nullnull 电化学复习null理论------实践-------理论(整理知识点)(适当练习运用知识点)(回归,完善,深化知识点)
nullnull阴极阳极注意事项惰性电极离子交换膜
食盐的精制待镀制品镀层金属含镀层金属的盐做电解质粗铜精铜熔融氧化铝
null问题探究一能否构成原电池?判断电池的正负极,电子流动方向。并写出有关电极反应方程式null问题探究一能否构成原电池?判断电池的正负极,电子流动方向。并写出有关电极反应方程式null问题探究二 比较复杂的原电池电极反应方程式的书写null例:氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物,如:甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式:
,
此时电池内总的反应式 :
。
KOH溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极氧化、正极还原电极产物是否与电解质溶液发生反应遵循电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒
null 航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应都可以
表
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示为2H2+O2=2H2O,酸式电池中电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ,则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为
____________ ________。
O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 问题探究3问题探究三电极反应后溶液pH的变化问题探究3null 从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Ba2+、Cl-、SO42-六种离子中选出两种离子组成电解质,按下列要求进行电解,用电解质的化学式填空(使用惰性电极电解)
(1)电解过程中溶液的pH增大的有_____ _ (2)电解过程中溶液的pH减小 的有 (3)电解过程中溶液的pH不变的有 。 有何规律?探3练NaCl HCl CuSO4,H2SO4Na2SO4问题探究3问题探究3(1)电解时,只生成H2而不生成O2,则溶液的pH 。
(2)电解时,只生成O2而不生成H2,则溶液的pH 。
(3)电解时,既生成H2又生成O2,则实际为电解水。
①若为酸性 pH ,
②若碱性溶液,则溶液的pH ,
③若为中性,则pH 。增大。减小减小增大不变电解过程中溶液pH的变化规律null优化p67.2将等物质的量浓度的硫酸铜和氯化钠溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中溶液的pH随时间(t)的变化关系如下图所示,下列曲线合理的是tABCDttt易错题易错题 在水中加入等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-该溶液在用惰性材料作电极的电解槽时,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为
A.35.5:10.8 B.16:207
C.8:1 D.108:35.5易错题题型归类题型小结 1.原电池和电解池的原理及其应用2.根据氧化还原反应规律书写电极反应式 3.根据电子守恒计算电极产物的量4.综合(根据电极反应判断金属活动性强弱 ;判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况;加强对新科技电池的考查 ;实物图、图表类问题的分析题型归类判断下列装置,哪些能形成原电池?判断下列装置,哪些能形成原电池?ADE盐桥(E)构成条件构成条件构成条件析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例)O2+2H2O+4e- =4OH—
2H++2e- =H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe - 2e— = Fe2+析氢腐蚀和吸氧腐蚀问题-原电池原理*如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定;
B. 保持平衡状态;
C. 铁圈向下倾斜;
D. 银圈向下倾斜;
D问题-原电池原理问题1你能举例说明两个电极材料均参与反应的原电池吗?问题1