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初中化学知识点总结归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳(人教版)

Harlan艺睿
2018-10-23 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《初中化学知识点总结归纳(人教版)docx》,可适用于初中教育领域

初中化学知识点总结归纳(人教版)一、基本概念物质的变化及性质()物理变化:没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。()化学变化:有新物质生成的变化也叫化学反应。①宏观上有新物质生成微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些反应现象例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。()物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如:木材具有密度的性质并不要求其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。()化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。物质的组成原子团:在许多化学反应里作为一个整体参加反应好像一个原子一样的原子集团。离子:带电荷的原子或原子团。元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。物质的分类()混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物:组成中只有一种物质。①宏观上看有一种成分微观上看只有一种分子②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质能用化学式表示③纯净物可以是一种元素组成的(单质)也可以是多种元素组成的(化合物)。()单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。()氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。化学用语()相对原子质量和相对分子质量、分子mdash原子运动论、核外电子的排布规律()元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构成的则组成该物质的元素也可表示这种单质例如:、S、P等。()化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价。()化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。()化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。()化学反应类型()质量守恒定律溶液()定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。()溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量()特征:溶液是均一性、稳定性。()饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律:饱和溶液不饱和溶液()溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素:①温度:温度越高气体溶解度越小②压强:压强越大气体溶解度越大。四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:AB=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如:AB=AB③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:ABC=ACB④复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。如:ABCD=ADCB还原反应:在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂量少的是溶质当溶液中有水存在时不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其他为溶质。)固体溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==HClHNO==HNOHSO==HSO碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==KOHNaOH==NaOHBa(OH)==BaOH盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如:KNO==KNONaSO==NaSOBaCl==BaCl酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。结晶水合物:含有结晶水的物质如:NaCOmiddotHO、CuSOmiddotHOFeSOmiddotHO潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件:①可燃物②氧气(或空气)③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论空气的成分氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体与杂质占。主要的空气污染物NO、CO、SO、HS、NO等物质。其他常见气体的化学式NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根或离子SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸根)、MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸一氢根)、HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌一二铜汞二三铁三价铝来四价硅。(氧氯化物中的氯为氟溴为)(单质中元素的化合价为在化合物里各元素的化合价的代数和为)化学式和化合价()化学式的意义①宏观意义a表示一种物质b表示该物质的元素组成②微观意义a表示该物质的一个分子b表示该物质的分子构成③量的意义a表示物质的一个分子中各原子个数比b表示组成物质的各元素质量比。()单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等b固态非金属。如:碳C硫S磷P等c稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由个氧原子构成则氧气的化学式为O双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气)F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O等()化合物化学式的读写:先读的后写后写的先读①两种元素组成的化合物:读成ldquo某化某rdquo如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:读成ldquo某酸某rdquo如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾)MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙)()根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤:a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价b看元素化合价是否有约数并约成最简比c交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布:号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排n个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过个(最外层为第一层不超过个)③先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数易失电子化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数ge易得电子化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有个电子(He有个)结构稳定性质稳定。书写化学方程式的原则①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:ldquo写rdquo、ldquo配rdquo、ldquo注rdquoldquo等rdquo。酸碱度的表示方法mdashmdashpH说明:()pH=溶液呈中性pH溶液呈酸性pH溶液呈碱性。()pH越接近酸性越强pH越接近碱性越强pH越接近溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:()越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来()排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg()生石灰、氧化钙:CaO()干冰(固体二氧化碳):CO()盐酸、氢氯酸:HCl()亚硫酸:HSO()氢硫酸:HS()熟石灰、消石灰:Ca(OH)()苛性钠、火碱、烧碱:NaOH()纯碱:NaCO碳酸钠晶体、纯碱晶体:NaCOmiddotHO()碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO(也叫小苏打)()胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSOmiddotHO()铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO(分解生成三种氧化物的物质)()甲醇:CHOH有毒、失明、死亡()酒精、乙醇:CHOH()醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CHCOOH(CHCOO醋酸根离子)具有酸的通性()氨气:NH(碱性气体)()氨水、一水合氨:NHmiddotHO(为常见的碱具有碱的通性是一种不含金属离子的碱)()亚硝酸钠:NaNO(工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态白色固体:MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeOKMnO为紫黑色。