中考化学各单元知识点

初 中 中 考 总 复 习 化 学 第一单元 基本概念和基本理论 一、物质的组成与结构 [考点扫描] 考试要求水平是按照学生的认知水平，并参照有关知识在初中化学中的重要程度，各测试点命题所达到的最高水平，分为常识性介绍、了解、理解、掌握四类。 常识性介绍：对所学知识有大致印象。包括：原子团、共价化合物、离子化合物。了解：知道“是什么”。能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。包括：离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、了解原子结构示意图的涵义等。理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。它包括：分子、原子、单质和化合物等。掌握：能够“应用”。能够 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。将学过的知识迁移到新情境中解决简单的问题。包括：元素、分子的构成、原子的结构等。 [考点预测] 考试要点：分子、原子、离子、原子结构示意图的涵义、单质和化合物等，如[练习部分]中的第1、3、4、11、20等题，考试热点：元素、分子的构成、原子的结构等，如[练习部分]中的第8、16、21、25、28等题。 [练习部分] 一、选择题 1．分子和原子的不同点是 ( )1．D A．分子大，原子小 B．分子比原子运动慢 C．分子可构成物质，原子则不能 D．在化学反应中，分子可分，原子不可分 2.下列物质中不含碳元素的是 ( )2.Ｃ Ａ、水煤气 Ｂ、金刚石 Ｃ、生石灰 Ｄ、石灰石 3．下列物质中属于纯净物的是 ( )3．A A．冰与水的混合物 B．净化后的纯净空气 C．洁净的糖水 D．氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气后的剩余物 4．有关分子的叙述错误的是 ( )4．A A．一种大分子变成几种小分子是物理变化 B．分子在时刻不停地运动 C．同种物质的分子性质相同 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒 5．物质的三态变化主要是由于 ( )5．D A．分子的大小发生改变 B．分子发生了变化 C．分子的质量发生了变化 D．分子间的间隔发生了变化 6．下列变化中一定属于化学变化的是 ( )6．A A．物质的分子改变了构成 B．分子间的间隔改变 C．物质的形态改变 D．从纯净的空气中分离出氧气 7．能保持氧气化学性质的微粒是 ( ) 7 D A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子 8．决定元素种类的是原子中的 ( ) 8 B A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 9．物质发生化学变化时，一定发生变化的是 ( )9．B A．分子的运动状态 B．分子的结构 C．物质的形状 D．原子的大小 10．下列说法正确的是 ( ) 10．C A．原子不能再分 B．原子核都由质子、中子构成 C．相对原子质量的单位为一 D．水中含两个氢和一个氧 11．下面关于混合物的叙述正确的是 ( )11．B A．混合物是由两种物质组成的 B．混合物各成分之间没有发生化学反应 C．混合物的组成是固定的 D．混合物各成分不能保持原来的化学性质 12．下列说法与事实不符的是 ( ) 12．D A．地壳中含量最多的元素是氧 B．空气中含量最多的元素是氮 C．金属活动顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中，活动性最强的是钾 D．氧化物中一定含金属元素 13．构成原子的三种基本微粒，在原子核内的分布情况正确的是 ( )13．C A．三种微粒均匀地分布在原子中 B．质子和电子结合成原子核，中子绕核高速旋转 C．质子和中子结合成原子核，电子在核外高速运动 D．一切原子中均含有电子、质子、中子 14．对SO3和SO32－两种微粒的下列说法中正确的是 ( ) 14.Ｂ Ａ、硫元素的化合价相同 Ｂ、质子数相等 Ｃ、电子数相等 Ｄ、化学性质相同 15．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是 ( )15．B A．核电荷数 B．原子的质量 C．核外电子数 D．原子的带电量 16．可以作为复合肥料使用的是 ( ) 16 A A．KH2PO4 B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 17．氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则氧和硫的原子质量之比为 ( ) 17．D A．16∶12 B．32∶12 C．2∶1 D．1∶2 二、填空题 18.用化学符号表示： ⑴4个氢原子＿＿＿＿＿＿；⑵2个铁离子＿＿＿＿＿＿；⑶2个二氧化碳分子＿＿＿＿＿。18.(1)4H (2)2Fe3＋ (3)2CO2 19．根据下表所给的结构示意图，回答有关内容（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 结 构 示 意 图 核 电 荷 数 电 子 层 数 最外层 电子数 核外电 子总数 元 素 类 别 19. 17；3；8；18；非金属； 20．氧________________是保持氧气化学性质的最小微粒，它是由两个氧________________构成的；每个氧原子核内有8个带正电的________________和8个不带电的________________，核外有8个带负电的_________________作高速运动。由于____________________所带的正电荷数和核外________________所带负电荷数相等，电性相反，整个________________不显电性。20．分子，原子，质子，中子，电子，原子核，电子，原子 21．磷原子的相对原子质量为31，就是这种原子质量跟一种____________________原子质量的________________作比较，所得的数值。它虽是一个比值，但________________(填“有”、“无”)单位，符号为________________。原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在____________________上；磷原子核内有15个质子和____________________个中子。21．碳， 1/12，有，1，原子核，16 22．纯净物是由____________________组成的，如____________________，混合物是由____________________组成的，如____________；对于由分子构成的物质，纯净物由____________________分子构成(填“同种”、“不同种”，下同)，混合物是由____________________分子构成。