主题一 身边的化学物质检测题

主题一 身边的化学物质检测题 主题一 身边的化学物质检测题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 1. 2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里 （ ） A. 氧气体积分数大大低于21% B. 氮气体积分数大大超过78% C. CO2气体含量大大增多 D. 氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 2. 学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层的认识，以下四枚标识使用不恰当的是 （ ） 3. 2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是 （ ） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 B. 葡萄糖、植物油、蛋白质都可溶于水形成溶液 C. 肥皂水可以区别硬水和软水 D. 含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 4. 下列对一些事实解释合理的是 （ ） A. 洗涤剂能除去油污，是因为它具有溶解油污的作用 B. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 C. 铁制品 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 D. 二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 5. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是 （ ） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A. CuSO4 B. HCl C. Ca（OH）2 D. CaCl2 6. 小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是 ） 甲 乙、丙、丁…… A 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 B 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素 D 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾 7. 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 （ ） 8. 图甲是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图乙试管内所示现象正确的是 （ ） 图甲 图乙 9. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲：稀盐酸；乙：熟石灰 B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 D. 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 10. 下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 （ ） A. 一定质量的镁在敞口的容器内燃烧 B. 等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C. 向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸 D. 某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 二、填空题 11. 工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式： （1）海水中含量最多的盐是________； （2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质是________； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ； （4）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是________。 12. 人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体） 和 。对环境造成的危害分别是_______和 。 13. 氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类 分类依据 是 否 ①是否具有可燃性 H2，CO O2、CO2 ② ③ 14. 如图，A、B、C、D、E连成“奥运五连环”，各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。 （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________________。 15. 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符的是 （填序号）。 （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出② ③两步的化学方程式 、 。 （3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。 某兴趣小组同学欲从硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式 为： ，充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。 三、实验探究题 *16.“神舟”六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=== 2K2CO3+3O2 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2与KO2反应制取O2， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验装置： （1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。 （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。 （4）某同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有水蒸气有关（该同学查阅材料得知过氧化钾与水反应也能产生氧气）。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。 **17. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究 【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。 【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。 【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等 【 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 并实验】 小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入____溶液，振荡后，再滴入V1mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为________________。 小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。 小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。 实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，______________________________ ________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。 【结 论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。 【反 思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ （填字母）。 A. 仅是反应物 B. 相当于指示剂 C. 作催化剂 四、计算题 *18. （1） 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是 。 ⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 。 ①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 ②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色 ⑶过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________（填“正确”或“不正确”）。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1 g/cm3） 答案 一、选择题 1. D 2. C 3.B 4. D 5. B 6. A 7. D 8. A 9. D 10.C 二、填空题 11. （1）NaCl （2）HCl （3）Na2CO3 （4）Ca（OH）2 12. CO2 SO2（或NO2） 产生温室效应（或导致气候变暖） 形成酸雨 13. 分类依据 是 否 ①是否具有可燃性 H2、CO O2、CO2 ②是否具有还原性 H2、CO O2、CO2 ③密度是否比空气大 O2、CO2 H2、CO 14. （1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应 15. （1）②③④ （2）CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 （3）稍过量铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe、Cu 三、实验探究题 16. （1）A 带火星的木条 （2）除去CO2中混有的HCl （3）NaOH（其他合理答案也可） （4）在D和E装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等）。 17. ①NaOH ②K2CO3 ③H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL＞V2mL。［加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液（不足量），再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL≠V2mL。（或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等）］ ⑤B 四、计算题 18. ⑴催化作用 ⑵① ⑶ 不正确 解析：设将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，生成NaOH的质量为X，O2的质量为Y 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑ 156 160 32 0.39g X Y 解得：X=0.40 g Y=0.08 g 则NaOH溶液中溶质的质量分数= ×100％=3.9％ NaOH溶液的质量分数3.9％ 远远小于24%，所以红色褪去的原因不是由于溶液中NaOH的质量分数过大的缘故。 答：略