第二节 化学能与电能检测
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
第二节 化学能与电能检测题 班级 姓名 一、选择题 （ ）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸 C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液 （ ）2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液 里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A dcab B. dabc C. dbac D. badc （ ）3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变 （ ）4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl的浓度减小 C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl的浓度基本不变 （ ）5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化 （ ）6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ （ ）7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 （ ）8．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为 A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ B．随着放电进行，溶液的pH值增大 C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 （ ）9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－ ＝ 2H2O＋O2 （ ）10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ）11．下列说法正确的是 A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。 二、填空题 1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。 2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。 正极 _________________________，负极 ______________________________。 3．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。 4．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_______________________，负极反应：_________________________。 5．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题： 1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量； 2 炭粉的主要作用是 ； 3 加入氯化钠的主要作用是 ； 4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 BD B C D BE C B C A A C 二、1、负、CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O、CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O、变小 2、O2+4H++4e—=2H2O、2Zn=2Zn2+ 3、DCBA 4、Al、3O2+6H2O+12e—=12OH—、4Al—12e—=4Al3+ 5、被氧化；充当正极材料，与Fe构成原电池，加快Fe的氧化作用； 导电，形成电解质溶液；2Fe-4e—=2Fe2+、O2+2H2O+4e—=4OH—、氢氧化亚铁的变质、氢氧化铁的失水
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