南京航空航天大学630物理化学（A卷）2013年考研真题

  科目代码：630 科目名称：物理化学 第 1 页 共 5页 南京航空航天大学  2013 年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 科目代码:  630 科目名称:  物理化学 满分:  150 分  注意:  ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无 效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！    一. 填空题（60 分）（共 60 个空格，每个空格 1 分，共 60 分）  1. 临界温度较低的气体 _______ （容易，难）液化，在应用理想气体状态 方程式时，其适用的压力范围上限相对 _______ （较高，较低）。 2. 通常所说的液体的沸点是指正常沸点，即外压为  _______  时的沸点；当 压力低于此值时，沸点将相应  ________。  3. 维里方程中，第二维里系数反映了  _______  个气体分子间的相互作用对 气体的 pVT关系的影响，第三维里系数则反映了_______  个气体分子间的 相互作用对气体的 pVT关系的影响。  4. 封闭系统与环境之间没有  _______  交换、有  _______  交换。  5. 根据盖斯定律，并不能说明热是状态函数。这是因为盖斯定律限定其反应 过程是  _______  或  _______  过程，它们分别等于始末态之间的△U 和 △H，这实际上反映的是状态函数的基本性质。  6. 气体膨胀或被压缩时，可逆过程的功  _______  不可逆过程的功。这就意 味着，在气体膨胀时，在可逆过程中系统对环境做功的绝对值比不可逆过 程的做功的绝对值要  _______  。  7. 在隔离系统中发生反应 2C2H5OH(l) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g)，使得系 统的温度升高，则该系统的△U _______ 0，△H _______ 0。 8. 在恒温、恒容、非体积功为零的系统中发生反应   科目代码：630 科目名称：物理化学 第 2 页 共 5页 2C2H5OH(l) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g)， 使系统的压力变大。此过程的△U _______ 0，△H _______ 0。 9. 根据卡诺循环的热机效率计算式可知，与夏天相比，所有热机在冬天做功 更 _______ ；根据此式还可以推知，若将热机反向运转，使低温热源的 热在热机的作用下传给高温热源，则高温热源获得的热量将_______热机 的输入能量。 10. 已知冰在-10℃时的饱和蒸汽压为 260Pa，若在-10℃、260Pa 时，一定量的 冰缓慢升华为水蒸气，则此过程的△U _______ 0，△G _______ 0。 11. 一定温度时，真实气体的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 态是指 _______ 压力 _______ 理想气体。 12. 理想液态混合物的任一组分在 _______ 范围内都服从拉乌尔定律，其混 合焓△mixS _______ 0。 13. 根据溶液中溶剂的化学势公式可知，溶液中溶剂的化学势  _______  同温 度时纯溶剂的化学势，由此导致溶剂的蒸汽压  _______  、凝固点降低、 沸点上升等依数性性质。  14. 作为判定过程可逆与否的判据，亥姆霍兹函数判据适用于恒温、  _______  、非体积功为零的过程，吉布斯函数判据则适用于恒温、  _______  、非体积功为零的过程。  15. 当反应商J _______标准平衡常数K\时，△rGm＞0，反应  _______  进行。  16. 反应 2C2H5OH(l) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g)的△rH\m＜0，若升高温度，其 标准平衡常数 K\将  _______ ，其化学平衡将 _______ 移动。  17. 简单碰撞理论的基本假设包括：反应物分子可看作无内部结构和相互作用 的刚性球；反应物分子必须相互接触（碰撞）才可能发生反应；只有那些 能量达到或超过  ___________  的碰撞才会导致反应；反应分子的能量分   科目代码：630 科目名称：物理化学 第 3 页 共 5页 布服从  ___________  能量分布。  18. 相律的数学 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式为  __________；对于恒温恒压、单组份系统，自由度 为零时，系统中共存的相数为  ___________。  19. 表面张力也可以称为__________或___________。  20. 根据统计热力学观点，位于晶体格点上的分（原）子称为_________子， 它们是________分辨的。  21. 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的_________电解质和 ___________电解质。  