2007年高考化学考前重点热点题型练习1001001000

2006年高考化学考前重点热点 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 型练习 2007年高考化学考前重点热点题型练习 高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算 1、NA代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （A）9g重水所含有的电子数为5NA （B）1molMgCl2中含有离子数为NA （C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA （D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA 2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （A）17g OH—含有9×6.02×1023个电子 （B） 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L （C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子 （D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个 （B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个 （C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH— （D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键 4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个 （B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— （C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子 （D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断； 根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的 方向和数目） 5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 （A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤ 6、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是 （A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I— 7、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是 （A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2 8、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应， 则在还原产物中铬元素的化合价是 （A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0 9、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2 高考重要考点三：热化学方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算 10、相同状况下：H2（g）+ O2（g）＝H2O（g） △H= －Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －Q2KJ/mol； 则Q1和Q2的关系为 （A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）2Q1＜Q2 （D）Q1＝ Q2 11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中： 4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol 4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol Q1和Q2的关系为 （A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定 12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为 （A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol （B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －571.6KJ/mol （C）2H2+O2＝2H2O △H= －571.6KJ/mol （D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol 高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断 13、下列反应的离子方程式正确的是 （A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ （B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O （C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O （D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O 14、下列反应的离子方程式正确的是 （A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ （B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClO 15、下列离子方程式错误的是 （A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O==SO ＋2HClO （B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－​​==BaSO4↓＋2H2O （C）小苏打溶液和甲酸混合 HCO ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O （D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO ==CaCO3↓＋H2O 高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存 16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （A）K+、Mg2+、NO3—、SO42— （B）K+、Na+、Cl—、HCO3— （C）K+、Na+、AlO2—、SO42— （D）K+、NH4+、Cl—、CO32— 17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （A）Fe3+、H+、SO42—、ClO— （B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3— （C）Al3+、Na+、SO42—、CO32— （D）K+ 、H+、Cl—、MnO4— 高考重要考点六：元素周期律 物质结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤化学键类型和晶体类型的判断；⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。 18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （A）a=b+m+n （B）a=b－m+n （C）a=b+m－n （D）a=b－m－n 19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是 （A）其原子核内中子数和质子数都是112 （B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112 （C）其原子质量是12C原子质量的277倍 （D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 20、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是 （A）不能由此确定该元素的原子量 （B）这种元素的原子量为（m+n） （C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g （D）核内中子的总质量小于质子的总质量 21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （A）1 （B）3 （C）5 （D）6 22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小 23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W 24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是 （A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）苯和已烷的蒸发 25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）CCl4和KCl 26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼 高考重要考点七：化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。） 27、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是 A）V(N2)=V(NH3)（B）3V(H2)=2V(NH3)（C）V(NH3)= V(H2)（D）V(H2)=3V(N2) 28、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （A）①④⑥　　　（B）②③⑤　　　（C）①③④　　　（D）①②③④⑤⑥ 29、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是 （A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g) （B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g) （C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g) （D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g) 30、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是 （A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 （B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 （C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD （D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2 31、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是 （A）a表示有催化剂，而b无催化剂 （B）若其他条件相同，a比b的温度高 （C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2 （D）反应由逆反应方向开始 32、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 33、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度： 压强/ Pa 200KPa 500KPa 1000KPa D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44 根据表中数据，回答下列问题： （1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。 （2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。 高考重要考点八：弱电解质的电离平衡 34、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸 （B）反应所需时间：醋酸>盐酸 （C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 （D）开始反应速率：盐酸>醋酸 高考重要考点九：水的电离和溶液的pH的简单计算 35、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是 （A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L （C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L 36、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是 （A）中性溶液的pD=7.0 （B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 （C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0 （D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0 高考重要考点十：盐类的水解及离子浓度大小的比较 37、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是 （A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO4 38、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH—] = 1×10-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 （C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐 39、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是 （A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-) （C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1 40、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是 （A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) （B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+) （C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) （D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) 高考重要考点十一：电化学部分 常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查） 41、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是 A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 1D 2BC 3BC 4A 5C 6CD 7C 8B 9B 10C 11A 12B 13B 14D 15A 16C 17D 18A 19BD 20A 21D 22CD 23A 24AD 25B 26A 27CD 28A 29A 30AD 31BC 32C 33（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（ ），小于压强增大的倍数（ ），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。 （2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（ ），小于压强增大的倍数（ ） 34AC 35D 36CD 37C 38B 39BD 40C 41C致谢 在我的 毕业论文 毕业论文答辩ppt模板下载毕业论文ppt模板下载毕业论文ppt下载关于药学专业毕业论文临床本科毕业论文下载 完成之际，我向所有在本文撰写过程中给予我支持、帮助和鼓励的人们表示我深深的谢意。 首先感谢我的导师文子娟老师。论文开题时文老师给了我宝贵的建议和指导。正是在文老师的帮助和引导下，我对第三方物流研究产生了浓厚的兴趣。在论文的写作中文老师给我提出了许多的宝贵建议，使本文得以顺利完成。文老师勇于创新的治学态度、严谨的治学作风，使我受益匪浅。 感谢闽江学院的老师们，在学习期间给予我的教育和培养，借此机会一并表示深深的感谢。 另外，感谢给予我的帮助的同学、朋友，感谢我的父母，我人生的每一段历程都凝聚着他们的心血。