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物质分离与除杂 1.小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 ( ) A.向老师请教 B.查找相关资料，探究原因 C.认为自己做错了，继续做其它实验 D.反复实验，并观察是否有相同现象 2对下列实验方法的理解,不正确的是 ( ) A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 3下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 中，可行的是 ( ) A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 4.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 ( ) A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 5.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CO CO2 足量氧化铁 加热 6.下列除杂方法正确的是 ( ) A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 7. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( ) 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( ) 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 9.下列有关物质的区分方法不正确的是 ( ) A.品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D.观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 10.奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心。对学习和掌握化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是 ( ) A.实验室制氧气 B.实验室制二氧化碳 C.用生石灰制熟石灰 D.实验室制氢气 11.下列实验方案中，可行的是 ( ) A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 12.下列说法正确的是 ( ) A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42- B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 13.下列除杂质的方法不正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A N2 (O2) 通过灼热的铜网 B CaO (CaCO3) 高温煅烧 C CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 D CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3 14.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 15.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( ) 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 16.除去CO中混有的少量CO2 的方法是 ( ) A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液 C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁 17.下列实验方案 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 不合理的是 ( ) A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥 18.下列区别物质的方法错误的是 ( ) A.用肥皂水区别软水和硬水 B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体 C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D.用观察颜色的方法区别O2和CO2 19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 ( ) 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A. CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B. NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C. CO2气体 CO气体 点燃 D. H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 20.下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是 ( ) 21.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 22.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO3) ； (2)Cu(Fe) ； (3)NaCl(CuCl2) 。 (4)ZnSO4(CuSO4)____________________。 (5)O2(水蒸气)_________________________ 23.请回答下列与物质提纯有关的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜 ①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜 从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)； (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质： (3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ， (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。 立秋参考答案精品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A B A C C B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D C C B C D B C 21.(4分) ④ ① C02+2NaOH=Na2C03+H20 (写C02+NaOH＝NaHC03也给分) 22.(3分)(1)加热 (2)稀盐酸 (3)氢氧化钠溶液(各1分)16.(1)锌(Zn) (2)浓硫酸[H2SO4(浓)]等 23. (1)① (2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(或BaCI2溶液、氯化钡、BaCl2) (4)水蒸气(或水、H2O) 专题一 生活中的化学 归纳整理 当我们走进化学之门，不断观察和探究身边常见的物质，了解和掌握了许多化学知识之后，我们便逐步体会到，所有我们能够感受到的物质世界，化学无所不在，无所不有，化学之“手”伸向人类生活的各个角落，化学就在我们身边。 近年来，以日常生活为背景或素材的考查形式已呈星火燎原之势，充分体现了化学与生活的密切关系，也显示了化学教学与知识考查的“返朴归真”。 1.考查 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 （1）日常生活中的有关物质的组成与结构分析；（2）生活中某些物质的成分分析；（3）生活用品的鉴别与检验；（4）利用日常生活用品设计实验；（5）食品的保存方法；（6）化学视野中健康和良好的生活方式；（7）与生命有关的化学物质；（8）用化学知识解释生活中的一些现象和生活的常识；（9）分析生活中的某些常见现象并得出一些重要的结论等等。 2.考查形式 （1）选择题；（2）填空题；（3）简答题；（4）实验及实验探究题；（5）计算题等等。 3.答题要点 （1）认真读题、理解条件；（2）联系课本、缜密思维；（3）领会要求、分析解答。 问题探究 问题1 你有没有引燃蜂窝煤炉的 经验 班主任工作经验交流宣传工作经验交流材料优秀班主任经验交流小学课改经验典型材料房地产总经理管理经验 ？它一般要经过下列几个步骤： （1）把炉子移到庭院中，在炉膛中按自下而上的顺序把引火材料和蜂窝煤球放好。 （2）点燃最底下的引火材料。 （3）等到火燃烧起来以后，再在炉子的上方加一个拔火筒。 （4）看到引火材料基本烧完，蜂窝煤球微微被烧红以后，取下拔火筒，把炉子的进风口关小一点，并把炉子转移到较为温暖、避风的场所。直到炉火烧得旺旺的，你的工作才告成功！ 说说看，为什么要经过这样一些步骤？这个过程应用了哪些关于燃烧的知识？ 。 [分析]物质要发生燃烧必须同时具备下列条件：（1）物质必须具有可燃性；（2）可燃物必须与空气或氧气充分接触；（3）温度必须达到可燃物的着火点, 把引燃蜂窝煤炉几个步骤和燃烧条件加以对照，就不难解答有关问题。 [答案]引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧。 问题2阅读材料并回答问题： 材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH2COOH，在温度高于16.6OC时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。 材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐 (1)在10OC时，醋酸的状态是_____________； (2)生活中能否用铝制品来盛放食醋？________，原因是______________ _________； (3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是_______ __________。 [分析] 阅读材料一便可了解10OC时醋酸的状态；醋酸也是一种酸，它和盐酸、稀硫酸一样能够和铝等活泼的金属发生置换反应；由材料二可知，熬骨头汤时加入少量食醋能使其中难溶的磷酸钙变为易于人体吸收的可溶性的钙盐。 [答案]（1）固态；（2）不能，铝制品和食醋能发生反应，使其受到腐蚀；（3）将骨头中含有磷酸钙溶解变为可溶性的钙盐，以利于人体吸收。 问题3小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容： 小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？ 请参与小芳同学的探究： 我的猜想 我的实验方案 气泡的成分是 理由是______________ _________________________。 