22．同种物质，氧气，不同种物质，空气，同种，不同种 23．研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺（CH3）2NNO，它与导致癌病高发有关。它由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。23四；11 24．分子是保持物质的________________的_____________________微粒，同种物质的分子________________相同；保持水的化学性质的微粒是________________。物质在发生物理变化时，物质的分子本身________________变化(填“有”、“没有”)。当水变成水蒸气时，属于________________变化(填“物理”、“化学”)。水在通电时能变成氢气和氧气，属于________________变化，水________________发生了变化。24．化学性质，一种，性质，水分子，没有，物理，化学，分子 三、匹配题 25．将左行的实验现象和右行的分子性质用短线连接起来。25．①-B②-C③-D④-B⑤-A 实 验 现 象 分 子 性 质 ①可以将氧气压缩成液态氧 A．分子很小，但真实存在 ②用手扇动时感到有风 B．分子之间有间隔 ③白磷、红磷在空气中点燃都能产生大量白烟 C．分子在不断运动 ④100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL D．分子能保持物质的化学性质 ⑤人们通过科学仪器要把分子扩大几十万倍才 能拍摄分子的照片 四、判断题 26．下列各叙述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分子能保持物质的化学性质，原子则不能。 ( ) (2)分子或原子之间的间隔发生变化，物质会发生三态变化。 ( ) (3)原子是物质发生变化时的最小微粒，不能再分。 ( ) (4)物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。 ( ) (5)原子可以构成分子，也能直接构成物质。 ( ) 26．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ 五、简答题 27．用原子和分子的观点来解释下列事实。 (1)水受热蒸发变成水蒸气。 (2)氧化汞受热分解生成汞和氧气。27．(1)水分子受热时，分子间的间隔逐渐增至很大，水分子没有发生改变，属于物理变化。(2)氧化汞受热时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，许许多多个汞原子聚集成金属汞。每两个氧原子结合成1个氧分子，许许多多个氧分子聚集成氧气，属于化学变化。 28．根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）——（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。 （1）金刚石、石墨：碳原子 不同。 （2）钠原子和氯原子：原子的 不同。 （3）CO与CO2：分子的 不同。 （4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。 （5）生铁和钢： 不同。 （6）浓硫酸和稀硫酸： 不同。 （7） 。 （8） 。 28．（1）排列；（2）最外层电子数；（3）构成；（4）离子；（5）含碳量（或含铁量）；（6）含硫酸质量分数；（7）氯原子和氯离子：最外层电子数不同；（8）盐酸和稀硫酸：所含酸根离子不同。其中（7）、（8）其它合理 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 也可。 二、物质的性质和变化 [考点扫描] 常识性介绍：对所学知识有大致印象。包括：常见易燃物和易爆物的安全知识。了解：知道“是什么”。能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。包括：催化剂和催化作用、物质的性质、燃烧和燃烧的条件、缓慢氧化和自燃、化学反应的吸热和放热、从得氧和失氧的角度来了解氧化反应和还原反应等。理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。它包括：物质的变化 —— 会判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化、理解质量守恒定律和化学方程式的涵义，能正确书写并配平简单的化学方程式、能对学过的典型的化学反应进行分类。 [考点预测] 考试要点有物质的性质、燃烧和燃烧的条件、催化作用等，如[练习部分]中的第4、12、23、29等题，考试热点有物理变化和化学变化、质量守恒定律和化学方程式、化学反应的分类等，如[练习部分]中的第7、8、13、14、16、26、30等题。 [练习部分] 一、选择题 1．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 ( ) 1．C A．放出大量的热 B．看到耀眼的强光 C．有白色固体生成 D．镁带消失 2．下列不是氧化反应的是 ( )2．A A．碱式碳酸铜受热分解 B．自燃 C．铁生锈 D．缓慢氧化 3．有关物质的性质中，不属于物理性质的是 ( )3．D A．溶解性 B．导电性 C．挥发性 D．可燃性 4．物质燃烧应具备的条件是 ( )4．D A．只要有充足的氧气 B．只要有可燃物 C．只要温度达到可燃物的着火点 D．可燃物必须与氧气接触且温度达到可燃物的着火点 5．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气会引起爆炸的操作是 ( ) 5．B ①装置漏气②装反应物的试管壁上附着一些有机物③二氧化锰中混有炭粉④二氧化锰 中混有少量高锰酸钾 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．在氧化铜+氢气—→铜+水的反应中，作还原剂的是 ( ) 6．B A．氧化铜 B．氢气 C．铜 D．水 7．化学变化与物理变化的关系为 ( ) 7．C A．同时发生 B．不同时发生 C．化学变化过程中一定同时发生物理变化 D．物理变化过程中一定同时发生化学变化 8．化学变化的特征是 ( ) 8．D A．发光发热 B．有气体或沉淀生成 C．质量改变 D．有新物质生成 9．氢气可用来驱动火箭是利用氢气的 ( )9．D A．密度小 B．可燃性 C．可燃且放出热量多，密度小，无污染 D．还原性 10．属于氧气化学性质的是 ( )10．A A．能助燃 B．易溶于水 C．易燃烧 D．无色无味的气体 11．