白塔中学高一化学教学案 溶液的配制及
分析
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第二课时 知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。 能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。 情感目标： 培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。 教 学 重、难点 ：配制一定物质的量浓度溶液的方法。 教学过程： 【问题导读】 1．配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器？哪些玻璃仪器？ 2．配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤？ 【实验探究】 1．介绍容量瓶及其使用方法 容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。 2．配制一定物质的量浓度溶液 具体内容见课本P24 “活动与探究” 主要实验步骤有____________________________________________________________ 【交流与讨论】 （1）能否将溶质直接在容量瓶中溶解？为什么？ （2）洗涤液如何处理？ （3）加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水？ （4）最后定容时不小心超出刻度线，如何处理？ （5）在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么 （6）分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项。 误差分析： 现有18mol·L－1 的浓硫酸,要配制100mL 1mol/L的稀硫酸,你该如何操作? 需要哪些实验仪器?请写出实验步骤。 【巩固练习】 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ） A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 2．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ） A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B.把0.1molNaCl直接投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L D.需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用500mL容量瓶 3．在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（ ） A. 0.4mol、0.5mol、0.12mol B. 0.66mol、0.5mol、0.24mol C. 0.64mol、0.5mol、0.24mol D. 0.64mol、0.02mol、0.24mol 4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 5．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。 A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢 B．定容时，俯视刻度线 C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D ．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁 F ．移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外 G．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 6．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。 7．某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3·10H2O晶体，试计算需要此晶体的质量。
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