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2018-2019学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修.ppt

2018-2019学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单…

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2019-01-27 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2018-2019学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修ppt》,可适用于高中教育领域

第一单元丰富多彩的化学物质第三课时 物质的聚集状态课标要求.了解不同状态下物质的结构与性质。.理解气体摩尔体积的概念。.掌握有关气体摩尔体积的计算。.理解阿伏加德罗定律及其推论。.决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积用Vm表示在℃和kPa条件下即标准状况下Vm=L·mol-。.V、Vm、n之间的关系:V=n·Vm。.阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。eqavsal(物质的聚集状态和影响物质体积的因素).物质的聚集状态()宏观物质的聚集状态如:气态、态、态固态可分为(如氯化钠、纯碱等)和(如石蜡、玻璃等)。()从微观上考察物质是、分子或的聚集体。.决定物质体积的因素在温度和压强一定时决定物质体积大小的因素:微粒的数目、微粒的、微粒之间的。液固晶体非晶态物质原子离子大小距离.某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质通过查阅资料得到下表中的相关数据。(说明:固体、液体密度均为K时的测定值气体密度为×Pa、K时的测定值)根据以下数据计算mol这些物质的体积并将计算结果填入表中。物质摩尔质量(g·mol-)密度mol物质的体积Alg·cm-①Feg·cm-②HOg·cm-③CHOHg·cm-④Hg·L-⑤Ng·L-⑥COg·L-⑦提示:①cm ②cm ③cm ④cm ⑤L ⑥L ⑦L.结合影响物质体积大小的因素分析一定温度和压强下为何mol不同气体体积大致相同?()当温度、压强一定时气体中微粒间的距离近似相等故在温度、压强一定时任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。提示:().mol任何物质中的微粒数目都是相同的即约为×。因此mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。.固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小不同的固态或液态物质中微粒的大小不同因此mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。.对于气体来说微粒之间的距离远大于微粒本身的直径mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响在同温同压下任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的因此mol任何气体都具有相同的体积。.等物质的量的固体或液体的体积无规律同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。.下列四种因素:①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离其中对气态物质体积有显著影响的是(  )A.②③④   B.②④C.①③④D.①②④解析:气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案:D .同温同压下两种气体的体积如果不同请你推测其主要原因是(  )A.气体分子的大小不同B.气体分子的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的距离不同解析:气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比)而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后气体分子间的距离就确定了所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量气体体积不同说明气体的物质的量不同。答案:B eqavsal(气体摩尔体积及有关计算).概念:单位的气体所占的体积符号。.单位:或。.标准状况下气体摩尔体积约为。.计算:气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系V=。Vm物质的量L·mol-m·mol-L·mol-n·Vm特别提醒()气体摩尔体积只适用于气体非气体不研究摩尔体积要注意物质的状态。()标准状况下气体摩尔体积一定是Vm=L·mol-非标准状况下的气体不一定等于L·mol-。()只是个约数不是准确值。.标准状况下mol任何物质的体积都约是L吗?提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体在标准状况下mol气体的体积约为L而mol固体或液体的体积均不是L。.当mol气体的体积为L时能否说明该气体一定处于标准状况下?提示:不能。标准状况下mol气体的体积均约为L但mol气体的体积为L时并不一定说明该气体处于标准状况下比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)也能使mol气体的体积变为L。.气体摩尔体积适用范围是气体是否必须为纯净气体?提示:气体摩尔体积的适用范围是气体可以是单一气体也可以是混合气体但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下molH和molO的混合气体约为L。.气体摩尔体积的适用条件()标准状况(℃、×Pa)。()物质在标准状况下为气体若不是气体或非标准状况均不能用L·mol-进行计算。()气体可以是单一气体也可以是混合气体。.标准状况下气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n=eqf(V,Vm)。②气体的密度ρ=eqf(m,V)=eqf(m,n·Vm)=eqf(M,Vm)。③气体的分子数N=n·NA=eqf(V,Vm)·NA。