下列叙述中，均属描述物质物理性质的是 ( ) 11.C Ａ、铁易生锈，二氧化碳易液化 Ｂ、O2有氧化性，H2有还原性 Ｃ、纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发 Ｄ、活性炭能使紫色石蕊试液褪色，H2CO3能使紫色石蕊变成红色 12．蜡烛燃烧的过程中发生的变化有 ( ) 12．C A．物理变化 B．化学变化 C．既有物理变化又有化学变化 D．无法确定 13.下列反应中，不属于置换反应的是 ( ) 13.Ｂ Ａ、3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O Ｂ、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 Ｃ、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Ｄ、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 14.在3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O的反应中，以下说法正确的是 ( ) 14.Ｃ Ａ、氢气被氧化，是氧化剂 Ｂ、水被氧化，是还原剂 Ｃ、Fe2O3失去氧，被还原 Ｄ、Fe2O3失去氧，有还原性 15．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( ) 15 D A．1类 B．2类 C．3类 D．4类 16．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为 ( ) 16 B A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 17．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2 = 2O3），下列有关说法中正确的是   (    ) 17 BC A．该变化是物理变化     B．O2与O3都是单质 C．O2与O3是不同的物质    D．O2与O3的性质完全相同 二、填空题 18．在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、____________________、____________________等，但出现这些现象的____________________都发生了化学变化，物理变化和化学变化的主要区别是____________________________。18．放出气体，生成沉淀，不一定，有没有新物质生成 19．选择合适的答案的序号填在括号中。19．①C②A③B④D A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 ①在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体。 ( ) ②汽油挥发为油蒸气。 ( ) ③钢管生锈的过程。 ( ) ④纸张能燃烧。 ( ) 20．水沸腾变成水蒸气属于________________变化，胆矾研碎属于________________变化，铁铸成锅属于________________变化，铁生锈属于________________变化，食物腐烂属于________________变化。20．物理，物理，物理，化学，化学 21．用“和”、“或”填空。 (1)可燃物燃烧必须有足够的氧气________________高于着火点的温度。 (2)灭火需将可燃物隔绝空气________________降温到着火点以下。 (3)催化剂能改变其它物质的化学反应速率，但化学反应前后本身的质量________________化学性质没有改变。21．(1)和(2)或(3)和 22．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先放________________或____________________，铁丝端系一根火柴，其作用是____________________________。可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星____________________，生成________________色固体，生成物熔化后溅落下来，证明在反应过程中放出了____________________。反应的化学方程式是____________________________，该反应既属于________________反应，又属于________________反应。 23．某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中（填“一定是”、“可能是”、“不是”） 催化剂。23．可能是 三、简答题 24．为什么说点燃蜡烛时既有物理变化，又有化学变化? 24．点燃蜡烛首先固态石蜡受热熔化成液态，属于物理变化；而石蜡燃烧生成二氧化碳和水则属于化学变化。 25．试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化?25．不是，例如灯泡通电后发光发热是物理变化。 26．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（指化合、分解、置换、复分解）。 （1）​ 我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜 属于（ ）反应 （1）​ 用氢气做燃料的“零污染汽车”，其燃烧反应 属于（ ）反应 （1）​ 在石灰窑中，煅烧石灰石制生石灰 属于（ ）反应 （1）​ 用盐酸洗去试管壁上的氧化铜 属于（ ）反应 26．（1）Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu；置换； （2）2 H2+ O2 2 H2O；化合； （3）CaCO3 CaO+CO2↑；分解； （4）CuO+2HCl====CuCl2+ H2O；复分解 四、匹配题 27． 将甲行的物质与乙行在氧气中燃烧的实验现象用短线连接起来。 甲行 乙行 石蜡 发出耀眼的白光 镁 发出白光，瓶壁上有水珠 磷 发出白光 碳 产生浓厚的白烟27．C，A，D，B 28．为描述丁组中物质的物理性质，选丙组中合适答案的序号填入括号内。 丙组 丁组 A．无色、无味的气体 ①氧化镁 ( ) B．黑色固体 ②氧气 ( ) C．白色固体 ③二氧化硫 ( ) D．有刺激性气味的气体 ④四氧化三铁 ( )28．①C②A③D④B 五、简答题 29．某老师为了向学生证明“水可以灭火，水又可以生火”这个辩证道理，作了如下实验： ⑴取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；当泼上多量水时，炭火熄灭。（水蒸汽与热炭反应生成H2和CO） ⑵取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾与水发生置换反应得到H2，不仅反应剧烈，而且放出大量的热），立即发生熊熊大火。 