物理化学 模拟试卷

研究生入学物理化学模拟试卷（1） 物理化学模拟试卷（1） 一、填空 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ： 1．平衡态是指体系的状态____不随时间改变__________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到____热___平衡，____力___平衡，_物质______平衡。 2．公式 常数适用的条件分别是定容不做非膨胀功；定压不做非膨胀功；和理想气体的绝热可逆过程。 3．熵是_状态___函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值__增大____的方向进行，而决不会发生熵值__减少____的过程。 4．只有体系的_广度_____性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的__强度_____性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_有____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为___1___、___2___和_____1_。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 0.1mol·kg-1 和 0.255mol·kg-1 。 7．Kohlrausch公式 适用于__强电解质稀_____溶液，其中 称为___无限稀溶液摩尔电导率_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ A ） A．氦气 B．氢气 C．二氧化碳 D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ A ） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，( )T的值（ A ） A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定 4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ A ） A．高 B. 低 C. 相同 D. 不确定 5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ A ） A．ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零 6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ B ） A．1 B．2 C．3 D．0 7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ A ） A．降温和增加压 B．降温和减压 C．升温和增压 D．升温和降压 8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率 随着电解质浓度的增加而（ B ）A．变大 B．变小 C．不变 D．无一定变化规律 9．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（C ） A．小水珠变大，大水珠变小 B．大小水珠变得一样大 C．大水珠变得更大，小水珠变得更小 D．水珠大小不变 三、是非判断题 1．定温过程的Q不一定为零。（ √ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ √ ） 3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ × ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ × ） 5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。√ 6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ × ） 7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（ × ） 8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ × ） 9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ √ ） 10．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ √ ） 11．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（√ ） 四、计算题： 1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。 答:（1） （2）ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0。（3）ΔG = – 356J 2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？答：0.3674 3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1， （AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。 答： 物理化学模拟试卷（2） 一、选择题： 1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（D ） A．1702J B. －406.8J C. 406.8J D.－1702 2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（ D ） A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0 3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（ A ） A．等于零 B．大于零 C．小于零 D．不能确定 4．对于不做非体积功的封闭体系，( )p的值为（ C ） A．等于零 B．大于零 C．小于零 D．不确定 5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（ B ） A．μ（水）=μ（冰） B．μ（水）>μ（冰） C．μ（水）<μ（冰） D．无法确定 6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（ D ） A．2，2，1 B．2，1，2 C．2，3，0 D．2，1，1 7．对恒沸混合物的描述，不正确的是（ C ） A．平衡时，气相和液相的组成相同 B．其沸点随外压的改变而改变 C．与化合物一样，具有确定的组成 D．其组成随外压的变化而变化 8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率 最大的是（ D ） A．Na+ B． C． D．H+ 9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（ C ） A．零 B．ΔH C．TΔS D．－nFE 10．设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（ B ） A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．不能确定 二、填空题 1．化学反应热随反应温度不同而不同的原因是_产物热容之和与反应物热容之和不相等_______；基尔霍夫公式可直接使用的条件是_在所使用的温度范围，各产物与反应物无相变化_____。 2．一定量理想气体绝热下向真空膨胀，ΔS_> 0_____，ΔU__ = 0____，ΔH_ = 0_____，Q_ = 0_____, W_ = 0___。(填入>0,<0或等于0)。 三、是非判断题： 1．ΔG > 0的反应不可能自发进行。（ × ） 2．体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。（ √ ） 3．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ √ ） 4．在溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高了，该溶剂的化学势较未加溶质之前低。（ √ ） 5．若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。