高考资源网 高考资源网皖南八校 2011届高三第一次联考 化 学 试
题
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考生注意： 1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。高考资源网 2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按
规定
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用笔 将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。 第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 考生注意： 1．本试卷分第工卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分 钟。 2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 高·考￥资%源~网 2．下列说法正确的是 （ ） A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液 B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了 D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO Ca2+=CaCO3↓+H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+ C．NaHCO3溶液显碱性：HCO +H2O OH-+CO D．氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO- 4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色 C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 5．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 （ ） A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 6．设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是 （ ） A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2 C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA D．
标准
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状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA 7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ） A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ） A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）
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实验
方案
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．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na3O 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。 （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。 参考答案 1．C泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严重的生态灾难。 2．D选项A应将25g CuSO4·5H2O溶于水中，最后配成1L溶液。选项B应该用渗析法。选项C应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH。是否收集满了。 3．A 选项B不符合客观事实，正确的离子方程式为 2Na++2H2O+Cu2- =Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。选项C正确的离子方程式为 HCO-3+H2O OH-+H2CO3。选项D中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。 4．B 铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Na2 O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。 5．C选项A，可逆反应不能进行到底。选项B，尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且要消耗更多的能源。选项D，温度不变，平衡常数也不变。 6．A 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH+4会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0.2 NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。 7．D 选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HclO4>H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个 键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na+和Cl-。 8．D选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，将c（Cl-）=0.3 mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。 9．A 选项A是为了证明SO2具有还原性。 10．A 糖类中的单糖不能发生水解反应。 11．B将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。 12．C 电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。放电时，Li+向正极移动。电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。 13．D Z元素是硅．故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4
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