初中化学总复习题

3 2010中考化学总复习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一。选择热点题 （一）物质的鉴别 【常见气体的鉴别】 1. 有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是 A．分别测定气体的密度 B．分别伸入带火焰的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 【只用一种试剂鉴别】 2．欲鉴别澄清水灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 ，只用一种试剂可将它们一次性鉴别出来的是 A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③ 3．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中可行的是 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤ 【不用试剂即可鉴别---颜色、互滴、组合互滴】 4．不用其他药品鉴别①Na2CO3、②NaCl、③CuSO4三种盐溶液，正确的鉴别顺序是 A．③①② B．①③② C．②①③ D．①②③ 【鉴别试剂和方法的选择】 5．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是 物 质 选用的方法或试剂 A 空气、氧气和氮气 燃着的木条 B 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞试液 C 合成纤维制品和羊毛制品 抽丝灼烧 D 纯净水和矿泉水 肥皂液 6．下列各组物质的鉴别 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 中，所选试剂不正确的是 待鉴别物质 选用试剂 A． 稀硫酸和稀盐酸 锌粒 B． 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 二氧化碳 C． 金属银和金属铁 硫酸铜溶液 D． 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 稀盐酸 （二）除杂与分离 7．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，选用试剂正确的是 A．盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液 8．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤 B．用水冲稀 C．滴加盐酸 D．活性炭吸附 9．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3(CaCO3) 水 溶解、过滤、蒸发 B CO2(CO) 氧气 点燃 C Cu(CuO) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液(H2SO4) 氢氧化铜 过滤 10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发 B FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉、过滤 C CO气体（CO2气体） 通入NaOH溶液洗气 D Fe（Fe2O3） 加入稀盐酸、过滤 11．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是  A．①②         B．①③         C．②③         D．③④ 12．除去下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 选 项 物 质 杂 质 所选试剂 A 铜粉 铁粉 稀硫酸 B 熟石灰 生石灰 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠 碳酸钙 水 （三）图像题 13．下列图象关系表示正确的是 A．向盐酸中不断加入水 B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 D．分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 14. 下列图像不能正确反映其对应操作的是 A B C D 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 15．下列图象与所属实验事实相符的是 16．在一定量的稀硫酸中加入某种物质（横坐标V表示加入该物质的体积），其对应曲线变化正确的是 17．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是 A．服用某种胃药［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 A． B． C． D． 18．下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是 ① ② ③ ④ A．①向稀盐酸溶液中不断加水 B. ②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应 C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 19. 下列图象与所属实验现象相符的是 20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3 D．向l0g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2％的盐酸 21．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的生石灰，对相关变化的判断，正确的是 A．甲溶液中溶质的质量分数增大 B．甲、乙物质的溶解度都增大 C．乙中剩余的固体质量减小 D．乙溶液中溶质的质量分数减小 （四）计算题 22．在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 A．4.76% B．5% C． 9.52% D．10% 23．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是 A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳 24．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 25．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7 26．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为 A．可能含有氧元素 B．一定含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．一定含有碳、氢、氧三种元素 27．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 A.12g B.24g C.36g D.48g 二、填空专题 （一）水和溶液专题 28．溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是 。 （2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如右图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。 （3）右图②中A连接电源的 （填“正极”或“负极”）。该反应的化学方程式为 。该实验说明水是由 组成的。 （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水 mL（水的密度为1g/cm3）。 29．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。 （1）自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填序号）。 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 （2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。 （3）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10℃ a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （二）金属专题 30．人类的生产生活离不开金属和金属材料。 （1）下列制品中，使用金属材料的是 ，使用有机高分子材料的是 （填字母）。 （2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 ，防止铁生锈的一般方法是 （任写一种方法）。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有 。 （3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是 （填字母） A．FeCl2、HCl B． FeCl3、HCl C．FeCl2、FeCl3、HCl D．FeCl2、FeCl3 31．金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列铁制品中，利用金属导热性的是 （填序号）。 （2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如右： 石灰石、生铁和钢均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。生铁和钢的主要区别是 。写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为 。 （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为 。 （4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板。 步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ；滤渣的成分有 。 （三）化学与社会发展专题 32．化学知识在生活中到处可见。 （1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 等。 （2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）。根据图A推断金属具有的物理性质是 。 （3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 。由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、 和太阳能等。推广使用太阳能是利用了太阳能 （填字母）的特点。 A. 取之不尽 B. 清洁能源 C. 不可再生能源 D. 可转变成电能、热能 （四）推断专题 33．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如下图所示（图中“-→”表示物质间存转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A、B、D由两种元素组成，且A、B不含相同的元素，C、E由三种元素组成，F是维持生命活动的气体单质。 （1）F物质的化学式为 ；E物质的俗称为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①B→E的反应： ； ②E→C的反应： ；③C的用途 （举一例说明即可）。 （3）A→B反应的基本反应类型是 。 34．请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质，使它们之间符合如下图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物 质间存在转化关系；其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大）。 （1）A的化学式为____________________， D物质属于______________（填物质类别）。 （2）写出图中①②③反应的化学方程式： ①___________________________________； ②___________________________________； ③_____________________________________。 