试运用所学的有关化学知识解释上述现象。 29．(1)炭火上滴几滴水，发生反应“C＋H2O CO＋H2”,生成了可然性气体CO和H2，故燃烧更旺，火苗上升，泼上多量水时，降低了炭的温度并且隔绝了空气，故炭火熄灭。 (2)金属钾和水反应，不仅生成可燃性气体H2，而且反应放出的大量热使浮在水面的汽油温度迅速达到着火点，所以立即产生熊熊大火。 30．阅读下文，分析加横线的6处说法是否正确，如不正确，在最后对应栏中更正。 实验证明，少数活泼金属能在二氧化碳中燃烧，由此推断二氧化碳不能用来灭火①。 例如用坩埚钳夹镁带点燃，随即放在盛有二氧化碳的集气瓶上方②，发生的燃烧反应为： 2Mg+CO2 2MgO+C，该反应中，Mg是还原剂，发生还原反应③，CO2是氧化剂，发生氧化反应④。反应前后，还原剂中元素化合价降低⑤，氧化剂中有元素化合价升高⑥。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 30．①不能灭活泼金属的着火；②里；③镁是还原剂，发生氧化反应；④CO2是氧化剂，发生还原反应；⑤升高；⑥降低。 三、物质的分类 [考点扫描] 常识性介绍：对所学知识有大致印象。包括：酸性氧化物、碱性氧化物的知识等。了解：知道“是什么”。能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。包括：会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物、无机物和有机物、了解酸、碱、盐的简单分类、pH值、酸碱指示剂、能初步运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生等。理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。它包括：单质和化合物、金属和非金属、酸、碱、盐的初步概念等。 [考点预测] 考试要点：判断混合物和纯净物、无机物和有机物、pH值等，如[练习部分]中的第1、3、6、8、10、22等题，考试热点：金属活动性顺序、单质和化合物、酸、碱、盐、指示剂等，如[练习部分]中的第4、9、14、15、17、18、23等题。 [练习部分] 一、选择题 1．​ 生活中的下列物质属于纯净物的是 ( ) 1 C A．煤 B．食醋 C．蒸馏水 D．大理石 1．​ 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 ( ) 2 D A．是单质 B．含碳，属于混合物 C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素 3．下列说法正确的是 ( )3．B A．化合物都是氧化物 B．氧化物是化合物 C．含氧化合物是氧化物 D．空气也是氧化物 4．加热下列物质完全分解，其生成物中既有单质又有氧化物的是 ( )4．D A．氯酸钾 B．氧化汞 C．碱式碳酸铜 D．高锰酸钾 5．纯水是 ( )5．C A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．金属 6．下列常见物质，不属于有机物的是 ( ) 6 A A．CO2 B．CH4 C．C2H5OH D．CH3COOH 7．下列四组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )7.D A．硫粉和空气 B．二氧化碳和碱式碳酸铜 C．水煤气和锰酸钾 D．水和澄清石灰水 8．一些食物的近似pH值如下；葡萄3.5—4.5；苹果2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0。其中显碱性的一种食物是 ( ) 8 A A．鸡蛋清 B．牛奶 C．苹果 D．葡萄 9．下面各类物质不可能由两种元素组成的是 ( )9．B A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物 10．下列溶液中，pH值小于7的是 ( ) 10.A A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 11．在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 ( ) 11.C A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥ 12．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是 ( ) 12.C A．Na＋、OH－、NO3－ B．H＋、Cl－、SO42－ C．K＋、Ca2＋、OH－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－ 13．5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是 ( ) 13.B A．Zn B．Fe C．Ca D．Mg 14．下列对基本反应类型的说法中，正确的是 ( ) 14.D A．化合反应的反应物都是单质 B．分解反应的生成物都是化合物 C．置换反应的反应物中一定有金属单质 D．复分解反应的生成物都是化合物 15．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 ( ) 15.A A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 16．以下对科学事实的归纳和 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，你认为正确的是 ( ) 16 A A．置换反应不一定要在溶液中发生 B．碱能跟一切非金属氧化物反应 C．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 D．酸能跟所有盐起反应 17．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 ( ) 17.Ａ Ａ、它是一种新型的共价化合物 Ｂ、它是一种单质 Ｃ、它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ、式量为256 18．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH值 (        ) 18 B A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 二、填空题 19．下列物质里:①氢气②硫粉③二氧化硫④矿泉水⑤空气⑥氧化铜⑦五氧化二磷⑧食盐水，其中属于混合物的是(填序号，下同)________________，属于纯净物的是________________。19．④⑤⑧，①②③⑥⑦20．