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高中化学离子反应习题精品.doc

高中化学离子反应习题精品

神秘的窗台上的猫
2019-02-11 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学离子反应习题精品doc》,可适用于综合领域

离子反应.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+H++NO-=Fe++NO↑+HOB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO-+OH-=CO-+HOC.过氧化钠固体与水反应:  OHO→OH-O↑D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:H+O+I-===IHO.下列离子方程式书写正确的是【 】A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca++HCO-+OH-===CaCO↓+CO-+HOB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:H+O+I-===IHOC.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:ClO-SOHO=HClOSO-D.高锰酸钾与乙醇制备MnO纳米粉体同时生成乙醛:MnO+CHCHOH→MnO+CHCHO+OH+HO.在含有大量Na和NO-的溶液中能大量共存的离子组是【 】A.H Fe ClO-  Cl-          B.H NH  Fe Br- C.Ag K CO-  SO-          D.K AlO- Cl- OH-.下列离子方程式书写正确的是【 】A.向饱和NaHCO溶液中通入过量SO:SOHCO-=COHSO-B.NaHS水解:HS-HOHOS-C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO:CHO-COHO→CHOHCO-D.NHAl(SO)溶液中加入过量Ba(OH)溶液:AlSOBaOH=AlOBaSO↓HO.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【  】A.在碱性溶液中:CO-、K、C-、Na B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO-、Mg、Na、SO-C.在c(H)/c(OH-)==×的溶液中:NH、Ca、C-、KD.在中性溶液中:Fe、C-、NO-、A.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+H++NO-=Fe++NO↑+HOB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO-+OH-=CO-+HOC.金属钠溶于足量水中:Na+HO=Na++H↑+OH-D.苯酚钠溶液中通入少量CO:CHO-+CO+HO→CHOH+CO-.下列离子方程式中正确的是【  】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe+Cu=FeCuB.用烧碱溶液吸收氯气:Cl+OH-=Cl-+ClO+HOC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H+SO-+Ba++OH-=HO+BaSO↓D.向NaHCO溶液中加入过量Ca(OH)溶液HCO-+CaOH=HOCaCO↓CO-.某无色溶液中可能含有Na、K、Fe、NH、Cu、SO、SO、CO、Cl、Br这几种离子中的若干种依次进行下列实验观察到的现象记录如下:①pH试纸检验溶液的pH>。②取少量原溶液向溶液中加入过量的BaCl和盐酸的混合溶液无白色沉淀生成。③另取少量原溶液向溶液中滴加足量氯水无气体产生再加入CCl振荡静置后CCl层呈橙色用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO)和HNO溶液有白色沉淀产生过滤。⑤在滤液中加入AgNO和HNO的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【   】A.肯定不存在的离子是Fe、Cu、NH、SO、COB.肯定存在的离子是Na、K、SO、BrC.无法确定原溶液中是否存在ClD.若步骤④改用BaCl和盐酸的混合溶液则对溶液中离子的判断有影响。.下列离子方程式书写正确的是      (  )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:  B.Cl与冷水反应:C.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:D.往苯酚钠溶液中通入二氧化碳:.下列离子方程式书写正确的是                    (  )A.NaHSO溶液与Ba(OH)溶液混合后溶液呈中性:H++SO-+Ba++OHOHOHOH-=BaSO↓+HOB.将标准状况下mL氯气通入mLmol·L-的溴化亚铁溶液中:Fe++Br-+Cl=Fe++Cl-+BrC.实验室用浓盐酸和MnO反应制Cl:MnOHCl-   MnCl↑HOD.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca++OHOHOHOH-+HCO-=CaCO↓+HO.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别下列叙述正确的是    A.加入Ba(NO)溶液生成白色沉淀加稀硝酸沉淀不消失则原溶液中一定有SO-B.加入AgNO溶液生成白色沉淀加稀盐酸沉淀不消失则原溶液中一定有Cl-C.加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊则原溶液中一定有CO-D.加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中一定有NH+.