2018版高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版

课时2　水的电离和溶液的酸碱性 [2018备考·最新考纲] 1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，能进行pH的简单计算。 考点一　水的电离 (考点层次A→自学、识记、辨析) 1．水的电离 H2O＋H2OH3O＋＋OH－， 可简写为H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 提醒：①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 ③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。 教材 1．（SJ选修 4·P693改编）判断下列说法是否正确 （1）在任何条件下，纯水的pH＝7（×） （2）在任何条件下，纯水都呈中性（√） （3）在95 ℃时，纯水的pH＜7（√） （4）在95 ℃时，纯水中c（H＋）＜10－7mol·L－1（×） （5）向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH－）降低（×） 2．(RJ选修4·P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－11mol·L－1 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　D 3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确 (1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×) (2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(×) (3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√) (4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(×) 探源：本考题源于教材SJ选修4 P67“问题解决”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。 [诊断性题组] 1．基础知识诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低(×) (2)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大(√) (3)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×) (4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×) (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(×) (6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×) (7)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(×) (8)将水加热，Kw增大，pH减小(√) 2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－1 解析　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。 答案　D 3．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为(　　) A．1×10－14 B．1×10－2a C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b) 解析　根据描述，H2SO4溶液中c(H＋)＝ 答案　D 4．某温度下(Kw＝1×10－12 mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。 (2)0.1 mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)水＝________。 (3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。 解析　(1)c(H＋)水＝ (2)c(OH－)＝0.1 mol·L－1， c(H＋)＝ c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。 (3)pH＝11， c(H＋)＝1×10－11mol·L－1， c(OH－)＝ 答案　(1)1×10－6mol·L－1　(2)1×10－11mol·L－1　(3)0.1 mol·L－1 【方法技巧】 水电离的cH＋或cOH－的计算技巧25 ℃时： 1中性溶液：cH＋＝cOH－＝1.0×10－7mol·L－1。 2酸或碱抑制水的电离，水电离出的cH＋＝cOH－＜10－7mol·L－1，当溶液中的cH＋＜10－7mol·L－1时就是水电离出的cH＋；当溶液中的cH＋＞10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的cH＋。 3可水解的盐促进水的电离，水电离的cH＋或cOH－均大于10－7mol·L－1。若给出的cH＋＞10－7mol·L－1，即为水电离的cH＋；若给出的cH＋＜10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的cOH－。 拓展 室温下，pH＝2的NaHSO4的盐溶液中，①盐溶液中水的电离程度＜纯水的电离程度(填“＞”“＜”或“＝”)； ②由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol/L。 考点二　溶液的酸碱性与pH (考点层次B→共研、理解、整合) 1．溶液的酸碱性 常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系： 溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 c(H＋)大小 酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜1×10－7mol·L－1 2.溶液的pH (1) 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式为pH＝－lgc(H＋)。 (2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。 3．pH试纸的使用 把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对比即可确定溶液的pH。 提醒：①溶液呈现酸或碱性决定于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 ②使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 ③广泛pH试纸只能测出pH的整数值。 教材 1．(RJ选修4·P527改编)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　) A．1 000∶1　　B．1∶1 000　　 C．2∶5　 D．5∶2 答案　A 2．(RJ选修4·P521改编)下列溶液pH由小到大的排列顺序是(　　) ①0.1 mol·L－1盐酸　②0.1 mol·L－1H2SO4溶液 ③0.1 mol·L－1NaOH溶液　④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液 A．③④①② B．④③①② C．②①④③ D．③④②① 答案　C 3．(溯源题)(2013·山东理综，13)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确： (1)M点所示溶液的导电能力强于Q点(×) (2)N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)(×) (3)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同(√) (4)Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积(×) 探源：本考题源于教材SJ选修4 P72“问题解决”，对pH的概念理解进行了拓展考查。 [拓展性题组] 题组一　溶液酸碱性及pH的概念理解 1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√) (2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性(×) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×) (4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1(×) (5)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色(√) (6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性(×) (7)把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7(×) (8)任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱(×) 2．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在横线上填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________ (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合________ (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________ (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________ (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合________ (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________ (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________ (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合________ 答案　(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性 3．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水，氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A．b不可能显碱性　　　 B．a显酸性或碱性 C．a不可能显酸性　 D．b可能显碱性或酸性 解析　a溶液分为四种情况：①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱，则溶液呈酸性；③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强，则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b溶液分为两种情况：①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液呈酸性。 