现有氧气、铁丝、二氧化硫、碳、氯化钠等物质，用化学式填空。 (1)属于金属单质的有___________________，(2)属于非金属单质的有_________________, (3)属于化合物的有_____________________，(4)属于氧化物的有_____________________。 20．(1)Fe (2)O2、C (3)SO2、NaCl (4)SO2 三、匹配题 21．本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相关一项的编号填在空格里。21．C，④ A．单质 B．化合物 C．氧化物 （1）一定是由两种元素组成 （2）属于含氧化合物 （3）属于纯净的物质 （4）一定含有金属元素 （5）一定含有氧元素 左____________________ 右____________________ 四、简答题 22．“最简单的有机物是甲烷”。象这样的“化学之最”在初中化学中有很多，请再写出两个“化学之最”。 五、判断题 23．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 （1）酸碱指示剂能使酸碱改变颜色。 （ ） （2）碱类具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能电离生成氢氧根离子。 （ ） （3）二氧化硫是由氧气和硫单质组成。 （ ） （4）碱性氧化物就是指金属氧化物，酸性氧化物就是指非金属氧化物。 （ ）23（1）× （2）√ （3）×（4）× 四、化学用语 [考点扫描] 常识性介绍：对所学知识有大致印象。包括：原子核外电子的排布、原子团。了解：知道“是什么”。能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。包括：了解元素符号的涵义，记住并会正确书写下列元素符号：H、He、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。了解原子结构示意图、化合价、电离方程式。理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。它包括：理解化学式、化学方程式的涵义、能配平化学方程式，掌握它们的应用。 [考点预测] 考试要点：元素符号、原子结构示意图、化合价、电离方程式等，如[练习部分]中的第1、3、6、12、15、18、19、20、22、25等题，考试热点：化学式、书写化学方程式、能配平化学方程式，如[练习部分]中的第9、11、13、17、24、26、28、29、31等题。 [练习部分] 一、选择题 1．含有+7价元素的化合物是 ( ) 1.A A．KClO4 B．K2MnO4 C．KClO3 D．H3PO4 2．下列说法正确的是 ( ) 2.B A．胆矾不是盐 B．纯碱不是碱 C．烧碱不是碱 D．醋酸不是酸 3．下列化学式书写正确的是 ( )3．A A．硫化铜CuS B．氖气Ne2 C．氯化氢ClH D．水银Ag 4．下列化合物中，属于酸式盐的是 ( ) 4．B A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4 5．下列化学反应中，属于分解反应的是 ( ) 5．B A．2H2＋O2 2H2O B．CaCO3 CaO＋CO2↑ C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 6．下列电离方程式中，书写错误的是 ( ) 6．B A．KOH===K+＋OH- C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3- 7．某溶液的pH=9.6，则该溶液 ( ) 7．C A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断 8．下列物质一般不参与复分解反应的是 ( ) 8 B A．Cu SO4 B．KNO3 C． Fe2 O3 D ．H2SO4 9．地壳中含量最多的非金属元素、最多的金属元素和空气中含量最多(按体积分数计算)的元素，它们分别形成的单质的化学式是 ( ) 9．D A．O2、Al2、N2 B．Si、Fe、N2 C．O2、Si、N2 D．O2、Al、N2 10．下列有关计算式正确的是 ( )10．A A．3O2的式量总和是3×16×2=96 B．NH4NO3中氮元素的质量分数的计算式是(N的原子量×NH4NO3的式量×100%) C．H2O的式量是1×2×16=32 D．Ca(OH)2的式量是40+16+1×2=58 11．通风良好的煤炉中最不容易发生的反应是 ( ) 11.Ｃ Ａ． C＋O2 CO2 Ｂ． C＋CO2 2CO Ｃ． 2C＋O2 2CO Ｄ． 2CO＋O2 2CO2 12．下列电离方程式书写正确的是 ( ) 12 D A． Ca(OH)2 == Ca+2+2OH- B． Na2SO4 == Na2++ SO42- C． H2SO4 === 2H++S6+4O2- D． BaCl2 == Ba2++2Cl- 13． CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55％，则X是下列气体中的( ) 13.D A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 14．由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH在这些反应所属类型里，不包含 ( ) 14.C A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．在X＋2O2===CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( ) 15．A A．CH4 B．C2H5OH C． C D．CO 16.现有化学反应X＋3Y＝2Z，若将a克X与b克Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量 ( ) 16.Ｄ Ａ．等于(a＋b)克 Ｂ．小于(a＋b)克 Ｃ．等于(a＋b/3)/2克 Ｄ．不大于(a＋b)克 17.现有化学反应X2＋XY3＝3XY，使12克X2与足量XY3反应生成24克XY,则X与Y原子量之比为 ( ) 17.Ｄ Ａ．3:4 Ｂ．2:3 Ｃ．1:3 Ｄ．3:1 18．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) 18 C Ａ． Na2CO3 Ｂ．KHCO3 Ｃ． MgCO3 Ｄ．K2CO3 二、填空题 19．用符号、化学式或名称表示。 (1)2个镁原子___________________ (2)3个氮分子____________________ (3)氩气____________________ (4)氯化钾____________________ (5)四氧化三铁____________________ (6)磷元素____________________ (7)Al2O3____________________ (8)4H2O____________________19．(1)2Mg (2)3N2 (3)Ar (4)KCl (5)Fe3O4(6)P (7)氧化铝(8)4个水分子 20．用H、C、O、Ca 4种元素的元素符号，书写符合下列条件物质的化学式： (1)酸性氧化物_____________；(2)碱性氧化物_____________；(3)酸________________；(4)碱________________； (5)正盐______________。20．(1)CO2 (2)CaO (3)H2CO3 (4)Ca(OH)2 (5)CaCO3 21．根据所学知识，按下列要求写出反应中均有CO2生成的化学方程式： (1)化合反应； (2)分解反应； (3)置换反应； (4)复分解反应 21．(1)C+O2 CO2 (2) CaCO3 CaO+CO2↑ (3)C+2CuO 2Cu+CO2↑ (4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 22．国际上统一采用元素的____________________文名称的某些字母表示的符号叫____________________；书写元素符号应该注意第一个字母____________________，第二个字母必须____________________；元素符号可表示两种意义，如N的意义有： ①____________________________，②____________________________________。22．拉丁，元素符号，大写，小写，表示氮元素，表示一个氮原子 23．我国晋代炼丹家葛洪在他的专著《抱朴子内篇》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，“曾青”指的是硫酸铜溶液，写出上述反应的化学方程式____________________________________，该反应的现象是：铁的表面附有＿＿＿＿＿＿＿＿、溶液由＿＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿＿色，该反应的类型是＿＿＿＿＿＿＿反应；若将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。23. CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；红色的铜；蓝；浅绿；置换；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 24．写出相应的化学方程式。 ⑴用盐酸除去热水瓶胆内水垢的主要化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末填充剂。它通常由石灰石煅烧先制得氧化钙，再将氧化钙用水转化成消石灰（化合反应）悬浊液，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应制碳酸钙，经干燥、粉碎后即得产品。试用化学方程式表示上述原理： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 24.(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) ①CaCO3 CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 25．用化学式填写：在氧气、碳、盐酸、氢氧化钠中，能使带火星的木条复燃的是 ； 能作为实验室制取氢气或二氧化碳的原料是 ；其固体可以作为氧气或一氧化碳的干燥剂的是 ；可用来还原氧化铜的是 。 26．试在括号内用符号或化学式表示下文中加横线的物质：在饱和碳酸钠溶液降温时，按2个钠离子（ ）、1个碳酸根离子（ ）和10个水分子（ ）的个数比相结合，可以形成碳酸钠晶体（ ）。25．O2；HCl；NaOH；C 26． 2Na+；CO32-；10 H2O 27．有A、B、C、D、E、F 6种物质，它们间的相互关系如下图所示(连线表示能相互反应)。已知：D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、E、F分别是AgNO3、Ca(OH)2、盐酸、Na2CO3、BaCl25种物质中的一种。其中，A和C反应时能生成一种无色气体。 (1)它们的化学式分别是：A____________；B_____________； C______________； D____________；E______________； F______________。 (2)写出有关化学反应的方程式： A+B__________________________________________； D+E__________________________________________。 (3)写出F在水溶液中的电离方程式______________________。27．(1)A—Na2CO3 B—Ca(OH)2 C—HCl D—Zn E—AgNO3 F—BaCl2(2)A+B：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOHD+E：Zn+2AgNO3 == Zn(NO3)2+2Ag (3)BaCl2 == Ba2++2Cl- 三、简答题 28．写出下列符号中“2”表示的含义。 (1)2H： (2)O2： (3)2P2O5：28．(1)2个氢原子(2)每个氧分子由2个氧原子构成(3)2个五氧化二磷分子，每个 五氧化二磷分子中含2个磷原子 29．已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如下表所示。 微粒结构 示意图 微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子 微粒所带电荷 2个单位 负电荷 1个单位 负电荷 不显电性 1个单位 正电荷 2个单位 正电荷 化合价 -2 -1 0 +1 +2 通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子”。还能总结出： （1） （2） （3） （4） 29．（1）核外电子总数大于质子总数，为阴离子；（2）核外电子排布相同而核电荷数不同，可分属于不同元素；（3）原子失电子数等于其正价数；（4）核外电子排布相同，但核电荷数不同，可分别是阳离子、阴离子、原子。（其它合理答案也正确） 30．溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba（OH）2 、Na2CO3 中的一种。现确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑。 