11 2011年南通市中考试题 11．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 12．从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A．石油属于混合物 8．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物 13．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2 14．依据氧化铁化学式 ，某同学做出的下列推断中错误的是 A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2 C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％ 15．以下化学药品保存或实验操作正确的是 A．保存浓盐酸 8．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 16．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 17．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．C0与C02 可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼 C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 18．已知反应 ，则X的化学式为 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 19．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 20．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 21．(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 自搬 (6)硫与氧气的反应( )可用下图表示： 设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为_______N。 22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题： (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。 (5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。 23．(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。 ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。 24．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 1 写出仪器B的名称：______。 2 ②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式)， Mn02固体在该反应中起_______作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。 (2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02； 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2 做出上述猜想的理由是_______。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。 ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响。请
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实验
方案
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验证：________________。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。 25．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
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