2000全国初中化学竞赛

2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十届天原杯分）复赛试题 试题 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 ：本试卷满分100，考试时间：2小时 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 相应题号的空格内。） 1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 (A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气 (C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水 2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 (A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 ​  (D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 (A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 (A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 (A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁 6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断 7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明 (A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl (B) Na2CO3跟盐酸不反应 (C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是 (A) A (B) B (C) C (D) D 11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是 (A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克 12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 (A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流 (C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点 13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ (D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 （A）碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素 (D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—① (C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③ 二、填空题（本题包括10小题，共36分） 16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。 17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。 （1）用上述方法不能制得黄金是因为 。 （2）药金的主要成分是 。 18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。 用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： （1）实线部分表示剩余的气体是 ； （2）虚线部分表示剩余的气体是 ； （3）实线与虚线的交点表示的意义是 。 （4）反应前原有氢气 毫升。 19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。 20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 填空： （1）当m = n时，A物质是 或 。 （2）当m＞n时，A物质是 或 。 （3）当m＜n时，A物质是 或 。 21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。 22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果 （1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。 （2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。 ③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示： 物质 水 液氨 AgNO3 170 86 Ba(NO3)2 9.3 97.2 AgCl 1.5×10－4 0.8 BaCl2 33.3 ～0 在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中 24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。 （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。 实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： （1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。 （2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。 三、实验题（共22分） 26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步： （1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。 铜绿 Cu(OH)2 （2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 （3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。 （4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。 27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为： 4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2 某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置： （1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。 B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。 （2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。 （3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。 四、计算题（共12分） 28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？ 29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水） 2000年全国初中学生化学素质和实验能力 竞赛试题参考答案及评分 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 1、​ 选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A C、D B D B 9 10 11 12 13 14 15 A、C A、D C B B、D A A、D 二、填空题（共36分） 16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分) 17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分) 18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分) （1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分) 19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分) 20．（1）NaCl或KNO3 (1分) （2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分) （3）Na2O或P2O5 (1分) 21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分) 22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分) (2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分) 23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分) 在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分) 24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分) (2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2 ， KOH (2分) 25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分) （2）24 (1分) （3）16% (1分) 2、​ 实验题（共22分） 26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分) （2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分) （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分) Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分) （4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分) 27．（1）图2 (1分) 变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分） （2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分) （3）E中浑浊明显增加 (2分) 四、计算题（共12分） 28．（1）设A管中产生的CO质量为x CO2 + C === 2CO (1分) 44 28×2 3.0克－0.8克 x x =2.8克 (1分) (2)设在C管中参加反应的CO质量为y CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分) 28​ 44 y 3.3克 y=2.1克 (1分) 没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分) 答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。 29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分) 79.5​ 98.0 159.5 20.0克 x x = 40.1克 (1分) 溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克 未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分) 20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分) CuSO4·5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分) 设20 ℃时析出m克CuSO4·5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则： 63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分) m = 33.1 (1分) 答：20 ℃时析出33.1克CuSO4·5H2O晶体。 (其他正确解法也给分)