红色固体:Cu、FeO(红棕色)、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu(OH)CO为绿色蓝矾(又叫胆矾):蓝色NO:红棕色气体溶液的颜色:凡含Cu的溶液呈蓝色凡含Fe的溶液呈浅绿色凡含Fe的溶液呈棕黄色其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色darr:CaCO、BaCO(溶于酸)AgCl、BaSO(不溶于稀HNO)等②碱:蓝色darr:Cu(OH)红褐色darr:Fe(OH)白色darr:Mg(OH)。()具有刺激性气体的气体:NH、SO、HCl(皆为无色)()无色无味的气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。有毒的气体:CO液体:CHOH固体:NaNO、CuSO(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质mdashmdash波尔多液)五、物质的溶解性盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水含SO的化合物只有BaSO不溶于水其他都溶于水。含CO的物质只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水其他都不溶于水碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)是蓝色沉淀其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH))注意:沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)CaCOBaCOAgCO等大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物水rarr酸)大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水rarr碱)六、化学之最地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH相同条件下密度最小的气体是氢气。导电性最强的金属是银。相对原子质量最小的原子是氢。熔点最小的金属是汞。人体中含量最多的元素是氧。组成化合物种类最多的元素是碳。日常生活中应用最广泛的金属是铁。最早利用天然气的是中国。中国最大煤炭基地在:山西省。最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安《淮南万毕术》ldquo曾青得铁则化为铜rdquo、宋朝应用)。最早发现电子的是英国的汤姆生。最早得出空气是由N和O组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明(一)推断题解题技巧看其颜色观其状态察其变化初代验之验而得之。常见物质的颜色:多数气体为无色多数固体化合物为白色多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色:见四常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO③红褐色沉淀:Fe(OH)Fe(OH)为白色絮状沉淀但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。酸和对应的酸性氧化物的联系:①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CONaOH==NaCOHO(HCONaOH==NaCOHO)SOKOH==KSOHOHSOKOH==KSOHOSONaOH==NaSOHOHSONaOH==NaSOHO②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)COHO==HCOSOHO==HSOSOHO==HSONOHO==HNO(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系:①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuOHCl==CuClHOCu(OH)HCl==CuClHOCaOHCl==CaClHOCa(OH)HCl==CaClHO②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应)KOHO==KOHNaOHO==NaOHBaOHO==Ba(OH)CaOHO==Ca(OH)③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)==MgOHOCu(OH)==CuOHOFe(OH)==FeOHOAl(OH)==AlOHO(二)解实验题看清题目要求是什么要做的是什么这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净除去常见杂质具体方法:①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色rarr蓝色)、生石灰等②除CO可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用:AgNO溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质。实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H还原CuO、FeO之前要检验气体纯度。②防暴沸:稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、NO)的性质实验时在通风厨中进行并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉SO、NO用碱液吸收。④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体要注意熄灯顺序。常见意外事故的处理:①酸流到桌上用NaHCO冲洗碱流到桌上用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上:Ⅰ酸先用水冲洗再用~NaHCO冲洗Ⅱ碱用水冲洗再涂上硼酸Ⅲ浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:()制O要除的杂质:水蒸气(HO)()用盐酸和锌粒制H要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)()制CO要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色rarr蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体()有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色且澄清石灰水要变浑浊。()有H的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象:黑色CuO变成红色且无水CuSO变蓝色。()有CO的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。设计实验()试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素。②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素。()试设计一个实验来证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上把此架放在烧杯里点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。解题:计算题的类型有a有关质量分数(元素和溶质)的计算b根据化学方程式进行计算c由a和b两种类型混合在一起计算()溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量times()化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和化合物的质量times()混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=某化合物的质量混合物的质量times()混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和混合物的质量times或:某元素质量分数=化合物的质量分数times该元素在化合物中的质量分数()解题技巧a审题:看清题目的要求已知什么求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b根据化学方程式计算的解题步骤:①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式求解⑤答。八、初中化学中的ldquo三rdquo构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。黑色金属只有三种:铁、锰、铬。构成物质的元素可分为三类即()金属元素、()非金属元素、()稀有气体元素。铁的氧化物有三种其化学式为()FeO、()FeO、()FeO。溶液的特征有三个()均一性()稳定性()混合物。化学方程式有三个意义:()表示什么物质参加反应结果生成什么物质()表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比()表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据遵循质量守恒定律。生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。常用于炼铁的铁矿石有三种:()赤铁矿(主要成分为FeO)()磁铁矿(FeO)()菱铁矿(FeCO)。炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:()升温、()加溶剂不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三个主要原因:()工业生产中的废渣、废气、废水()生活污水的任意排放()农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。教材中出现的三次淡蓝色:()液态氧气是淡蓝色()硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰()氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。与铜元素有关的三种蓝色:()硫酸铜晶体()氢氧化铜沉淀()硫酸铜溶液。过滤操作中有ldquo三靠rdquo:()漏斗下端紧靠烧杯内壁()玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处()盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。三大气体污染物:SO、CO、NO酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。取用药品有ldquo三不rdquo原则:()不用手接触药品()不把鼻子凑到容器口闻气体的气味()不尝药品的味道。