初三化学基本知识汇总12

初三化学基本知识汇总 初三化学基本知识汇总 一、重要概念 1、分子： 2、原子; 3、离子： 4、元素： 5、单质： 6、化合物： 7、氧化物： 8、酸性氧化物： 9、碱性氧化物： 10、电离： 11、酸： 12、碱： 13、盐： 14、化合反应： 15、分解反应： 16、置换反应： 17、复分解反应： 18、中和反应： 19、质量守恒定律： 20、溶液： 21、溶解度： 22、 23、 24、 二、元素及化合物知识汇总 （一）氧气性质 1、物理性质 一般状况下：无色无味的气体；密度大于空气的密度（用于向上排空气法收集氧气的原因）；不易溶于水（用于排水法收集氧气的原因）。 2、化学性质 ① 化学性质比较活泼；是常见的氧化剂。 ② 助燃性：能帮助可燃物燃烧。燃烧的条件：可燃物必须和氧气接触（初中即可），可燃物温度必须达到着火点。 ③ 氧化性： 镁带在空气中燃烧： 主要现象： 硫在氧气中燃烧： 主要现象： 铁丝在氧气中燃烧： 主要现象： 红磷在空气中燃烧： 主要现象： 3、主要用途： 支持呼吸；支持燃烧。 （二）二氧化碳的性质 1、物理性质 一般状况下，二氧化碳为无色无味的气体；密度大于空气的密度（用于向上排空气法收集以及洞窟中易造成人员伤亡的原因）；能溶于水（不能用排水法收集）；固体二氧化碳叫干冰，易升华。 2、化学性质 ①一般不能燃烧，也不支持燃烧。（可用来灭火） ② 能和水反应，生成碳酸 ，其能使 色石蕊试剂变 色；但其很不稳定，又会分解 ③ 能和碱反应： 将CO2通入澄清的石灰水中，现象为： 化学方程式为： 。此试验可以用来检验CO2的存在。氢氧化钠溶液还可以用来吸收多余的CO2。 写出该反应的的化学方程式 。 ④ 氧化性： 将CO2通过炽热的炭层： 此反应为 热反应。 （三）铁的性质 1、物理性质：纯净的铁是一种具有银白色的金属光泽，质软，具有良好的延性和展性，是热和电的良导体。我们常见的铁都是铁的合金------生铁和钢。 2、化学性质： ① 一般状况，是一种较活泼的金属单质。放置在空气中，很容易发生生锈现象。生锈的的条件是： 铁锈的的主要成分为： 。写出防止铁生锈的三种方法：1、 2、 3、 铁还可以在纯的氧气中发生燃烧，生成磁铁矿的主要成分： ②可以和酸反应，生成氢气。 和盐酸反应： 和硫酸反应： ③ 可以和不活泼的金属盐溶液反应。 和硫酸铜溶液反应（曾青得铁则化为铜）： *注意此反应的有关计算：反应前后的质量增加量：为生成的铜的质量与反应的铁的质量之差。可以利用差量法来解决最为简单。 （四）“三大还原剂”的性质比较 碳 氢气 一氧化碳 物理性质 1、金刚石：无色透明，最硬的物质，不导电。 2、石墨：灰黑色，最软的物质之一，导电。 3、不定型碳：活性炭具有强的吸附性。 1、无色无味的气体。 2、密度最小的物质。 3、难溶于水。 1、无色无味的气体 2、密度稍小于空气 3、难溶于水。 化 学 性 质 1、化学性质稳定，只有在高温或者点燃的情况下可以和很多物质反应。 2、可燃性 3、还原性 1、化学性质比较活泼 2、可燃性 氢气是一种高能低污染的燃料。但使用前一定要先验纯，否则会发生危险。验纯的方法： 3、还原性 步骤：①      ②    ③      ④  1、化学性质比较活泼 2、可燃性 类似于氢气的使用方法。 3、还原性 4、毒性 和血红蛋白结合而失去运输氧的作用。 用途 常用的燃料和工业还原剂，用于冶炼金属。 高能燃料 高能燃料，还原剂 (五)“三大气体”的实验室制法比较 氧气 氢气 二氧化碳 药品 双氧水、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰 活泼金属单质和稀盐酸、稀硫酸 石灰石和稀盐酸 原理 H2O2 KMnO4 KClO3 Mg + HCl Al + HCl Zn + H2SO4 HCl+CaCO3 归类 固 + 固 加热型 固 + 液 不加热型 固 + 液 不加热型 制取装置 收集方法 1、排水法 2、向上排空气法 1、排水法 2、向下排空气法 向上排空气法 验满方法 用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃。 一般排空气法只能用经验。 用燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭。 