35．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。这些物质间的相互转化或相互反应如下图所示。 结合图中信息回答下列问题： （1）操作①的名称及所需的仪器是 。 （2）写出反应①、②、③、④的化学方程式 反应①： 。 反应②： 。 反应③： 。 反应④： 。 （五）物质构成的奥秘专题 36．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）1个B分子中含有_____个原子。（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。 （3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。（4）该反应的基本反应类型为_____。 （5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。 三、实验专题 （一）基本实验 37．请根据下列实验回答问题： （1）A实验观察到的现象是 ； （2）B实验通过量筒中 变化测出氧气的体积； （3）写出C实验发生反应的方程式 ； （4）D实验烧杯中水的作用是 。 38．在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答： (1)指出图中仪器a的名称 。 (2)由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示） 。 (3)下面是小明完成实验的主要操作示意图： 按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 (填写序号)，说明其原因（写出其中一项原因即可） 。 (4)仅用（２）中仪器(药品另选)，小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是 39．下图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 ①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是 ，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是 。 ②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是 。 （二）综合实验 40．生态农业涉及农家肥料的综合利用。某农家肥料经发酵后得到可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳的混和气体。为确定其成份，化学小组的同学设计了如下图所示的实验装置（已知：高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O）。回答下列问题： （1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 （2）B中足量浓氢氧化钠溶液的作用是 。小组同学通过实验确定混和气体中含有二氧化碳，他们的判断依据是 。 （3）实验测定D装置质量增加1.8克，E装置质量增加4.4克，则原混合气体的组成为 。 （4）交流反思时小华提出上述装置存在问题，建议将下列装置中的 （填序号，下同）接入 。①AB之间 ②BC之间 ③CD之间 ④DE之间 41．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； .②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中； ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答： （1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是 。 （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是 。 （3）C装置的作用是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”） 。 （4）E装置的作用是 。 （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为 %（计算结果保留一位小数）。 （6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是 。 （三）探究实验 42．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案： 方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，判断各是哪种溶液。 方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。 请回答： （1）该同学设计的方案中 是正确的；另一方案不正确的原因是            。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作 实验现象 发生反应的化学方程式 43．化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。 [提出问题] 滤液里可能含有哪些溶质呢？ [猜想与假设] 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。 [实验验证]（1）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的猜想成立 [反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式） 。 [物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。 化 学 方 程 式 试剂1 试剂2 44．中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签。中考结束帮妈妈做家务。请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D （1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。通过实验将B盒贴上写有 的标签 （2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表： （3）查阅资料： 资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如下图所示： 资料2： （4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计： 实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有 。 实验方案2：取两种待检测样品制成20oC的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳， （写出实验现象和对应结论）。 实验方案3：请你独立设计 实验操作 实验现象 结论 45．在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了。请参与探究。 [查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7。 探究一: 检验该瓶NaOH溶液是否变质 [进行实验] 甲同学从瓶中分别取等量溶液装入A、B、C三个烧杯中， （1）向A烧杯滴入石蕊试液，根据现象，得出结论：原NaOH溶液没有变质。 （2）向B烧杯中一次加入足量稀盐酸，根据现象，得出结论：原NaOH溶液已经变质。 （3）向C烧杯中滴入Ca（OH）2溶液，根据现象，得出结论：原NaOH溶液已经变质。 [实验分析] （1）根据实验结论，推测C烧杯中的现象是 。 （2）写出向B烧杯中加入足量的稀盐酸时所有可能发生反应的化学方程式 　 　； （3）显然，三个实验结论是矛盾的。实验中，烧杯 （填A、B、C）的现象做出的结论肯定是错误的，原因是 。 探究二: 探究试剂瓶内液体与盐酸反应后的废液成分。 ［提出问题］ 废液中的溶质是什么物质？ ［做出猜想］ ［进行实验］ （1）乙同学取少量废液加入试管中，并向其中滴入无色酚酞试液，试管中溶液为无色， 于是她认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为乙同学的实验能否证明他的猜想，并说明理由： 。 （3）如果要证明乙同学的猜想，请设计实验，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 废液中有两种物质 ［探究结论］经探究，废液中所含溶质与乙同学的猜想一致。 [反思与评价] 如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定Ｂ烧杯溶液中Na2CO3的质量分数，实验时他们需要测知的实验数据应有 。 46．某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“金属与酸反应”的有关实验。请你参与他们的分析。 ⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜 片，再加入足量稀硫酸，收集产生的气体（如右图所示），发现 铜片不与酸液反应，其余产生氢气的量由多到少的顺序依次是镁、铁、锌。用收集氢气的量的多少，不能作为判定金属活动性顺序的原因是_________________________。由此可见，比较反应产生的氢气总量不等于比较金属活动性，而是观察______________________。 ⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入等体积10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡快。由此得出 “比较金属活动性”实验中影响反应速率的因素是　 　。试说明⑴中实验设计的错误之处　 　。 ⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉，再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。试分析两者现象不同的原因是 。 四。计算专题 47．为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。 次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量 50 g 50 g 50 g 剩余固体的质量 33.5 g a g 20. 5 g 请计算：（1）a的数值为 。 （2）合金中铜的质量分数为 。 （3）实验所用稀硫酸的质量分数是 。 48．向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： 反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓ （1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 （2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。 49．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： 所用试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g c1 g 乙 Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 g c2 g 丙 CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 g c3 g 已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。 （3）反应过程中共生成水的质量是 g。 50．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。计算： （1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？ （2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。 51.镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。请计算： （1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？ （2）该镁条未被氧化时的质量是多少？