2016届河北省沧州市献县垒头中学中考化学专题复习同步测试《金属及其材料》

金属及金属材料 1. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（  D  ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌          B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜    C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银  D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 2.（南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（  C    ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 3. （荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（  B    ） A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生      D．滤渣中的物质至少有两种 4. （襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是C  A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO      D．滤渣里一定有Cu和Fe 5.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ，有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。 （1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。 （2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。 6.（益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni ＋ H2SO4=== NiSO4＋ H2↑。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答： （1）铸造硬币用到的材料是▲（填“合成材料”或“金属材料”）； （2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式▲。 （1）金属材料      （2）Ni＋CuSO4=== Cu＋NiSO4 7. （呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料 （1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。 （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将 金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+ 2HCl = CoCl2 +H2↑。该反应的实验现象为。 （1）焦炭 （2）常温时，铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀    （3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分） 8. (重庆A卷) 如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。 （1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。 （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。 （3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3  B.CO  C.Fe  D.CO2 （4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。 （1）C + O2 点燃 CO2（2）C + CO2 高温 2CO （3）B（4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 9. (重庆A卷) 初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 （1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 （3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。 （4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。 （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）b＞a＞c 10. (重庆B卷)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。 （1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）。 A ．钢铁车架    B ．真皮座套    C ．玻璃车窗    D ．橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填 两种 物质名称）接触而生锈。 （3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应。 （1）D；  （2）水和氧气；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3 11. （2015?台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的　置换　反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是　铁　元素． 12. （2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔． （1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　． （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7% 13. （天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母） A. 铂金饰品            B. 铁锅          C. 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了下列四种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，其中可行的是（填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。 （1）C （2）①④      （3）① MgCl2      ② Cu、Fe（4）2660 14. (张掖) 在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 3 4 实验操作           实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同． 则固体C是　铁　，操作③的名称是　过滤　，实验中所加的过量金属粉末是　锌　． 15. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：   第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y           （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　240g　Y=　0.6g　． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 解答： 解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g = ，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y = ，y≈12.3% 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．     16. （黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。