN()同温同压等质量时VV=MM()同温同压同体积时MM=ρρ注意:()阿伏加德罗定律也适用于混合气体。()考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。()物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl、N、O、H双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。()要用到Lmol-时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念()某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少()注意常见的的可逆反应:如NO中存在着NO与NO的平衡()不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量。()较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心。如NaOHOClNaOH电解AgNO溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应)化合价升高(失ne)被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低(得ne)被还原(较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物三十三、盐类水解盐类水解水被弱解有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强呈谁性同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误!未找到引用源。电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中:n(Na+)+n(H)=n(HCO)+n(CO)+n(OH)推出:Na++H+=HCO+CO+OH错误!未找到引用源。物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO溶液中:n(Na+):n(c)=:推出:C(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)错误!未找到引用源。质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NHHCO溶液中HO、HCO为得到质子后的产物NH、OH、CO为失去质子后的产物故有以下关系:c(HO)c(HCO)=c(NH)c(OH)c(CO)。三十四、热化学方程式正误判断“三查”.检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g).检查H的“”“-”是否与吸热、放热一致。(注意H的“”与“-”放热反应为“-”吸热反应为“”).检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意:错误!未找到引用源。要注明反应温度和压强若反应在K和Pa条件下进行可不予注明错误!未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态常用s、l、g分别表示固体、液体和气体错误!未找到引用源。H与化学计量系数有关注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开一定要写明“”、“”数值和单位。计量系数以“mol”为单位可以是小数或分数。错误!未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤选主链称某烷编号位定支链取代基写在前注位置短线连不同基简到繁相同基合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:最简化原则明确化原则主要表现在一长一近一多一小即“一长”是主链要长“一近”是编号起点离支链要近“一多”是支链数目要多“一小”是支链位置号码之和要小这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理(酸提供羟基醇提供氢原子)所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水其余部分互相结合成酯。浓硫酸CHCOOHHOCHCHCOOCHHO三十九、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数使化合价升高和降低的数目相等四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数五平:观察配平其它物质的系数六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)画上等号。四十、"五同的区别"同位素(相同的中子数不同的质子数是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质是宏观物质)同分异构体(相同的分子式不同的结构)同系物(组成的元素相同同一类的有机物相差一个或若干个的CH)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷异丁烷和甲基丙烷等)四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是:看图像:一看面(即横纵坐标的意义)二看线(即看线的走向和变化趋势)三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点)先出现拐点的则先达到平衡说明该曲线表示的温度较高或压强较大“先拐先平”。四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)“定一议二”。四十二、中学常见物质电子式分类书写.Cl的电子式为:.OH:OH电子式:.NaSMgClCaC、NaO.NHCl(NH)S.结构式电子式.MgCl形成过程:MgMg四十三、原电池:原电池形成三条件:“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同再看溶液:两极插入电解质溶液中三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:() 相对活泼金属作负极失去电子发生氧化反应()相对不活泼金属(或碳)作正极得到电子发生还原反应() 导线中(接触)有电流通过使化学能转变为电能原电池:把化学能转变为电能的装置.原电池与电解池的比较原电池电解池()定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置()形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路()电极名称负极正极阳极阴极()反应类型氧化还原氧化还原()外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同这样的化学平衡互称等效平衡。、等效平衡的分类()定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡Ⅰ类:对于一般可逆反应在定T、V条件下只改变起始加入情况只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同则二平衡等效。Ⅱ类:在定T、V情况下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同则二平衡等效。()定T、P下的等效平衡(例:与例的相似。如将反应换成合成氨反应)Ⅲ类:在T、P相同的条件下改变起始加入情况只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同则达到平衡后与原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性质.​ 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数倍的元素:C、S。族序数等于周期数倍的元素:O。周期数是族序数倍的元素:Li、Ca。周期数是族序数倍的元素:Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素:S。除H外原子半径最小的元素:F。短周期中离子半径最大的元素:P。.常见元素及其化合物的特性形成化

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