④气体的质量m=n·M=eqf(V,Vm)·M。.下列说法正确的是(  )A.molH的体积约为LB.标准状况下molHO占有的体积为LC.标准状况下任何气体的气体摩尔体积约为L·mol-D.只要不是标准状况mol气体的体积就不是L解析:使用气体摩尔体积一定要看清条件在标准状况下mol任何气体的体积都约为LA项错误C项正确在标准状况下HO的状态不是气态不能使用L·mol-作判断B项错误在非标准状况下mol气体的体积可能是L也可能不是LD项错误。答案:C .下列说法正确的是(  )①标准状况下×个分子所占的体积约是L②molH所占体积为L③标准状况下mol酒精的体积为L④标准状况下gCO与N的混合气体的体积约为L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为L·mol-⑥标准状况下体积相同的气体所含的分子数相同A.①③⑤   B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥解析:①中×个分子在标准状况下所占体积不一定是L因为这mol分子不一定是气体②中没有指明气体所处状况因此molH的体积不一定是L③中的酒精在标准状况下不是气体错误④中是混合气体N和CO的摩尔质量相等二者以任意比例混合其摩尔质量数值不变gN与CO的混合气体在标准状况下体积约为L气体摩尔体积在标准状况下才是L·mol-故⑤错。答案:B .某气态氧化物的化学式为RO在标准状况下g该氧化物的体积是mL则此氧化物的摩尔质量是R的相对原子质量是。解析:由m=n·M得M=eqf(m,n)=eqf(g,L÷L·mol-)=g·mol-RO的相对分子质量为所以R的相对原子质量为eqf(-×,)=。g·mol- .gFe与足量稀盐酸混合充分反应消耗HCl的质量是多少?生成FeCl的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少?解析:Fe+HCl===FeCl + H↑ g ×gmol   L g m(HCl) n(FeCl) V(H)m(HCl)=eqf(g××g,g)=gn(FeCl)=eqf(g×mol,g)=molV(H)=eqf(g×L,g)=L答案:消耗gHCl生成molFeCl最多可收集到LH方法技巧根据化学方程式进行计算时只要注意化学计量数并使上下(同一物质)单位相同左右(两种物质)量相对应都可以列出比例式直接求解如:   Zn+HSO(稀)===ZnSO+H↑微粒数            质量gggg物质的量molmolmolmoleqavsal(物质的量与质量)gmolmolgeqavsal(物质的量与气体,体积标准状况)eqavsal(质量与气体体,积标准状况)gggLmolmolmolLeqavsal(阿伏加德罗定律及其推论).阿伏加德罗定律“三同定一同”在相同温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eqf(n,n)=eqf(V,V)同温、同压下气体的体积与物质的量成正比相同条件结论公式语言叙述T、V相同温度、体积相同的气体压强与物质的量成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下气体的密度与其摩尔质量成正比T、p、V相同同温、同压下体积相同的气体其摩尔质量与质量成正比eqf(p,p)=eqf(n,n)eqf(p,p)=eqf(V,V)eqf(ρ,ρ)=eqf(M,M)eqf(M,M)=eqf(m,m).下列叙述正确的是(  )A.同温同压下相同体积的物质其物质的量必然相等B.任何条件下等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.L一氧化碳气体一定比L氧气的质量小D.同温同压下等体积的物质所含的分子数一定相等解析:只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定故LCO和LO的物质的量大小也不能确定即二者的质量大小无法比较。答案:B .标准状况下两个容积相等的贮气瓶一个装有O另一个装有CH则两瓶气体具有相同的(  )A.质量     B.原子总数C.密度D.分子数解析:两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系由阿伏加德罗定律可知两瓶内气体的分子数相同即物质的量相等。又由于O的摩尔质量与CH的摩尔质量不同故两者的质量和密度不相等。O与CH分子内原子数目不等故等物质的量的O和CH所含原子总数不同。答案:D 方法技巧使用阿伏加德罗定律的三个易错点易错点一 适用范围:任何气体可以是单一气体也可以是混合气体。易错点二 定律中的同温同压不一定指在标准状况下气体摩尔体积为L·mol-只是一种特殊情况。易错点三 定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)只要其中有任意三个相同则必有第四个相同即“三同定一同”若只有两个相同则另外两个必定成比例即“二同定比例”。三级训练·节节过关       .相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同其主要原因是(  )A.粒子大小不同   B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子的状态不同解析:决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。答案:A .下列说法正确的是(  )A.标准状况下L任何气体都约含有×个分子B.含mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为LC.常温常压下LCl含有的分子数为NAD.标准状况下L蔗糖含有的分子数为NA解析:使用气体摩尔体积时一定要看清条件在标准状况下mol任何气体的体积都约为LA项正确B项中氦气为单原子分子mol体积应为LC项不是标准状况D项在标准状况下蔗糖的状态不是气体。答案:A .下列说法正确的是(  )A.常温常压下LCO中含有NA个CO分子B.标准状况下LCO含有NA个原子C.LCl中含有NA个Cl分子D.标准状况下LO和LCO均含NA个氧原子解析:A项常温常压下LCO的物质的量不是molB项因CO为双原子分子应含有NA个原子C项未指明标准状况D项标准状况下L气体物质的量为mol一分子O和CO中均含个氧原子则氧原子的个数均为NA。答案:D HOHO物质的量molmolmol分子数NANANA原子数NANANA质量ggg体积LL(液体).在标准状况下gH、LO、molHO中所含分子数最多的是含原子数最多的是质量最大的是体积最小的是。解析:HHHOHO

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