实验步骤 实验现象 我的结论 根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是： ①__ _ 、 ② __________________________ __________________________。 [分析]根据维生素C泡腾片放入水中逐渐溶解，产生大量气泡，说明此时产生了气体；结合标签上的“碳酸氢钠”这一比较熟悉的碳酸盐以及“酒石酸晶体”中的“酸”字，将思维定格于碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳这一基础知识，一切问题便可迎刃而解。 [答案]气泡成分：CO2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应 实验步骤：将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中 实验现象：石灰水变浑浊 我的结论：气体是CO2 低温原因：维生素C对热不稳定 防潮原因：维生素C泡腾片遇水发生反应而变质 学以致用 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1.安全生活离不开化学。下列说法错误的是 （ ） A.硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂 B.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 C.发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气 D.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 2.厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是 （ ） A.探究铁制品在什么条件下生锈 B.制取无壳鸡蛋 C.鉴别食盐和纯碱 D.检验自来水中是否含有氯离子 3.下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是 （ ） A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 4. 下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 （ ） A.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大 B.油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和 H2O C.如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，回造成“低血糖”，人会造成乏力、疲倦等现象 D.人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化 5.据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。下列有关说法正确的是 （ ） A.香烟烟气中只有尼古丁有毒 B.市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害 C.吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康 D.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合 6.镇江出产的“金山翠芽”等绿茶享誉市内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是 （ ） A.由碳氢氧三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子 C. 一个分子中含23个氧分子 D. 碳氢氧原子个数比为76：52：46 7.目前市场上的补钙药剂很多。右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为 （ ） A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g 二、填空题 8.在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式： （1）常用的建筑材料熟石灰 ； （2）汽水中含有的碳酸 ； （3）明矾中含有的硫酸铝 ； （4）家庭做馒头必须使用的纯碱 ； （5）建筑塑雕用的大理石 ； （6）中和胃酸用的药物氢氧化铝 。 以上物质的主要成分属于酸的是 、属于碱的是 、属于盐的是 。 9.请你在家庭的环境中解决以下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。 (1)配制l5%的 　 食盐溶液1000g 只使用家用弹簧秤，筷子和洁净的小桶，你的配制方法是： ________________________________________________。 (2)检测食醋或肥皂水的酸碱性 你准备使用______________检测，它的来源是_______________ ____________________________________________。 10.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 （1）牙膏是________________（填纯净物、混合物）； （2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下： 物质 自制牙膏 洁厕灵 油污净 pH 8 2 12 自制牙膏显________（填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成________。 （3）牙膏中碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式： ___________ _______；________________________；______________________。 11.某服饰公司生产的“天仙”牌服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的布料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问： （1）制作该衬衫的纤维种类属于__________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）； （2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：_________ __ 。 三、实验探究题 12.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。 （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ① ； ② ； ③ 。 （3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 你认为，白色固体C还可能是： 。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）： 方 案 现 象 和 结 论 四、综合计算题 13.食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由 种元素组成，其相对分子质量为 ； （2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ； （3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于 （填序号）； ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气 g。 1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.（1）Ca（OH）2 （2）H2CO3 （3）Al2（SO4）3 （4）Na2CO3 （5）CaCO3 （6）Al（OH）3 （2）、（1）（6）、（3）（4）（5） 9.(1)用弹簧秤在小桶中称取150 g食盐，加水至除小桶外重1000 g 用筷子搅拌至食盐完全溶解 (2) ①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁) 购买紫卷心菜自制 1​ pH试纸(或石蕊试液) 购买(或在化学实验室经教师同意取得) （本题有多种可能的答案） 10.（1）混合物 （2）碱 ，红色 （3）CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca（OH）2；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 11.（1）天然纤维 （2）取面料少许灼烧，燃烧时纤维卷缩，灰烬为黑褐色硬块的是假冒产品；取面料少许灼烧，燃烧快、灰烬少，呈浅灰色的是真品。 12.⑴Ca(OH)2；CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑵放热； ①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。 ②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。 ③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。 ④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物； 方 案 现象和结论 步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液； 步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2 若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2 ②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3 若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3 提示：干燥剂氧化钙经使用后，其中的成分比较复杂，可能为氧化钙和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钙，氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。 13.（1）4 96 （2）氮气的化学性质不活泼 （3）④ （4）4Fe + 3O2+6H2O=== 4 Fe(OH)3 0.6 专题二 化学与社会发展 化学源于生活、生产，更要服务于生活、生产和社会。社会的发展需要充足的能源、丰富的的材料、良好的环境，运用学过的的化学知识解决社会发展中的种种问题，是学好化学的最终目标，也是近年中考中逐渐加强的考查的重要内容。 归纳整理 一、化学与能源 1、化石能源：煤、石油、天然气 2、化学能与电能的相互转化 3、能源危机以及理想的新能源——氢能源 二、化学与材料 1、金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别 2、材料的用途和对环境的影响 三、化学与环境 1、空气污染物、水体污染以及环境对人类的重要意义。 2、回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用 问题探究 问题 随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。