高中化学：电离平衡课件

nullnull欢迎指导欢迎指导 化学平衡 电离平衡 专题复习一、《2006考试说明》一、《2006考试说明》8．化学反应速率、化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性 。 理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。一、《2006考试说明》9．电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。一、《2006考试说明》近三年全国高考理综平衡问题分数统计近三年全国高考理综平衡问题分数统计近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计离子浓度比较等效平衡化学平衡计算平衡图像题弱酸的电离平衡条件对化学平衡的影响pH值计算盐溶液酸碱性水解离子方程式条件对水解平衡影响06年试题预测06年试题预测一、考试分数 12～15分 两个选择题，可能在Ⅱ卷中还有一问(例) 二、题目难题 以中难题和容易题为主，难题出现的可能性不大 三、考试热点 与近三年差别不大 复习备考建议复习备考建议1、重视基础，降低教学重心 要回归教材，指导学生多看书 要面向中下层次学生授课，重要的 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 再容易也要讲 注重对知识的理解，避免死记呆背 注意解题技巧 3、重排资料，突出重点 资料的编排并不合理，往往是重点 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 与非重点内容习题一样多 4、精选例题，突破重难点 将基础知识容于例题之中，以免学生感到枯燥乏味 5、精选习题，慎用资料，不搞题海战术 资料中习题错误多、重复的多、难题也多，课前将习题分为三类——必做题、选做题、不做题一、条件对速率和平衡的影响一、条件对速率和平衡的影响(05全国Ⅱ) 11．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动影响平衡因素影响平衡因素(05全国Ⅲ) 8、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) ≒ pC(气) 达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是： A、m+n必定小于p B、 m+n必定大于p C、 m必定小于p D、 m必定大于p 影响速率和平衡因素影响速率和平衡因素(05全国Ⅲ)9、在密闭容器中，一定条件下，发生如下反应： NO(g)＋CO(g) ≒ 1/2 N2(g)＋ CO2(g) ；△H=-373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO转化率 ，采取的正确 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是 A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强影响平衡因素影响平衡因素(04北京) 28．（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 二、2006高考题型示例-平衡图像题二、2006高考题型示例-平衡图像题(05全国1)12.右图是温度和压强对 X+Y ≒ 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的△H＞0平衡图像题平衡图像题(05北京)7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应 2X(g) ≒ 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D三、等效平衡三、等效平衡(04理综北京)14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1时,则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（ ） A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02等效平衡等效平衡(04天津) 13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)等效平衡等效平衡(03全国)11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）≒ 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol四、平衡计算四、平衡计算(04全国Ⅰ) 29．(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。2006高考题型示例2006高考题型示例8．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% [答案] C （2004理综）五、电离平衡五、电离平衡(03全国)13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸2006题型示例2006题型示例9．将01 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A 溶液中cH+和cOH都减少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大 [答案] D （2004理综）2006题型示例2006题型示例10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 [答案] A 04广东化学 电离平衡电离平衡(04全国Ⅰ) 10．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A．0.01mol ·L-1醋酸溶液 B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液电离平衡电离平衡(05全国Ⅱ)10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量六、溶液pH值计算六、溶液pH值计算(05天津)11、下列叙述正确的是： A、反应Na2O2＋2HCl = 2NaCl＋H2O2 为氧化还原反应 B、反应【有机反应，略】仅涉及消去反应 C、10mL0.02mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液pH=2 (设溶液总体积不变) D、10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L NaCO3溶液混合后，溶液pH=7(设溶液总体积不变) 七、盐溶液酸碱性七、盐溶液酸碱性(04全国Ⅱ) 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 八、水解方程式书写八、水解方程式书写(05全国Ⅲ)13、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A、甲酸溶液与盐酸反应：HCOO- + H+ = HCOOH B、硫化钠的第一步水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓ + H2O九、条件对水解平衡影响九、条件对水解平衡影响(05北京)23、(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)(2)(3) (略) (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下： 滤液 → FeCl3溶液 → FeCl3·6H2O晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用是 。 ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。温度对水解平衡水电离平衡影响温度对水解平衡水电离平衡影响 (05北京)11、下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 十、离子浓度比较十、离子浓度比较(03全国)9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋] C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]离子浓度比较离子浓度比较(04理综北京)11．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-] D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH-] 离子浓度比较离子浓度比较(04理综天津)10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 B． 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 外界条件对平衡影响教学示例外界条件对平衡影响教学示例例：对于反应：2SO2(g)＋O2(g) ≒ 2SO3(g)，△H<0，在t1时刻达平衡后，分别在t2、t4 、t6 、t8 、t10时刻改变条件，完成下图t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9 t10 t11 增大c(o2)减小c(so3)增大压强降低温度加入催化剂速率时间难题举例难题举例例：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质： A．4 molA+2 molB B．2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molA+1 molB+2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC ① 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ）； ② A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L； ③ 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为： ； ④ 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写： ⑴若a＝0，b＝0，则c＝___;⑵若a＝0.5，则b= ，c＝ ; ⑶ a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）： ； 。B、E＞A=D＞C＞B=E