古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H、CO、CH(实际为任何可燃性气体和粉尘)。浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数构成物质的三种粒子:分子、原子、离子工业三废:废水、废渣、废气水污染的三个主要原因:()工业生产中的废渣、废气、废水()生活污水的任意排放()农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器。固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:()大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大()少数物质溶解度受温度的影响很小()极少数物质溶解度随温度的升高而减小。CO可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九、化学中的ldquo一定rdquo与ldquo不一定rdquo化学变化中一定有物理变化物理变化中不一定有化学变化。金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)非金属不一定都是气体或固体(如Br是液态的)注意:金属、非金属是指单质不能与物质组成元素混淆原子团一定是带电荷的离子但原子团不一定是酸根(如NH、OH)酸根也不一定是原子团(如Cl叫氢氯酸根)缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。原子不一定比分子小(不能说ldquo分子大原子小rdquo)分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分。同种元素组成的物质不一定是单质也可能是几种单质的混合物。最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子。稳定结构的原子最外层电子数不一定是。(第一层为最外层个电子)具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。溶液中不一定:()浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)()同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定如同温度则一定)()析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。()一定温度下任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值即S一定大于C。有单质和化合物参加或生成的反应不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变置换反应中一定有元素化合价的改变复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应一定有元素化合价的变化)单质一定不会发生分解反应。同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NHNO(前面的N为价后面的N为价)盐的组成中不一定有金属元素如NH是阳离子具有金属离子的性质但不是金属离子。阳离子不一定是金属离子。如H、NH。在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中一定含有氧元素的是氧化物和碱不一定(可能)含氧元素的是酸和盐一定含有氢元素的是酸和碱不一定含氢元素的是盐和氧化物盐和碱组成中不一定含金属元素(如NHNO、NHmiddotHO)酸组成可能含金属元素(如:HMnO叫高锰酸)但所有物质组成中都一定含非金属元素。盐溶液不一定呈中性。如NaCO溶液显碱性。酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于)如NaHCO溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO=NaHSO)所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。酸溶液一定为酸性溶液但酸性溶液不一定是酸溶液如:HSO、NaHSO溶液都显酸性而NaHSO属盐。(酸溶液就是酸的水溶液酸性溶液就是指含H的溶液)碱溶液一定为碱性溶液但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、NaCO、NaHCO溶液都显碱性而NaCO、NaHCO为盐。碱溶液就是碱的水溶液碱性溶液就是指含OH的溶液)碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物。(如MnO是金属氧化物但它是酸氧化物其对应的酸是高锰酸即HMnO)记住:碱性氧化物中只KO、NaO、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO)非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如HO、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO、SO、SO、PO、SiO等酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸记住二氧化硅(SiO)不溶于水。生成盐和水的反应不一定是中和反应。所有化学反应并不一定都属基本反应类型不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应②酸性氧化物与碱的反应③有机物的燃烧。凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)反应后铁一定显价(即生成亚铁盐)。凡金属与酸发生的置换反应反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量变化只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。ldquo大换小增重小换大减重rdquo凡是同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)就一定不能与盐溶液发生置换反应但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO溶液中发生的反应是:NaHO=NaOHHuarrNaOHCuSO=Cu(OH)darrNaSO。凡是排空气法(无论向上还是向下)都一定要将导气管伸到集气瓶底部。制备气体的发生装置在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度书写化学式时正价元素不一定都写在左边。如NH、CHg某物质放入g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数不一定等于。可能等于如NaCl、KNO等也可能大于如KO、NaO、BaO、SO等也可能小于如结晶水合物以及Ca(OH)、CaO等。十、化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别。气体氧气(O)氢气(H)二氧化碳(CO)药品高锰酸钾(KMnO)或双氧水(HO)和二氧化锰(MnO)固(固)或固液锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(HSO)固液石灰石(大理石)(CaCO)和稀盐酸(HCl)固液反应原理KMnO==KMnOMnOOuarr或HO====HOOuarrZnHSO=ZnSOHuarrZnHCl=ZnClHuarrCaCOHCl=CaClHOCOuarr检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气否则不是氧气点燃木条伸入瓶内木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气通入澄清的石灰水看是否变浑浊若浑浊则是CO。收集方法氧气(O)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气(H)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳(CO)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)氧气(O)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。氢气(H)用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰,移开拇指点火若ldquo噗rdquo的一声氢气已纯若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯。二氧化碳(CO)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满否则没满。放置正放倒放正放注意事项()制备氧气(O)①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)()制备氢气(H)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度(空气中氢气的体积达到总体积的~点燃会爆炸。)()制备二氧化碳(CO)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集常见气体的性质()氧气O(通常状况下)化学性质及用途(O)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①CO==CO(发出白光放出热量)a供呼吸b炼钢c气焊。(注:O具有助燃性但不具有可燃性不能燃烧。)②SO==SO(空气中mdash淡蓝色火焰氧气中mdash紫蓝色火焰)③PO==PO(产生白烟生成白色固体PO)④FeO==FeO(剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光放出热量()氢气(H)无色无味的气体难溶于水密度比空气小是最轻的气体。①可燃性:HO====HOHCl====HCl②还原性:HCuO===CuHOHFeO==FeHO()二氧化碳(CO)无色无味的气体密度大于空气能溶于水固体的CO叫ldquo干冰rdquo。①COHO==HCO(酸性)(HCO===HOCOuarr)(不稳定)a用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质)b制饮料、化肥和纯碱COCa(OH)==CaCOdarrHO(鉴别CO)CONaOH==NaCOHO②氧化性:COC==COCaCO==CaOCOuarr(工业制CO)()一氧化碳(CO)无色无味气体密度比空气略小难溶于水有毒气体。①可燃性:COO==CO(火焰呈蓝色放出大量的热可作气体燃料)②还原性:COCuO===CuCOCOFeO==FeCO(跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力)

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