nullnullnull一、容量瓶的介绍：构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点1、容量瓶上标有温度和容积
2、容量瓶上只有 一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等使用范围规格注
意
事
项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水如何检查？null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算m =配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液n × M= c × V × M= 0.5mol•L-1 × 0.25L×58.5g/mol= 7.3gnull二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步 骤1.计算2.称量托盘天平注
意
事
项1. 使用前调零点。2. 左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液称量时：仪器：null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液
体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注
意
事
项配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移时：1.溶液要先冷却至室温然后再转移；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液注
意
事
项250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒仪器：一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注
意
事
项配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容定容时：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液注
意
事
项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度1--2㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注
意
事
项 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液null二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液实验所需仪器 实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、、胶头滴管、、null步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶、贴标签null〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下
情形，试分析对所配溶液浓度的影响偏小无影响偏小偏小偏小课堂练习 课堂练习 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 转移到 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250课堂练习 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入
中并贴好标签。 课堂练习 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶
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