物质的量说课稿
一、教材
分析
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《物质的量》选自苏教版化学1第一章第二节,“物质的量”是化学教学中的一个十分重要的物理量,它贯穿于高中化学的始终,属于“工具性”概念,在化学计算中处于核心地位,是学生进一步顺利学习,形成合理知识链的重要环节。所以本节课是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
二、学情分析
通过初中的学习,学生已经熟知通过质量来计量宏观物质,也了解了宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的,缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时,学生对定量认识全部是基于“质量”进行的,对本节知识的教学设计必须采用新思路,宜用推导的
方法
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,由已知的物理量及化学计算方法一步步推导出物质的量、阿伏加德罗常数等概念,增强这些概念的内部联系,使学生能清楚地认识到它们之间的逻辑关系,从而落实“在体验中成长,在探究中发展”的新课程理念。
三、教学目标与重难点
1、知识与技能
(1)了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性
(2)回顾相对原子质量的定义,理解阿伏加德罗常数的涵义;
(3)初步了解物质可由分子或原子或离子直接构成,掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
2、过程与方法
(1)通过体验“物质的量及其单位”概念的引入过程与目的,学习类比推理、归纳推理,辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。
(2)通过师生之间的交流与互动,培养学生学习的自信心,增强学生自主学习的能力。
3、情感态度与价值观
(1)通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
(2)在交流与互动中体会到团队协作的重要性。
4、教学重点、难点
重难点:掌握单位物质的量的定义及物质的量n与物质微粒N之间的转化。
四、教学过程
我的教学
流程
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大致分为4步,下面我着重来讲解。
1、设置情景,导入新课
以糖水的甜度与溶解的水分子个数和蔗糖分子的个数比相关,在已知室温下个数比为5:1时糖水最甜为背景,要求学生思考讨论泡一杯糖水需要加入多少克的糖(即如何将微观分子个数与宏观物质质量相联系起来导入本课)。
2、师生互动,开拓新知
在学生讨论思考无果后,教师适时给出提示:“由于珍珠较为稀少,所以我们可以用其颗粒数目来描述珍珠的多少,那么是否同样可以用颗数来描述所吃米粒的多少呢?为什么?”由于数量太大,我们是用质量来衡量米粒的多少,同理,为了描述单位质量都较多的微粒数,如同质量一般,我们需要引入一个新的物理量来描述微粒的个数,这个物理量即为本节课内容----“物质的量”。接下去要求学生自学
书
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本对于单位物质的量的定义与单位摩尔,并在类比长度与米的基础上,对物质的量与摩尔加以突破。最后通过一双、一打名词的意义与作用,来再次明确定义 N A(阿伏伽德罗常数)的作用和它的数值。
3、初步应用,检验自我
根据1mol 12C含有的所含的微粒数N A≈6.02×1023mol-1,来练习1molH2SO4中含有的硫酸分子数
1
_________,O原子数________,氢原子数_______,1molC中含有的原子数________,1molNaOH中含有的Na+数________,OH-数________。归纳得出n mo的某微粒集合体中所含微粒数为n×N A,约为n×6.02×1023mol-1,并通过练习初步了解物质可由分子或原子或离子直接构成,为随后讲解电解质做出铺垫。
4、
总结
初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf
新知,解决问题
根据n mol的某微粒集合体中所含微粒数为n×N A,得出微粒数N与物质的量之间的关系式:N = n × N A ;运用关系式完成课本“问题解决”,最后让学生总结分析本节课所学内容,并疑问本节课所学是否已能解决“糖水问题”,为下节课学习摩尔质量埋下伏笔。
五、板书设计
物质的量(一)
1、引入目的连接宏观质量与微观粒子的桥梁
2、定义与单位 1mol微粒集合体个数 = 12g12C中含有的C原子个数 = N A(阿伏伽德罗常数≈6.02×1023 单位 mol(摩尔)
3、总结应用 N = n×N A
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