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第 卷第 3期
2 0 0 0年 6月
中南工业大学学报 J.a姗 .S(岫 UNⅣ .TEO~OL. .31 No.3
June 2 0 0 0
活化焙烧一水硬铝石矿增浓溶出过程动力学
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李小斌。周秋生.彭志宏,刘业翔
r 。 。 。 。 — ’ 。 一 ● ’ ’ ’ - ‘ 一
(中南工业大学 冶金科学与工程系,湖南 长沙 410083)
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【摘要]探讨了一水受铝石型铝土矿在一定条件下活化焙烧后,作为后加矿的增浓溶出过程动力学.得出焙烧矿在
增农溶出过程中受化学反应控制,且为一级反应.推导出了谊过程的动力学方程,井求得了相应的表观活化能为
134.5 ldtm~.对于更深入研究这一新的氧化铝生产工艺流程,在原有拜耳法流程基础上,通过适当改造,选到增产
降耗,提高我国氧化铝工业在国 市场上的竞争力具有一定的理论意义. , , .二
【关-词]i 堂 堡壅壅当;=查墨垒至型盎上芷一 ‘e t
[ep田分类号]'I1Z821 [文献标识码】A [文章编号]1∞s师92(20∞)0 19-∞
众所周知,虽然我国铝土矿资源丰富,但是优质
铝土矿储量并不多,绝大部分为高硅、低铁、铝硅比
在4—7之间的一水硬铝石型铝土矿.由于铝和硅在
浓碱溶液中的化学性质较为相近,分离过程复杂,且
造成铝的损失 '2 J,加上一水硬铝石矿要求高的溶出
温度,从而严重地削弱了我国氧化铝工业在国际市
场上的竞争能力.因此,在国家“八五”和“九五”攻关
期间,针对我国铝土矿自身的特点,氧化铝科技工作
者提出了许多具有创新性的工艺流程,其中活化焙
烧一水硬铝石型铝土矿作为后加矿进行增浓溶出这
一 新工艺便是其中之一.为了深入了解该工艺的内
在规律,本文初步研究了该过程的动力学.
1 活化焙烧一水硬铝石型铝土矿增浓
溶出过程动力学方程的推导
许多研究者 对我国一水硬铝石型铝土矿或
经化学提纯的一水硬铝石矿的高压溶出过程动力学
进行过大量的研究,但由于一水硬铝石型铝土矿经
过活化焙烧后其溶出性能得到很大程度的提高,因
而其溶出过程的动力学可能与未焙烧矿或纯的一水
硬铝石型铝土矿有所不同.文献[6]中研究表明,一
水硬铝石型铝土矿在适当条件下活化焙烧后,生成
了活性物质 A ,溶出反应为 a.Al2 +20H =
2AlO~ +H 0;焙烧过程中由于 AIOOH的脱水,颗粒
[牧稿 日期] 1999-.~-24
[基盒璃自] 国家重点基础研究发展规划资助项目(Gl9990649∞一1)
[作者■介] 李小斌(19&一),男,中南工业大学教授.
产生细小的裂缝和空洞,从而导致焙烧矿的比表面
积发达,颗粒疏橙多孔.因此,在推导活化焙烧一水
硬铝石矿增浓溶出过程动力学方程时作如下假设:
1)一水硬铝石型铝土矿焙烧后为疏松多孔的
球形颗粒,溶出反应主要发生在颗粒表层附近的多
孔区域内,溶出过程中无固相产物层形成,颗粒半径
随反应进行而逐渐收缩 由于反应在颗粒表层附近
的多孔区域内进行,因此反应表面积受颗粒半径的
影响不及无孔光滑的颗粒显著.假设反应面积 s为
颗粒半径,的一次函数,即 s: ,其中 为常数.
2)由于颗粒反应表面积发达,且疏橙多孔,因
而可假设化学反应为该过程的控制步骤,并设为一
级反应 .
3)溶液中游离的[oH ]可用下式表示:c:
(1一所),其中卢为一与溶液有关的系数, 为焙
烧矿中氧化铝的溶出率.且在增浓溶出过程中起作
用的只是游离的那部分 OH ,而与氧化铝结合成
Al 的那部分氢氧根离子不起溶出氧化铝的作
用 .