（ √ ） 四、计算题： 1、1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的ΔH，Q，W，ΔU，ΔG，ΔS。 已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg-1。 答： ， ， 2．在101.325kPa下，9.0kg的水与-30.0kg的醋酸形成的溶液加热到105℃，达到气、液两相平衡时，气相组成Y醋=0.417，液相组成X醋=0.544，试求气、液两相的质量各为多少？答：mg=12.3kg ml=26.7kg  物理化学模拟试卷（3） 一、选择题 1．理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则（ C ）A．|W1|>|W2| B．|W1|=|W2| C．|W1|<|W2| D．无法比较 2．体系经不可逆过程，ΔS体（ D ） A．=ΔS环 B．>ΔS环 C．<ΔS环 D．等于可逆过程ΔS体 3．dG=-SdT+VdP适用的过程是（ B ） A．-10℃，101.3Kpa下水凝固为冰 B．理想气体向真空膨胀 C．N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡 D．电解水制取氧 4．1mol液态苯在指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气，此过程的（ A ） A．Δu>0, ΔH>0, ΔS>0, ΔG=0 B．Δu<0, ΔH<0, ΔS<0, ΔG=0 C．Δu=0, ΔH=0, ΔS>0, ΔG=0 D．Δu=0, ΔH=0, ΔS=0, ΔG=0 5．在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势（ C ）纯苯的标准化学势。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 6．对于一个化学反应，（ D ）反应速度越快。 A． 越负 B． 越负 C．活化能越大 D．活化能越小 7．反应 ，式中k1B为用B 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平衡常数K等于（ B ） A．k1B/k2A B．k1B/(2k2A) C．2k1B/k2A D．2k1A/k1B 二、填空题 1．对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， CO2（g） 的标准摩尔生成焓正好等于 C（石墨） 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 C（石墨） ；标准摩尔燃烧焓为零的是 CO2（g） 。 2．对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 降低温度 、减小压力 、加入惰性气体 和 从反应器中取出产物 。 4．完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 XB（g）>XB（总）>XB（l） ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 XB=0.6恒沸混合物 。 三、是非判断题。 1．如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。× 2．一定量理想气体的熵只是温度的函数。× 3．对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式 都适用。√ 4．重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。√ 5．由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。√ 6．在同一反应中，各物质的变化速率相同。× 四、计算题 1．试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的ΔG，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。答： 可自发进行 物理化学模拟试卷（4） 一、选择题 1．当体系向环境放热时，体系的焓（ D ） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断 2．理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ B ） A．ΔH B．ΔS C．ΔG D．ΔU 3．功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是（ C ） A．理想气体的可逆绝热过程 B．理想气体的绝热恒外压过程 C．实际气体的绝热过程 D．凝聚体系的绝热过程 4．取H+的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（ A ） A．等于零 B．大于零 C．小于零 D．不确定 5．下列过程中体系的ΔG不为零的是（ C ） A．水在0℃，常压下结冰 B．水在正常沸点气化 C．NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行 D．100℃，101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 6．在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生下列反应：NH4HCO3（S）→NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，体系的相数P组分数及自由度分别为（ A ） A．2，1，1， B．2，2，2 C．2，1，2 D．2，2，1 7．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3，其摩尔电导率∧m将 （ B ）A．增大 B．减小 C．不变 D．不确定 8．有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔH（ B ） A．>0 B．<0 C．=0 D．无法判断 9．在一个密闭的容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现 （ B ） A．小水滴变大，大小滴变小 B．小水滴变小，大水滴变大 C．大、小水滴均保持原来的半径不变 D．水滴大小变化无规律 10．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（ D ） A．增大反应物A的浓度 B．增大反应速率 C．控制适当的反应温度 D．控制适当的反应时间 二、填空 1．只有体系的 容量 性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量自身是体系的 强度 的性质，偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 有关 。 2．在某温度时，液体或固体物质与其本身的蒸气 达到平衡 ，此时蒸气压，称为该物质的饱和蒸气压，它的大小随温度的升高而 增大 。 5．HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 HCl>KOH>KCl>NaCl 。 三、是非判断题 1．dU=TdS-PdV，理想气体向真空膨胀时，dU=0，PedV=0，所以dS=0。× 2．体系吸收热量，温度不一定升高。√ 3．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。× 4．100℃，101.3kPa的水与100℃大热源接触，向真空蒸发为100℃，101.3kPa的水气的过程会自发进行，因此，ΔG<0。× 5．理想气体定温下的简单状态变化，不论过程是否可逆，熵的变化为ΔS=nRlnV2/V1。√ 6．对于体系的热力学能U， 是体系中物质i的化学势。√ 7．若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则XA(g)>XA（l）。× 四、计算题。 1．1.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此液体在60℃时的饱和蒸气压为50.663kPa，蒸发热为35.00kJ·mol-1。答：W=0，ΔH=35000J，ΔU= 32069J ， ΔG=0, Q= 32069J 2．在300K、100kPa下，将0.01mol的纯B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少？答：