答案　A 【练后归纳】 室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析 (1)两强混合： ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。 题组二　溶液pH的计算 4．(2017·苏州模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9　　 B．10　　 C．11　 D．12 解析　将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝ 答案　C 5．(2017·郑州检测)某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　) A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99 解析　当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则 答案　C 【思维建模】 溶液pH计算的思维模板 拓展 两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH：酸溶液的pH为pH小＋0.3，碱溶液的pH为pH大－0.3。 考点三　酸、碱中和滴定 (考点层次B→共研、理解、整合) 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理：c待＝ 3．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 4．实验用品 (1)仪器 图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL。 ②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 ④常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。 (1)滴定前的准备。 (2)滴定。 (3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。 c(NaOH)＝ 教材 1．(SJ选修4·P784 改编)判断下列说法是否正确 (1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗(√) (2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(√) (3)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(√) (4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×) 2．(溯源题)(2015·广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。 (1)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定(×) (2)随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大(√) (3)用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定(×) (4)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小(×) 探源：本考题源于教材SJ选修4 P75“活动与探究”与P76“活动与探究”，对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。 [拓展性题组] 题组一　仪器的使用及指示剂选择 1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。 答案　D 2．(2015·郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是_______________________________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： 某同学在处理数据的计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：__________________________________ ___________________________________________________________ 答案　(1)容量瓶　(2)酚酞试液　(3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 题组二　酸碱中和滴定误差分析 3．(2017·蚌埠模拟)下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 (1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。 (2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。 (3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。 ②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。 (4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。 (5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________； ②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。 解析　(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。 (2)体积数＝末读数－初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。 (3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。 (4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。 (5)用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。 答案　(1)偏高　(2)偏低　(3)偏低　偏低　(4)偏低　(5)偏高　偏低 【反思归纳】 误差分析的方法 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝ 拓展 用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数，判断下列操作引起的误差。 ①试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，所测结果偏低。 ②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，所测结果偏高。 ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，所测结果无影响。 题组三　中和滴定曲线 4．(2016·云南统一检测)常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．该土壤是酸性土壤 B．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)时，消耗氨水的体积为9 mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D．将20 mL 此氨水与10 mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c(NH 解析　由图可知，加入氨水之前溶液呈酸性，故该土壤是酸性土壤，A项正确；当溶液中c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性，由图像不难看出，B项正确；M点时由于溶液显酸性，此时溶液可能为酸溶液或水解呈酸性的盐溶液，水的电离受到抑制或促进，而在N点时由于氨水过量而显碱性，水的电离受到抑制，故M、N点水电离出的氢离子浓度不一定相等，C项错误；混合后得到浓度相同的NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离大于NH 答案　C 5.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6) (1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。 解析　(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K＝ 答案　(1)4×10－4 mol·L－1　3.4　(2)c　酚酞　c点以上　(3)B 【解题感悟】 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断解题探究。 题组四　氧化还原反应的拓展应用 6．(氧化还原滴定)某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O 下列说法正确的是(　　) A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 解析　A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。 答案　D 7．(沉淀滴定)莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知： 银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 1.34× 10－6 7.1× 10－7 1.1× 10－8 6.5× 10－5 1.0× 10－6 (1)滴定终点的现象是________________。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________。 A．NaCl　 B．BaBr2　 C．Na2CrO4 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为__________________ ____________________________________________________________。 解析　(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag＋和Cl－先反应，Cl－消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。 (2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag＋反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点，此时的离子反应方程式为2Ag＋＋CrO 答案　(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 (2)C　2Ag＋＋CrO 【练后归纳】 1．氧化还原滴定法 (1)原理。 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 (2)实例。 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 2．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO