第一节　钠及其重要化合物

nullnullnull (教师备用)nullnull 1．以钠及其化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验及计算能力，是高考的热点之一。题型以选择为主。 2．对于Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质及化合物性质的考查，是新课标高考的必考知识，题型涉及填空、推断、实验和计算，多注重与氧化还原反应综合进行考查。 3．预计今年高考，仍会侧重以上知识点的综合考查，特别是在有关 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程类试题中 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 问题。 null 1．通过采取寻找知识链，构建知识网络，对有关知识进行比较、归纳，强化“意义记忆”和“逻辑记忆”，提高复习效率。 2．重点理解和掌握Na、Al、Fe、Cu及其化合物的有关知识，以“铝三角”“铁三角”的相互转化，锻炼对图象、图表的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 和计算能力，还要特别注意铜及其化合物的性质及应用。 null第一节　钠及其重要化合物 null (对应学生用书第25页) 了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 null(对应学生用书第25～26页)null 一、钠的性质 1．物理性质 nullnullnull【思考题1】 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？ nullnullnullnullnull【思考题2】 利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3和NaHCO3？用盐酸呢？ 答案：由于两者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别；用盐酸可以鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体产生，盐酸过量时才产生气体，而向NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻便有气体产生。 nullnull 测控导航表 null1.(2010年枣庄一中调研)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(　D　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应。 null2．将Na2O2固体投入FeCl2溶液中，不可能观察到的现象有(　D　) A．溶液呈无色 B．溶液呈棕黄色 C．有气泡产生 D．有白色沉淀生成 解析：由于Na2O2有强氧化性，因此无法得到Fe(OH)2，当Na2O2少量时，溶液中有Fe3＋，显黄色；当Na2O2足量时，溶液为NaOH溶液，无色。 null3．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　C　) A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中 B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液 C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液 D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率 解析：向Na2CO3、NaHCO3两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，均能生成BaCO3白色沉淀，故无法鉴别。 null4．用如图的实验装置可以进行钠跟水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，请回答下列问题： (1)液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填“a”或“b”)。 (2)反应时，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行，试说明产生上述现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出Na跟水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是________________________________________________________________________。null解析：此题以钠与水反应作为实验的切入点，考查同学们对实验的记忆及理解。煤油与水不相溶且水在下层，因钠的密度处于煤油和水之间，故钠处于煤油和水之间；钠能与水反应而不与煤油反应，因此钠与水反应放出的氢气使钠在煤油与水的界面处作上下跳动。 答案：(1)a (2)当Na跟水反应产生的H2将Na托入煤油层时，反应停止；随着H2的减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)防止水溢出 null(对应学生用书第26～28页)null 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 1．钠跟酸溶液的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑， 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 null2．钠跟碱溶液反应 钠跟碱溶液反应的实质是钠跟水反应。但要注意Na与NaOH溶液、澄清石灰水反应时，可能会引起溶液浓度的变化。 3．钠与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。 (1)投入NaCl溶液中，只有H2放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 (3)投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。 (4)投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (5)投入FeCl3溶液中，有H2放出和红褐色沉淀生成。 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。nullnull【例1】 下列实验中包括三种基本反应类型的是(　　) A．将钠投入水中 B．将钠与硫黄粉末混合研磨 C．将钠投入氯化铁溶液中，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀 D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中 审题导引：①知道化学反应的四种基本反应类型；②明确钠与酸、碱、盐溶液的反应规律。 null答案：C。 nullnull Na2O2与某些氧化物反应的规律和特例 1．Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ nullnull (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”；可以有以下关系式：Na2O2～CO～Na2CO3、Na2O2～H2～2NaOH。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应时，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 null 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。 常见的符合这一关系的物质有：H2、CO及H2和CO的混合气体、部分有机物。 null2．Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。 又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。 (1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 (6)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 3．Na2O2的还原性 Na2O2可被KMnO4(H＋)等强氧化剂氧化为O2。null【例2】 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 null答案：A。 nullnullnullnull (1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多。 (3)CO2生成量比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。 ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 ③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2的量多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。 nullnull 解答有关Na2CO3、NaHCO3的计算题时除了常用差量法外，还可运用守恒法和极值法。在确定CO2与NaOH反应生成产物的成分时，往往依据钠原子守恒采用极值法进行判断后再计算。 null【例3】 (2010年上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) 审题导引：①明确NaOH、Na2CO3与盐酸反应的先后顺序；②知道CO与H＋的反应是分步进行的。null答案：C。 null(对应学生用书第28页)null测控导航表 null1.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是(　A　) A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体 null2．(2010年荣城模拟)下列说法中不正确的是(　D　) A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成 C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 解析：Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。 null3．关于焰色反应，下列说法中正确的是(　D　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析：A选项中氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，错误；铂丝的焰色反应为无色，B选项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他的不需要，C选项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D选项正确。 nullnull(时间：40分钟) (对应学生用书第240～241页)null测控导航表 null一、选择题 1．(2010年河西区模拟)牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(　D　) A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2 解析：氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不可。 nullnull3．(2010年北京模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　A　) A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。 null4．下列实验装置不能达到实验目的的是(　D　) 解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。 null5．(2010年镇江六校联考)Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述不正确的是(　A　) A．二者中Na＋半径都比阴离子大 B．与水反应时，水的作用不同 C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成 nullnull6．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是(　D　) A．原子半径：Na>Al B．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 null7．(2010年杭州高三质量检测)有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(　D　) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3 解析：三份等质量的小苏打与过量盐酸反应时，最终所得溶液中的溶质均为NaCl，根据Na＋、Cl－个数之比可知，消耗盐酸的物质的量相同，则D项正确。 null8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　C　) A．电解饱和食盐水转移0.2NA个电子时，阴极有1.12 L氢气生成 B．7.8 g Na2O2所含阴离子数为0.2NA C．8 g NaOH晶体中含有0.2NA个共价键 D．等质量的钠分别在常温下和加热时与足量的O2充分反应，两过程转移的电子数不相等 nullnullnull请回答下列问题： (1)B和E的化学式：B________，E________。 (2)A与C反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。 ①A有很强的还原性　②A的焰色反应呈紫色　③少量A可以保存在冷水里　④A着火时应选用泡沫灭火剂 (4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是______(填序号)。 ①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1 null解析：C为液体，且由D与F两种单质反应生成，则C为水，则单质D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气；由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2、E是NaOH。钠与酸反应时，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应。 答案：(1)Na2O2　NaOH (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③ null11．(2010年浙江理综)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 null请回答下列问题： (1)甲的化学式为________，丙的电子式为________________________________________________________________________。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (5)设计一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。nullnullnullnull