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初三化学知识归纳初三化学知识归纳 初三化学知识归纳 一主要概念 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子,如O2分子,CO2分子) 原 子——化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子) 元 素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等 纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳 单 质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2) 化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2...

初三化学知识归纳
初三化学知识归纳 初三化学知识归纳 一主要概念 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子,如O2分子,CO2分子) 原 子——化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子) 元 素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等 纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳 单 质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2) 化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4) 氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2) 酸 ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl) 碱 ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2] 盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl) 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化 化学变化——变化时生成了其它物质的变化 化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C (例子见后面的方程式汇编) 分解反应——由一种物质生成多种物质,A B+C+……(例子见后面的方程式汇编) 置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。 A+BC B+AC (例子见后面的方程式汇编) 复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应.. AB+CD AC+BD (例子见后面的方程式汇编) 质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物. 二、主要反应的现象及化学方程式 1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊. Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2 2MgO 3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2 CO2 4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2 SO2 5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O2 2P2O5 6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3Fe + 2O2 Fe3O4 7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2 + O2 2H2O 8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2 2CO2 9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H2 + CuO Cu + H2O 11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO Cu + CO2 13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 三、三大气体的制取和收集 1、氧气: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或 2H2O2 2H2O+ O2↑ 用排水法或向上排空气法收集. 实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂) (2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可 (4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯. (5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸) (2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度. 3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 只能用向上排空气法收集 实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同 (2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行) (3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯). 四、常见物质或离子颜色 1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3] 3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4) 4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2(OH)2CO3] 5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2] 7、黄色:铁离子(Fe 3+) 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子 五、常见物质俗名及主要成分的化学式 1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO 3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)2 4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH 5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打NaHCO3 7、蓝矾\胆矾 CuSO4·5H2O 8、绿矾FeSO4·7H2O 9、金刚石\石墨\活性炭 C 10、沼气\天然气(主要成分) CH4 11、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体) 13、食盐 NaCl 14、铁锈(Fe2O3) 15、铜绿Cu2(OH)2CO3 16、食醋CH3COOH 17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2) 六、常见气体性质 1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体:N2(78%),O2(21%)。(体积分数) (地壳中最多的前四位元素:O、Si、Al、Fe) 3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO2 5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2 6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2 7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:CO,CH4 8、可用来还原氧化铜的气体:H2,CO 9、混合后能发生爆炸的无色气体:H2和O2,CO和O2,CH4和O2 10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体):CO2,SO3,HCl 11、碱性气体:NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色) 12、能使带火星木条复燃的气体:O2 13、能使火焰熄灭的气体:N2,CO2 七、常见干燥剂及可干燥的气体 浓硫酸:可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。 固体NaOH或生石灰 CaO :可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。 碱石灰(固体NaOH 和CaO的混合物):可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。 八、常见沉淀 不溶于水、也不溶于酸的物质:BaSO4、AgCl(白色沉淀) 不溶于水,可溶于酸的物质:除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱;除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外的碳酸盐。 蓝色沉淀:Cu(OH)2 4红褐色沉淀:Fe(OH)3 九、常见离子检验 SO42+检验:取少量待检物于试管,加少量BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 Cl-检验:取少量待检物于试管,加少量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 CO32-检验:取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 H+离子检验:取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。 OH-离子检验:取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。 NH4+离子检验:取少量待检物于试管,加少量氢氧化钠溶液,微热,产生刺激性气味气体,该气体能使红色石蕊试液变蓝。 十、常见反应规律 1金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气 金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸. 2金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐 金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、 Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐. 3碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐 反应物必须可溶,生成物必须有沉淀. 4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体 5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价. 十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法: 得电子 得电子 阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电荷 阳离子 原子 阴离子 原 子:核电荷数=核外电子数,不带电荷 失电子 失电子 阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电荷 十二、溶液间的互相转化 加溶剂、升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水分 十三、金属活动顺序及应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用: 用于金属与酸的反应:只有排在氢前面的金属,才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。 用于金属与盐的反应:排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(K、Ca、Na不能) 十四、pH值与溶液酸碱性的关系 pH=7,溶液呈中性 pH﹥7,溶液呈碱性 pH﹤7,溶液呈酸性 十五、溶液部分各量之间的关系式 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 1、 可化为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液,则有如下关系:(使用原则:稀释前后溶质质量不变) A×a%=B×b% 加水量=B-A 3、如有A毫升密度为d1克/厘米3,溶质的质量分数为a%的浓溶液,加水稀释成B毫升密度为d2克/厘米3,溶质的质量分数为b%的稀溶液,则有如下关系:(使用原则:稀释前后溶质质量不变) A毫升×d1克/厘米3×a%=B毫升×d2克/厘米3×b% [提示:质量(m)=密度(ρ)×体积(v)] 加水量=B×d2-A ×d1 (注:1毫升=1厘米3) A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系: A×a%+ B×b%=(A+B)×c% 十六、常见元素或原子团化合价 元素化合价口诀:钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价 铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。 碳有+2和+4,硫有-2、+4、6 (注:金属铁在置换反应中转化为+2价) 2、原子团化合价口诀: 一价氢氧硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根,以上酸根为负价,只有铵根+1价。 