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是           (   )A.pH=的无色溶液:Na、Cu、NO-、SO-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K、Fe、SO-、Cl-C.水电离出的c(H)=-molL的溶液:Ba、Na、Cl-、NO-D.能溶解Al(OH)固体的溶液:K、Na、HCO-、NO-.某CuSO、Fe(SO)、HSO的混合溶液mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO-的物质的量浓度为mol·L-则此溶液最多溶解铁粉的质量为【  】A.g   B.g     C.g   D.g.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【  】               A.MOH和ROH都是强碱  B.稀释前c(ROH)=c(MOH)C.常温下pH之和为的醋酸和ROH溶液等体积混合所得溶液呈碱性D.在x点c(M)=c(R).下列方程式写法正确的是【    】      A.高温煅烧石英和纯碱混合物:SiONaCONaSiOCO↑B.过量SO通入到Ba(NO)溶液中:SONOBaHO=BaSO↓NOHC.一定量的Cl通入到FeBr溶液中:FeBrCl=FeClBrD.金属Na投入到CuSO溶液中:NaCu=NaCu、在由水电离出来的c(H)=×mol·L的溶液中一定能大量共存且溶液为无色的离子组的是:【    】A、 NH、Fe、Cl、NO    B、 Na、Ba、Cl、NOC、 K、Mg、HCO、SO   D、 K、Na、MnO、SO、下列离子方程式或化学方程式正确的是【   】wwwksucomA、铝与氢氧化钾溶液反应:AlOHHO=AlOH↑B、向Fe(NO)稀溶液中加入醋酸:Fe++H++NO-=Fe++NO+HOC、向Fe(OH)中加入氢碘酸:Fe(OH)+H+=Fe++HOD、向石灰水中加入过量NaHCO溶液:Ca++OH-+HCO-=CaCO+HO.下列离子方程式中正确的是     A.  氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba++OH-+H++SO===BaSO↓+HOB.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊:Na++CO-+CO+HO===NaHCO↓C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:AlNH·HO=AlONHHOD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:ClOH-=ClClO-HO.在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是   A.使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO、FeB.澄清透明的无色溶液:ClO-、MnO-、Al、SO-C.c(H)=mol·L的溶液:K、Ba、Cl、BrD.碳酸氢钠溶液:K、SO、Cl、H.下列各种情况下溶液中一定能大量存在的离子组是  A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S一、SO-、CO-、NaB.含有大量NO-的溶液:H+、Fe、SO-、Cl-C.由水电离出的c(H十)=l×l-molL的溶液中:K+、Na+、Cl一、SO-D.含有大量AlO-的溶液:Na+、NH、SO-、HCO-.下列离子方程式正确的是   A.过氧化钠和水反应:O-+HO=OH-+O↑B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NH++OH-=NH↑+HOC.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:Fe++Br-+Cl=Fe++Br+Cl-D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg++HCO-+Ca++OH-=Mg(OH)↓+CaCO↓+HO.(分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:()在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在有    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物()可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。()离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为:HOH-=HO ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”   .某无色溶液中可能含有Na、K、Fe、NH、Cu、SO、SO、CO、Cl、Br这几种离子中的若干种依次进行下列实验观察到的现象记录如下:①pH试纸检验溶液的pH>。②取少量原溶液向溶液中加入过量的BaCl和盐酸的混合溶液无白色沉淀生成。③另取少量原溶液向溶液中滴加足量氯水无气体产生再加入CCl振荡静置后CCl层呈橙色用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO)和HNO溶液有白色沉淀产生过滤。⑤在滤液中加入AgNO和HNO的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【    】A.肯定不存在的离子是Fe、Cu、NH、SO、COB.肯定存在的离子是Na、K、SO、Br、ClC.无法确定原溶液中是否存在ClD.若步骤④改用BaCl和盐酸的混合溶液则对溶液中离子的判断无影响。℃时在含有大量Ba的某澄清透明溶液中由水电离产生的OH-物质的量浓度为×molL则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【      】A.Na、Fe、NO-               B.K、CHCOO-、SO-C.NH、HCO-、SCN-            D.Cu、Mg、Cl-.