22. 将指定液体置于固体表面形成液滴，当固体表面张力增加时，该液滴的曲 率半径将  __________，液滴的形状趋向于___________。  23. 一个连串反应：A→B→C，随着反应进行，A 的数量将________；B的数量 将___________。  24. 盐桥的功能是_________和___________。  25. 构造盐桥所使用的电解质应该具备__________的特性，同时不应与溶液中 的其它成分__________。  26. 当电池电动势等于零时，说明此时电池反应处于_________状态，其平衡 常数表达式为__________。  27. _______反应的反应级数与其反应分子数相等，而  ________  反应则无法 讨论反应分子数。  28. 从能量上分析，过渡状态占据势能面的_________位置，反应物和生成物 均位于势能面的_________位置。  29. 溶液表面吸附现象使得溶质在表面层的浓度不同于溶液本体浓度，具有表 面活性的溶质在表面层中的浓度相对于溶液本体更________，这些溶质在   科目代码：630 科目名称：物理化学 第 4 页 共 5页 溶液表面的聚集会导致溶液的__________下降。  30. 兰格缪尔等温吸附模型假设吸附剂表面是___________的，吸附质吸附于 吸附剂表面时彼此之间__________相互作用力。    二. 计算题（90 分）（共 9 题，每题 10 分，共 90 分）  1． 某容器中含有氢气和氮气，300K 时的总压力为 150kPa。恒温条件下将 氮气分离后，容器的质量减少了 14.01g，压力降为 50kPa。求该容器的体 积和容器中氢气的质量。已知 H 的相对原子质量为 1.0079，O的相对原子 质量为 15.999，C 的相对原子质量为 12.0107，  2． 已知 25℃时，水的标准摩尔生成焓△f H\m(H2O，l) = −285.8kJ/mol，水的 摩尔蒸发焓△vapHm(H2O，l) = −44.01kJ/mol，且在 25℃时：  B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(g)；        △r H\m，1＝−2020kJ/mol  2B(s) + 3O2(g) + 3H2(g) = B2O3(s) + 3H2O(g)；    △r H\m，2＝−1264kJ/mol  求 25℃时 B2H6(g)的标准摩尔生成焓△fH\m。  3． 已知水的比定压平均热容 cp = 4.184J∙g‐1∙K‐1，现在常压下将 100g、27℃ 的水与 200g、72℃的水在绝热容器中混合，求此过程始末的△S。  4． 已知 80℃时苯的饱和蒸气压为 100.4kPa，甲苯的饱和蒸气压为 38.71kPa，二者可形成理想液态混合物，若在 80℃时，此混合物的平衡蒸 气中苯的摩尔分数 y = 0.300，求此时液态混合物中的组成。  5． 已知 N的相对原子质量为 14.0067，O 的相对原子质量为 15.999，Br的 相对原子质量为 79.904。将体积相等的两个球用活塞连接并抽成真空，再 关闭活塞使两个球不通。于温度为 324K时，一个球中充入 NO(g)至压力为 52.61kPa，另一个球中充入 Br2(g)至压力为 22.48kPa，然后打开活塞，两气 的相对原子质量为N 14.0067。   科目代码：630 科目名称：物理化学 第 5 页 共 5页   体发生反应：  2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g)，反应达到平衡时，系统总压 力为 30.82kPa，求此时的标准平衡常数 K\和△r G\m。  6． 已知在 298K时，平面上水的饱和蒸汽压为 3168 Pa，求在相同温度下，半 径为 3  nm  的小水滴上的饱和蒸汽压。已知此时水的表面张力为 0.072  N.m‐1，水的密度为 1000 kg.m‐3，水的摩尔质量为 18.0 g.mol‐1。  7． 电池 Pt,Cl2|HCl(aq),MnCl2(aq)|MnO2(s)的两极标准电极电势如下：  Eθ(MnO2/H +,Mn2+)=1.23V, Eθ(Cl2/Cl ‐)=1.358V  （1）在标准状态下反应 MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2+2H2O(l)能否进 行？  （2）若 Mn2+的浓度为 1.0mol/L，问要使上列反应正向进行，HCl 浓度至 少应为多少？设活度因子均可当作 1。  8． 电池 Pb,PbCl2|KCl(aq)|AgCl,Ag 在 25℃、pθ下的 Eθ=0.490V  （1）写出电极反应和电池反应；  （2）求电池反应的 θmrSΔ 、 θmrGΔ 、 θmrHΔ 。已知 p)( T E ∂ ∂ =‐1.80×10‐4V·K‐1    9． 液体砷、固体砷的蒸汽压与温度的关系分别如下：  81.5 K/T 2460]kPa/)l(p[lg +−=                 92.9 K/T 6947]kPa/)s(p[lg +−=   求三相点的温度和压力。