等效平衡nullnull>
专题复习null等效平衡的含义：
在一定条件（恒温恒容 或恒温恒压）下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。null建立等效平衡 的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。null1、恒T、恒V下的等效平衡： ...
nullnull<<等效平衡>>
专题复习null等效平衡的含义：
在一定条件（恒温恒容 或恒温恒压）下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。null建立等效平衡 的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。null1、恒T、恒V下的等效平衡： ① 对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，在 T、V一定的情况下，只要通过反应换算后， 对应物质的物质的量相等， 则为等效平衡（其实为等同平衡）。 ② 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在Ｔ、Ｖ一定情况下，只要通过反应换算后，反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，就可达到“等效平衡”。平衡时，平衡体系的各物质的物质的量与投料量成正比。null２、恒Ｔ、恒Ｐ下的等效平衡： 对于任何可逆反应，在Ｔ、P 一定情况下，只要通过反应换算后，反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，就可达到“等效平衡”。平衡时，平衡体系的各物质的物质的量与投料量成正比。null等效平衡的判断 (1) 同T同V,
① 反应前后气体分子总数改变的情况 对于合成氨反应，按A─D四种情况加入物质（恒容、恒温下）其中属于等效平衡的是 N2 ＋ 3H2 2NH3
A 1mol 3mol 0mol
B 0mol 0mol 2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol 2molnull ② 反应前后气体分子总数不变的情况null(2) 同T同P（即体积可变化） 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。在一个1L的密闭容器中，加2molA,1molB ，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol Bnull3a1.20.42Y=3x(y≥0)；Z≥00.750.59＞2Y+3Z=62X+Z=2例1例2 完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则（ ）
A、a%＞b% B、a%＜b% C、a%＝b% D、无法判定 例2null 在一固定容积的密闭容器中充入 2 molA 和 1mol B混合发生反应 ：2A(g) + B(g) x C(g) ，平衡后，C 的体积分数为w%；若保持容器的体积和温度不变，按 0.6mol A、0.3mol B 、1.4mol C 为起始物质，平衡后，C 的体积分数仍为w%，则 x 的值为
A、1 B、2
C、3 D、4例3null 定容容器A 和定压容器B 的体积开始时相同，内皆装有 2molSO2 和 1molO2 ， 保持一定温度发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ：
① 到达平衡所需时间 A比B 。平衡后，SO2的转化率A比B ，ρ(混) A比B ， M(混)
A比B 。
② 达到①所述平衡后，若向两容器中充入等量的氩气，A的化学平衡 移动，B的化学平衡 移动。长小小小不向逆反
应方向例4null ③ 达到①所述平衡后，若向两容器中充入等量的原反应气体，A中SO3的体积分数比原平衡 ， B中呢？ 定容容器A 和 定压容器B 的体积开始时相同，
内皆装有 2molSO2 和 1molO2 ， 保持一定温度发
生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ：
增大不变例4null 在T℃、pKPa时，往一容积可变的密闭容器中充入2mol N2 和 6mol H2 ，此时容器的容积VL。保持恒温恒压，发生反应 ： N2 + 3H2 2 NH3 ， 达平衡时 ，平衡混合气体中H2的体积分数50%。 ⑴若保持上述温度和压强不变， 开始时往上
述密闭容器中充入1mol N2 和6mol NH3 ，要使反应
达到平衡时，平衡混合气体中H2的体积分数仍为
50% ，则应充入 mol H2 ，平衡时容器的容积
为
例531.5 V Lnull ⑵ 若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度
为T℃，在该密闭容器中充入 2mol NH3 ， 要使反
应达到平衡时 ，平衡混合气体中H2的体积分数仍
为 50% ，则该密闭容器的容积为 。 在T℃、pKPa时，往一容积可变的密闭容器中充入2mol N2 和 6mol H2 ，此时容器的容积VL。保持恒温恒压，发生反应 ： N2 + 3H2 2 NH3 ， 达平衡时 ，平衡混合气体中H2的体积分数50%。例50.375 VL
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