试写出化学式：A ；B ；C ；D 。30．A．Na2SO4；B. Na2CO3 ；C. Ba（OH）2 ；D.HCl。 四、计算题 31．根据化肥硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算。 (1)硝酸铵的式量。 (2)硝酸铵中各元素的质量比。 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数。 (4)多少克硝酸铵中含有7克氮元素? (5)120克硝酸铵中含有的氮元素和多少克尿素〔CO(NH2)2〕中含有的氮元素的质量相等? 31．(1)80(2)N∶H∶O=7∶1∶12(3)35%(4)20克(5)90克 32．某元素R形成的化合物HnRO2n-1的式量为M，试求： (1)元素R的原子量。(用含M、n的式子表示，下同) (2)该化合物中元素R的质量分数。32．(1)M-33n+16 (2)（M-33n+16）/ M ×100% 五、溶液 [考点扫描] 常识性介绍：对所学知识有大致印象。包括：温度、压强对气体溶解度的影响、溶液的体积分数。了解：知道“是什么”。能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。包括：溶质、溶剂、悬浊液和乳浊液、固体物质的溶解度曲线、物质的结晶、混合物的分离、过滤和结晶。理解：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。它包括：溶液、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、掌握溶质的质量分数。 [考点预测] 考试要点：溶质、溶剂、悬浊液和乳浊液、饱和溶液和不饱和溶液、固体物质的溶解度曲线、物质的结晶、混合物的分离等，如[练习部分]中的第1、3、4、6、8、10、13、19、22、26等题，考试热点：溶解度、溶质的质量分数及其计算、物质（离子）的共存等，如[练习部分]中的第2、7、14、16、18、21、23、24、33、36等题。 [练习部分] 一、选择题 1．对一杯接近饱和的KNO3不饱和溶液，如果变成饱和溶液，可有多种方法，下列方法中不能实现其转变的是 ( ) 1.D A．蒸发H2O B．加KNO3晶体 C．降低温度 D．升高温度 2．在一定温度下将10克某物质溶于50克水中，则此时该物质的溶解度是 ( )2.D A．5克 B．10克 C．20克 D．无法计算 3．下列关于溶液的说法，正确的是 ( ) 3.C A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液 C．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的 4．t℃时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是( ) 4.C A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大 C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度发生变化 5．下列物质中，属于纯净物的是 ( ) 5.B A．稀硫酸 B．胆矾 C．碘酒 D．空气 6．下列说法正确的是 ( )6．C A．凡是溶液都是无色、透明、澄清的 B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液 C．在溶液中，各部分的物理性质及化学性质都相同 D．烧杯中盛有100克某浓度的庶糖水，从中倒出50克后，烧杯中剩余溶液的浓度减小 7．在t℃时，把10克A物质的饱和溶液蒸干后得到2克A物质的晶体，则在t℃时，A物质的溶解度为 ( )7．B A．20克 B．25克 C．5克 D．2克 8．饱和溶液一定是 ( )8．D A．浓溶液 B．不能再溶解任何其它物质的溶液 C．稀溶液 D．同种溶质在该温度下最浓的溶液 9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 ( )9．B A．氧化铜和炭粉 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．氯化银和硫酸钡 10．下列物质中属于溶液的是 ( )10.D A．液氧 B．蒸馏水 C．石灰浆 D．稀硫酸 11．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 ( )11．D A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸 12．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是( ) 12．D A．酒精灯 B．托盘天平 C．蒸发皿 D．漏斗 13．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( ) 13.C A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．倒出溶剂 14．用固体氢氧化钠配制50克20％的氢氧化钠溶液时，有①溶解、②称量、③计算、④量取等步骤。下列顺序中正确的是 ( ) 14.A A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 15．下列物质的特征：①液体是无色的、无气味的；②液体具有酒香气味；③液体具有鲜艳的颜色；④盐呈白色粉未状。其中不能作为食用依据的是 ( ) 15 D A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 16．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是( ) 16.C A．AgNO3、BaCl2、HCl(过量) B．MgCl2、Na2CO3、NaOH(过量) C．CaCO3、NaOH、HNO3(过量) D．CuO、Na2SO4、H2SO4(过量) 17．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) 17.A A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断 18．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是 ( )18.C A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( ) 19．B A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．t1℃时，a点表示A、B两种物质的溶解度相等 C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．