如：如何提供在往返路程中航天员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间，如果在飞船发射时携带所需的氧气，则质量很大，将大大提高发射的成本和难度。 （1）若飞船上有三名航天员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________kg。（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数） （2）有人提出在飞船上供氧的两个方案： ①通过太阳能电池产生的电流来电解水。 ②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑ 从减少飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）。 （3）也有科学家提出研究使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例：___ _ ______。你提出该方案的简要理由：_____ ____。 【分析】题目提示要从两方面去考虑问题。从CO2的循环处理来看，方案②要优于方案①，但通过计算可知，产生同质量的O2，方案②消耗原料质量大，发射成本高，从这点看，方案①要优于方案②。我们最熟悉的CO2与O2之间的循环就是植物的光合作用了，它与人的呼吸作用过程恰好相反，且成本低，简单易行。 【答案】（1）11838（按氧气体积分数为21%计算）（2）方案①：优点是产生同质量的氧气，飞船发射时质量较小；缺点是不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。方案②：优点是产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；缺点是产生同质量的氧气时飞船发射质量较大。（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物。 二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。 学以致用 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是 （ ） ①废旧报纸 ②废铜钱 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅 A. ①③⑤⑦ B. ③④⑤⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②⑥⑦ 2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是 （ ） A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品 C. 扩大塑料使用范围 D. 解决“白色污染”问题 3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 （ ） A. 用水冲洗泄露的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 C. 将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋 4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是 （ ） A、做饲料 B、制沼气 C、造纸 D、就地焚烧 5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、CaO D、 NaCl 6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是 ( ) A.可大大降低油料价格 B、有助于减轻大气污染，改善大气环境 C.乙醇是一种不可再生的能源 D.有助于促进粮食转化，提高农民收入 7、有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是 （ ） A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑤⑥ D、①②⑥⑦ 8、蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量。产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是 （ ） A. 蛋白质、葡萄糖、油脂 B. 蛋白质、油脂、葡萄糖 C. 葡萄糖、蛋白质、油脂 D. 油脂、蛋白质、葡萄糖 9、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是 （ ） A.1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 B.浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能 C.蛋白质习惯上又被称为碳水化合物 D.动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味 10、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是 （ ） A.二氧化碳属于有机物 B.聚二氧化碳属于高分子化合物 C.聚二氧化碳就是干冰 D.聚二氧化碳的使用会产生白色污染 二、填空题 11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是 能转化成了 能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将 的装置(填能量形式转化)。 12、（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为_________ __。 （2）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是_______ ____。 13、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。 （1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）： ； 。 （2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 ①二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）； ②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ； ③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 。 （3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。 ① 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 。 ②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ 理由是： 。 一、选择题 1、D 2、D 3、B 4、D 5、B 6、C 7、D 8、B 9、A 10、B 二、填空题 11、电 化学 化学能直接转化为电能 12、（1）； （2）CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳循环。13、（1）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（2）①释放； ②CO2+H2O=H2CO3；③大；深海中，压强大，温度低。（3）① 3CO2+4Na 2Na2CO3+C； ②水更宝贵； 以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。 专题三 深入认识酸、碱和盐 归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸 （1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 （2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 （3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强 （4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO3 2.碱 （1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。 （2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。 （3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。 3.盐 （1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 （2）盐的分类：①根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 问题探究 问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ） A.144 B.72 C.36 D.54 [分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%==144 [答案]A 问题2酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ； （2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ； （3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 [分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 [答案]（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 （3）酸和盐 碱 问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。 [分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。 [答案]（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、—1 问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 [分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。 [答案](1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸) 解后反思： 学以至用 一、选择题 1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ） A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （　　） A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 3.