nullnullnullnull1、教材的地位和作用
《气体摩尔体积》是高一化学第三章第二节内容，是在学习了物质的量的基础上进行教学的。它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。本节内容是物理和化学的一个学科的交叉点。null2、教材的处理null2、教材的处理
决定物质所占体积大小的因素 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
null2、教材的处理
决定物质所占体积大小的因素 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
决定物质所占体积大小的因素 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积
标准
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状况下气体摩尔体积
null2、教材的处理3、教材的特点null3、教材的特点
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度较大。null2、教材的处理3、 教材的特点
4 、教学的重点和难点null 4 、教学的重点和难点
气体摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。null2、教材的处理3、教学的特点4、教学的重点和难点
5、教学目标null 知识目标
①理解决定物质所占体积大小的因素。
②掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析推理。
③正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
5、教学目标null 能力目标
①培养学生比较、推理、归纳等逻辑思维能力。
②培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。
情感目标
①通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考，勇于探索的品质。
②通过对概念的深入理解和分析，培养学生严谨、认真的学习态度和良好的学习方法。5、教学目标null二、学生分析一、教材分析null二、学生分析
本节课面向的是刚刚适应高中学习生活的学生，他们对抽象概念接触较少，理解起来难度较大，初学时容易产生畏惧心理。为避免此现象的发生在教学过程中通过列举生活实例和动画演示使学生在脑海中建立理想模型，使他们对概念能够真正地理解，也使他们学习的积极性得到保护。null二、学生分析三、教法一、教材分析null三、教法
我采用“引导——探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法，使学生的思维步步深入，由被动学习转为主动学习。通过师生双边活动将较抽象、枯燥的需记忆的知识转变成发展学生的智力和能力。null二、学生分析三、教法四、教学过程一、教材分析null×M÷M×NA÷NA粒子数（N）nullnull计算1mol下列物质的体积null固体物质null液体物质null 氢气 2.016 0.0899
氧气 32.00 1.429
二氧化碳 44.01 1.977 （g/L）（g/mol）（L）1mol不同气体在0℃,101kPa时的体积null在相同条件下，1mol 不同的固体或液体的体积是不相等的，但1mol气体的体积几乎相等。结论null为什么？思考决定物质所占体积大小的因素
是什么呢 ？null一、决定物质所占体积大小的因素null氯气红墨水石蜡nullnull固、液体
(主要）气体
（主要）√√一、决定物质所占体积大小的因素nullnull2345678910气体分子间平均距离是分子直径的10倍左右，所以气体很容易被压缩
null固、液体
(主要）气体
（主要）√√√√一、决定物质所占体积大小的因素null启发气体微粒间的距离跟什么有关系呢？null加热压强一定null压强一定null压强一定null压强一定null加热压强一定null加压温度一定null温度一定null温度一定null温度一定null温度一定null加压温度一定null固、液体
(主要）气体
（主要）√√√√一、决定物质所占体积大小的因素压强温度null可见，气体分子间的距离与温度、压强有关系。温度一定时，压强越大，分子间距离越小。压强一定时，温度越高，分子间距离越大。当温度和压强相同时，气体分子间的距离相等。压强一定时，温度越低，分子间距离越小。温度一定时，压强越小，分子间距离越大。二、阿伏加得罗定律同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。二、阿伏加得罗定律null在一定的温度和压强下，
1mol任何气体所占的体积
都相等。null常用单位：符号：Vm概念：定义式： Vm=三、气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。null标准状况下的气体摩尔体积理解要点在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。null【反馈练习】一、判断正误：null【巩固练习】1、下列叙述中，不正确的是 （ ）
A ．在标准状况下，1mol H2O的体积约是22.4L
B ．在标准状况下，0.5mol H2与0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4L
C ．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等A、C 2.下列说法正确的是 （ ）
A ．在标准状况下，1mol Fe和1molH2的体积都约是22.4L。
B ．2gH2和44gCO2的体积相等。
C ．在一定温度和压强，1molN2和1molCH4所占的体积相等。
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 C、D课堂小结课堂小结×Vm气体的标准
状况下÷Vm（m）质量粒子数物质
的量÷M×M×NA÷NA（n）（N）体积（V）22.4L/molnull第三节 气体摩尔体积
一、决定物质所占体积大小因素 二、气体摩尔体积
1、物质所含粒子的多少 1、气体摩尔体积
2、粒子本身的大小 2、标准状况下的体积摩
尔体积
3、粒子间的距离 三、阿伏加得罗定律null谢 谢
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