A、B两种物质的饱和溶液各100克，由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多 20．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后析出晶体8克；又蒸发20克水后析出晶体12克。则t℃时，硝酸钾的溶解度是 ( ) 20.A A．60克 B．50克 C．40克 D．100克 二、填空题 21．80℃时50克水中能溶解NaNO375克恰好饱和，80℃时NaNO3在水中的溶解度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿克。21. 150； 22．下表是硝酸钾在各种不同温度下的溶解度： 温 度／℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度／克 13.3 31.6 63.9 110.0 169 246 ①20℃时硝酸钾的溶解度是______________________,这句话表示____________________________________________________________。 ②60℃时，11克硝酸钾溶解在_______________克水中才能成为饱和溶液。22．①31．6克；在20℃时，100克水中最多溶解硝酸钾固体31．6克就成为该温度下的饱和溶液 ②10 23．50℃时,将不饱和的氯化铵溶液50克，分成两等份。一份蒸发掉5克水，另一份加入2.5克氯化铵，都恰好饱和。则50℃时，氯化铵的溶解度为____________克。 23. 50 24．配制100克质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸______________克(结果保留一位小数)。24．20.4 25．在60℃时硝酸钾的溶解度是110克，则22克的硝酸钾可配制该温度的饱和溶液_____________克，配制时需加入水_____________克。25． 42 20 26．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题： （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；受温度影响最小的是________。 （2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是___________________________________________________________________。 （3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是______________。26．A C t1℃时三种物质的溶解度相同，都是40克。 27．使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是_________________________________________。27．把此硝酸钾溶液降温至刚开始有晶体析出 28．在测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数。除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是______________________________。依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：________________________________________________________ 28．硫酸(或答可溶性硫酸盐或答可溶性碳酸盐)①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量，②由固体混合物与氯化钡质量之差，进而求得NaCl质量分数。 四、判断题29．× 30．× 31．√ 32．× 29．凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。 （ ） 30．为使过滤速度加快，可用玻璃棒搅拌过滤器里的液体。 （ ） 31．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （ ） 32．在温度不变的条件下，某饱和溶液，蒸发掉一定量的水，溶质的质量分数就降低了。 （ ） 五、计算题 33．将240克15％的硝酸钾溶液蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体。试计算： (1)蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数； (2)该温度下，硝酸钾的溶解度。33．解：(1)蒸发后饱和溶液中硝酸钾的质量：240克×15％－22.5克=13.5克蒸发后饱和溶液的质量：240克－150克－22.5克=67.5克 20% (2)设KNO3的溶解度为S 20克：(100－20)克=S∶100克 ∴ S=25克 34．已知20℃时，硫酸铜的溶解度是20克，取此温度下硫酸铜的饱和溶液480克和铁完全反应，将反应后的溶液蒸发去60克水，恰好得到20℃时的饱和溶液，求： ⑴需要铁多少克？ ⑵反应后生成物的饱和溶液质量是多少克。 34．⑴硫酸铜溶质80克；铁28克 ⑵硫酸亚铁76克；饱和溶液质量416克。 35．已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求： (1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。35．生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8％。(其它解法合理亦得分) 36．将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余。将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管和盛有23克20℃时氢氧化钠饱和溶液的容器里。若反应生成6.4克铜，从玻璃管中出来的气体跟氢氧化钠溶液恰好完全反应，只生成一种正盐溶液，求： (1)跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数。 (2)20℃时，氢氧化钠的溶解度。36．解：(1)设与氧化铜反应的CO质量为x1克，同时生成CO2X2克。 CO+CuO==Cu+CO2 28 64 44 x1 6.4克 x2 x1 = 2.8克 x2 = 4.4克 设有y1克碳与氧气反应生成CO，碳燃烧有y2克CO2生成。 2C+O2 2CO 24