下列说法正确的是 （ ） A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd 5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ） A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7 C.滤液的质量一定小于（A+B）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ） A.可能含有NO3— B.一定不含有Cl— C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 二、填空题 7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题： （1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 （2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式： 若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。 8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 碱 相应的正盐 溶液的pH HCl （强酸） NaOH （强碱） NaCl 7 H2SO4（强酸） KOH （强碱） K2SO4 7 H2CO3（弱酸） NaOH （强碱） Na2CO3 > 7 H3PO4（弱酸） KOH （强碱） K3PO4 > 7 HNO3 （强酸） Cu(OH)2 （弱碱） Cu(NO3)2 < 7 HCl （强酸） Fe(OH)3 （弱碱） FeCl3 < 7 ⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。 ⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 9.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 （1）根据以上信息可知，上表中X== 、Y== ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： ①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸； ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。 三、简答题 10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题： （1）离解生成的阳离子是哪两种？ （2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？ 11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点） 四、实验探究题 12.某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验： (1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。 (2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由： 实验(1) 。 实验(2) 。 1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.（1）H2SO4、40、MgO （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）； 8.⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。⑵酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、 KCl。 9.（1）1、2 （2）①等于 ②大于 10.（1）Na+、H+ （2）不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子 11.（1）能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）能和某些金属单质发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（5）能和碱反应，生成盐和水；（5）能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。 12.（1）不合理，因为CO2 通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。（2）不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢.故不能直接验证碳酸的不稳定性。 提示；对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。 专题四 物质间的相互关系 我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。 归纳整理 归纳学过的的知识（重点是化学性质），用你认为适当的方式（可用条目、图或表）描述出来，与同学进行交流。 拓展延伸 一、关系图 下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。它包含着很丰富的内容。请思考下列问题： 1、方框内应填入那一类物质？ 2、你能看出其中的“奥妙”吗？ 3、这个关系图有什么用途？ 二、关系图部分解读 现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐”、“碱性氧化物—碱—盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下： （一）、重要反应规律 1、部分酸性氧化物 + 水→ 含氧酸 CO2 + H2O =====H2CO3 2、部分碱性氧化物+水→ 碱溶液 CaO + H2O =====Ca(OH)2 3、酸性氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 4、 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O 5、 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 7、盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 CuCl2 +2NaOH ===== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐 Na2CO3 + CaCl2 ===== CaCO3↓ + 2 NaCl 注：上述4~8五类反应属复分解反应。 （二）复分解反应发生和完成的条件 初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。 针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话： 发生条件：无酸参加，碱盐要溶 完成条件：生成↑（气体）、↓（沉淀）或水。 问题探究 问题1 复分解反应不能生成的物质是 。 ① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐 A、①② B、②④ C、③⑤ D、① 【分析】复分解反应的生成物，根据关系图解读可知，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。 【答案】 D 问题2下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是( ) A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04 B.CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 【分析】解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。 【答案】 D 问题3如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。 【分析】硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2- 4构成，因而需用化学方法分别或同时证明两种离子的存在。 【答案】有两种方法：①加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20 (NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1 ②用一种试剂；Ba(OH)2 (NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20 问题4有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。 （2）F是 。 【分析】根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反应的现象，可推测是H2SO4。由此，与B反应生成气体的C是K2CO3，与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。根据推断出的物质和小资料，在空格中标出其它物质间相互反应的现象。 【答案】（1）如右图所示： （2）硝酸钙[或Ca(NO3)2] 学以致用 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、常温下，某反应M + N → 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 （ ） A. 酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 2、在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 盐中可能含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐和碱中一定含有金属元素 4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是（ ） A.Cu2＋ B.只有Fe3＋ C.只有Fe2＋ D.K＋、Fe2＋ 5、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平 平衡，经过一段时间后，出现的情况是 A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是 ( ) A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁 C. 氯化钠 醋酸钙镁 D尿素 硝酸钙 硝酸镁 7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ） A.CO→CaC03    B.HCl→NaCl    C.Fe→FeSO4    D.Ca(OH)2→NaOH 8、下列物质露置空气中质量减小的是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）