3、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原则,可求出化合物中某元素的化合价。 十七、有关相对原子质量的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 1、设一个碳C-12原子质量为Mc,某原子一个原子质量为M,则 M 12M 某原子相对原子质量= = Mc×1/12 Mc 相对原子质量=质子数+中子数 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法:相对原子质量/化合价,得值越小,产氢气越多。 化学式中各元素质量比=相对原子质量×各元素原子个数之比 十八、在空气中会变化的物质 浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。 浓盐酸:挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。 石灰水:与CO2反应,溶液质量变小,变质。 固体NaOH:吸水、吸收CO2,质量变大,变质。 CaO:吸水,变为Ca(OH)2,变质。 十九、1~20号元素名称符号口诀 氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 二十、初三化学实验基本操作 对实验完毕后药品处理的要求:废弃物应倒在废物缸里,有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。 为了确保安全,取用药品要做到“三不”,即①不尝任何药品的味道;②不用手接触药吕;③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。 取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取,如未说明用量,一般用最少量,即液体取1~2ml,固体只要盖满试管底部即可。 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽,取用块状固体可用镊子,方法是先平放试管,将固体放于试管口,再慢慢将试管直立起来。 取用液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,拿试剂瓶时标签应对准手心,以防止流下的药液腐蚀标签。 使用量筒时,量筒必须放平稳,读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大,若仰视则读数偏小。 浓酸浓碱在使用时应特别小心,防止皮肤衣物被腐蚀:如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。 托盘天平只用于粗略称量,只能准确到0.1克,在称量前应先将游码移到标尺的最左端,调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左,则应将两边的螺母向右方向调,如果不调就称量,则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体,应先在托盘上垫一张干净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。(原则:左物右码,先大后小) 酒精灯的火焰分为焰心,内焰,外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽,以防止酒精挥发造成浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。 向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的2/3,加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3,加热时试管要倾斜一定的角度,一般与水平面成45°角,试管切不可对着自己或旁人。 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹,要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来,就立即用湿布或沙盖灭。 常见可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿;可用来加热但需垫上石棉网的仪器有: 烧杯,烧瓶;不能用来加热的仪器有:量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水,保证外壁干燥,固定加热前应先进行预热,加热后不能立即冲洗,以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了,既不顺股流下,也不凝聚成滴。 粗盐提纯的实验步骤为:①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是: ①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解 ②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸 ③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出 ④转移时充当转移工具 15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是: “一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁. “二低”:①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②过滤器中的液面要低于滤纸边缘. “三靠”:①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。 16、一定质量分数溶液配制步骤:①计算②称量③溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。 17、检查气密性的方法是:把导管的一端浸入水中,用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿,如果导管口有气泡冒出,手松开一会儿,导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。 二十一、几种常见的化学肥料 氮肥:含氮元素的化肥,如硝酸铵(NH4NO3)。作用:使农作物的茎叶生长茂盛。 磷肥:含磷元素的化肥,如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用:促进农作物的根系发达,增强吸收养分和抗旱、抗寒能力,促进农作物穗粒增多和果实饱满等。 钾肥:含钾元素的化肥,如碳酸钾(K2CO3)。作用:使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。 复合肥:含两种或两种以上主要营养成分的化肥,如硝酸钾(KNO3) 微量元素肥料:含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。 化学方程式汇编 一、化合反应 2Mg + O2 2MgO      3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO      4Al + 3O2 2Al2O3 2H2 + O2 2H2O      4P + 5O2 2P2O5(红磷,白磷一样) S + O2 SO2      C + O2 CO2(充分燃烧) 2C + O2 2CO(不充分燃烧)      C + CO2 2CO 2CO + O2 2CO2      CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3     SO3 + H2O H2SO4 CaO + H2O Ca(OH)2     Na2O + H2O=2NaOH K2O + H2O=2KOH      BaO + H2O Ba(OH)2 2Na + Cl2 2NaCl     CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 二、分解反应 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2HgO 2Hg + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳的工业制法) H2CO3 H2O + CO2↑ CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O 三、置换反应 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 CuSO4+Zn ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ H2 + CuO Cu + H2O Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O H2O + C H2↑ + CO↑ Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 四、复分解反应 (一)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3 Zn(NO3)2+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O  CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (二)、酸+碱  盐+水 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O NaOH + HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3 NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O (三)、酸+盐   新酸+新盐 1、BCO产生CO2的 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑     Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑     Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 2、产生沉淀的 HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3             H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 (四)、碱+盐   新碱+新盐 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4   NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (五)、盐+盐   两种新盐 KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3       BaCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Ba(NO3)2 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl BaCl2 +Na2CO3 BaCO3↓+ NaCl 五、不属于任何基本类型的化学反应  CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O    SO2 +Ca(OH)2 CaSO3↓+ H2O SO3 +Ca(OH)2 CaSO4↓+ H2O    2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O  CaO+H2SO4 CaSO4+H2O  2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 ↑+ 3H2O CO+ CuO Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑ FeO + CO Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑ C6H12O6+6O2 6CO2 ↑+ 6H2O 除杂质知识点 例:要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质,可加入试剂( ) A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 除杂质的原则 1、不增,即不增加新的杂质 2、不变,不改变原物质,即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分,即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。 除杂质的具体方法(化学方法) 1、化气法:与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-),可用酸除去。 如:除去Na2SO4中的Na2CO3,可加______。方程式:________________________ 2、沉淀法:将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被提纯物都是溶液的) 除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的______。方程式:________________________ 如何除去下列物质中的杂质? KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) 方程式:_______________________,________________________,_______________________ 3、溶解法:将某种杂质溶于某种试剂而除去(适用于杂质与被提纯的物质都是固体的)。 如:除去 C 粉中的CuO粉,可加_______再过滤。方程式:________________________ 4、置换法:将杂质通过置换反应而除去。 如:除去 FeSO4中的CuSO4,可加_______再过滤。方程式:________________________ 下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式: (1)NaCl(Na2CO3)。 (2)CO(CO2) (3)HNO3(HCl) (4) HCl(H2SO4) (5) Cu(CuO)
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分类:初中物理
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