下列离子方程式正确的是【    】A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca+HCO-+OH-=CaCO↓+HO+CO-B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OHNH△ HONH↑C.少量金属钠投入水中:Na+HO=Na+OH-+H↑D.单质铜与稀硝酸反应CuHNO=CuNO↑HO.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物XX溶于水能电离出K+、Cr、SO-若将gX中的Cr全部氧化为CrO-后溶液中的CrO-可和过量KI溶液反应得到gI反应的离子方程式为:CrO-+I-+H+=Cr+I+HO 。若向溶有gX的溶液中加入过量的BaCl溶液可得到g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为  【     】                   A.       B.C.       D..将一定体积的CO通入VLNaOH溶液中已知NaOH完全反应若在反应后的溶液中加入足量石灰水得到Ag沉淀若在反应后的溶液中加入足量CaCl溶液得到Bg沉淀则下列说法正确的是 【    】A.标准状况下参加反应的CO体积为ALB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若A=B则CO与NaOH溶液反应的产物只有NaCOD.B可能等于A、小于A或大于A.下列离子方程式正确的是【   】A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-+Ba++OH-→BaCO↓+HOB.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NH++OH-=NH↑+HOC.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:Fe++Br-+Cl=Fe++Br+Cl-D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg++HCO-+Ca++OH-=Mg(OH)↓+CaCO↓+HO.向mLmol·L硫酸铝铵NHAl(SO)溶液中逐滴滴入mol·LBa(OH)溶液。随着Ba(OH)溶液体积V的变化沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【     】A.a点的溶液呈中性B.b点发生反应的离子方程式是:AlSOBaOH==Al(OH)↓BaSO↓C.c点加入Ba(OH)溶液的体积为mLD.c点溶液呈碱性.下列无色澄清的溶液中可能大量共存的离子组是【     】            A.Ag(NH)、K、OH-、NO-      B.Fe、NH、Cl-、I-C.H、Al、SO-、F-           D.ClO-、Na、AlO-、S-.下列反应最终无沉淀产生的是【     】①过量的CO通入NaSiO溶液中 ②向AgNO溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO通入BaCl溶液中 ④向MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量A.①②      B.②④      C.②③      D.①④.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe的溶液中:NH、Na、Cl-、SCN-B.碳酸氢钠溶液:K、SO、Cl、H-C.在c(OH-)=molL的溶液中:NH、Al、SO-、NO-D.在pH=的溶液中:K、Fe、Cl-、NO-、下列离子方程式一定正确的是( )A.NaHSO溶液显弱酸性是因为:HSOHO=SOHOB.向Mg(HCO)溶液中加入足量的澄清石灰水:MgHCO-OH-=MgCO↓CO-HOC.氯化铝溶液水解显酸性:Al+HOAl(OH)↓+HD.将molLNaCO溶液数滴缓缓滴入molLmL盐酸中并搅拌:H+CO-==CO↑HO℃时在含有大量Ba的某澄清透明溶液中由水电离产生的OH-物质的量浓度为×molL则在此溶液中还可能大量共存的离子组有ANa、Cl-、NO-   BK、CHCOO-、SO-  CNH、HCO-、SCN-    DNa、NO、Fe下列离子方程式书写正确的是      A硝酸银溶液中滴加过量氨水:AgNH·HO=AgOH↓NHB硫化钠的水解反应:S+HOHS-+HOCmolL的KAl(SO)溶液与molL的Ba(OH)溶液等体积混合:AlSOBaOH=Al(OH)↓AlOBaSO↓HOD向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:H+O+I-=IHO下列反应的离子方程式书写正确的是【】A.过量的铁与浓硝酸反应:    FeH+NO-=Fe+十NO↑HOB次氯酸钙溶液中通入过量CO:  wwwksucomClO-COHO=HClOHCO-C在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)溶液:Mg+HCO-Ca+OH-=MgCO↓CaCO↓HOD.mol·L的NaAlO溶液和mol·L的盐酸等体积混合:AlO-H+=Al(OH)↓Al+HO.℃时在含有大量Ba的某澄清透明溶液中由水电离产生的OH-物质的量浓度为×molL则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】A.Na、Fe、NO-               B.K、CHCOO-、SO-C.NH、HCO-、SCN-            D.Cu、Mg、Cl-.有Fe+、NO-、Fe+、NH+、H+和HO六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物下列叙述不正确的是【】A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为︰

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