除杂方法 一般会混有水蒸气，可以将混合气体通过浓硫酸或者其他干燥剂。 一般可能会混有水蒸气和少量的氯化氢气体，将混合气体依次通过碱液和浓硫酸。 一般可能会混有水蒸气和少量的氯化氢气体，将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸。 注意事项 （六）酸碱盐性质的归纳 酸（H） 碱（OH） 盐 物 理 性 质 1、浓盐酸：具有挥发性，打开瓶塞会有白雾出现，开口放置，会使盐酸的浓度降低，质量减轻。 2、浓硫酸：没有挥发性，有吸水性，开口久置，质量会增加，浓度降低。作用：做干燥剂。溶于水放出大量的热。（稀释的的方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌） 1、固体氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色片状固体，具有吸水性。放置空气中，会发生潮解。极易溶于水，同时放出大量的热。 2、固体氢氧化钙：俗称熟石灰和消石灰，白色粉末，微溶于水。 1、氯化钠：白色固体 2、碳酸钠：白色粉末，俗称纯碱、苏打。 3、五水硫酸铜：俗称胆矾、蓝矾。 化 学 性 质 1、与酸碱指示剂 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、与活泼金属单质 KCaNaMgAlZnFe..... 规律：H2前的金属单质可以和酸反应生成H2,后面的不和酸反应。 活泼的金属单质可以置换出不活泼的金属。 3、与金属氧化物 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 碱性氧化物：把能和酸反应，生成盐和水的氧化物。 4、与金属氢氧化物（碱）反应 Cu(OH)2 + H2SO4-- Al（OH）3 + HCl-- --治疗胃酸分泌过多 5、与有的盐反应 CaCO3 + HCl-- Na2CO3 + HCl-- BaCl2 + H2SO4-- 注意：含碳酸根的物质可以和酸反应生成CO2, 反之也成立。 1、与酸碱指示剂 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色。 2、与非金属氧化物 Ca(OH)2+CO2 NaOH + CO2 酸性氧化物：把能和碱反应，生成盐和水的氧化物。 3、与酸反应 （类似与酸，参考酸） 4、与某些盐的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2-- CuSO4 + NaOH-- FeCl3 + NaOH-- 注意：熟记各个沉淀的名称和颜色。 1、​ 氯化钠 NaCl + AgNO3 2、​ 碳酸钠 Na2CO3 + HCl Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + BaCl2 结晶水合物 Na2CO3·10H2O在空气中会失去结晶水。化学称为：风化。 3、​ 硫酸铜 CuSO4·5H2O（蓝色）加热会失去结晶水而变成白色粉末CuSO4白色粉末CuSO4遇水立白色粉末CuSO4即变为蓝色。所以白色粉末CuSO4常常用来检验水的存在。 主要用途 三、关于化学计算的归纳 1、关于化学式的计算 可用于计算组成元素的相对分子质量、原子个数比、组成元素的质量之比、某元素的质量分数和一定实际质量的简单计算（求总量除以质量分数，求分量乘以质量分数）。没有化学式的设出化学式。 2、关于化学方程式的计算 可用于简单的物质反应之间的质量计算。关键找对已知量和所求量，将参加反应的物质质量带入方程式，对号入座。如果题中没有纯物质的质量，必须想到质量守恒定律，计算出损失的气体质量或者溶液中的沉淀质量。还有若是金属的置换反应，能想到差量法的计算，应该没有任何问题。具体问题自己体会。 4、​ 关于溶液的计算 1​ 有关溶解度的计算 定义式的理解 溶解度===溶质的质量/溶剂的质量*100克 要求：此处溶质的质量和溶剂的质量是恰好形成饱和溶液的关系，否则不能使用。 2​ 有关溶解度曲线的计算 关键：理解溶解度曲线的含义 3​ 有关溶质的质量分数的计算   定义式：以及两个变型必须熟记 溶质的质量分数===溶质的质量/溶液的质量*100%