下面由以上假设推导添加活化焙烧矿增浓溶出
过程的动力学方程:
一 dG。/d KSC= (1一所) (1)
其中:G.为 Al )H颗粒物质的量;s为反应颗粒表
面积;C ,C分别为增浓溶出前后溶液本体中游离
的[OH ];K为化学反应速度常数;t为反应时间.
设 和r分别为颗粒初始半径和反应区部分
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中南工业大学学报 第31卷
半径。则
一 dG ,d =一(4nr /M.)·
(dr/dt),S=轭r
式中肘.表示 A10OH的摩尔质量.
联立(1),(2)式可得:
(4nrp。/M。)。(dr~d r)= o(1一 )
式中p 为 AIOOH颗粒的密度.
由 =1一r /ro
得
(2)
(3)
d~/dt=一(3r ,3 )·(dr/dt) (4)
联立(3)。(4)并整理得
dgtdt=一[3KqGo(1一向)M。t(4rcp.rD )]·(rtro)
而rtro=(1一 )”,取卢=1,得
d~l/dt=一[3 M。Cot(4~p。ro )]·(1一 ) (5)
移项、分离变量积分,且 =0时, =0
(1一 ) 一1=[9M. o~(4rip r02)]·
即 (1一 )一 一1=K't (6)
其中, =9M KgCo/(4~:p ).
(6)式即为活化焙烧矿在增浓溶出过程中的动
力学方程式,其中 为反应的表观速度常数.由反
应的表观速度常数的表达式可以看出,反应速度常
数与溶液中OH一的初始浓度成正比,而与活化焙烧
矿的颗粒半径的平方成反比.
2 实 验
2.1 实验设备及过程
焙烧矿的增浓溶出实验在 XYF-e~M4×6型高压
釜中进行,用熔盐作为加热介质.温度由TA.091型
自动控温仪控制,控温精度为 ±1 .每个钢弹中装
入 1OO mL母液(增浓溶出前溶液),母液成分与工厂
中高压溶出后成分相近;然后加入一定量的经适当
条件下活化焙烧的一水硬铝石型铝土矿,在不同的
条件下进行溶出反应,焙烧后的矿石成分见表 1.钢
弹预热时间设为 5 min,达到预定的反应时间后取
出,放人玲水中急玲.过滤后测定不同溶出条件下赤
泥的质量及其中 Ak 和 野02的质量分数,根据(7)
式计算出不同反应温度和时闯下活化焙烧矿中氧化
铝的溶出率,其中(Ms) 和(A,s) 分别表示矿石
和赤泥中的铝硅比.
= % (7)
2.2 实验结果及讨论
由实验测得的不同反应温度和时间下的氧化铝
的溶出率数据,列于表 2中.
裹 1 在适当务件下焙烧后的
一 水硬铝石矿成分 ,%
成分 Ab f q sio2
含量 .72 36 8 18 13 81
裹 2 不同溶出条件下。活化焙烧矿中
氧化铝的溶出率 ,%
柱:增婊溶出母藏成分一N 0 250 L,口x 1 55;;活化焙烧矿
舔加量为每 i00-nL母液添加 2 g,相当于拜耳法溶出时
加人的总矿石量的 10%
由表2中焙烧矿中氧化铝的溶出率数据可以算
出(1一 )一”一1的值,然后以(1一 ) 一1对时间
作图,如图 1所示.从图 1中可以看出,当温度在
200—240℃之间变化时,均为通过圆点的直线,线性
关系符合较好,说明焙烧矿在增浓溶出过程中和苛
性碱的反应为一级反应,所推导的动力学方程能较
好地符合该过程的动力学规律.同时也说明了经活
化焙烧后的一水硬铝石型铝土矿在增浓溶出过程中
的反应机理:即一水硬铝石型铝土矿经活化焙烧后,
由于矿石发生脱水及晶型转变等过程,表面变得疏
松多孔.在增浓溶出过程中,母液中的苛性碱很容易
扩散到反应区,因而使得化学反应成为了该过程的
控制步骤,温度和游离的苛性碱浓度是影响其反应
速度的主要因素.进一步对图 1中的直线运用最小
二乘法进行回归,分别求得其斜率 的值,列于表 3
中. 的值即为增浓溶出过程中反应的表观速度常
数.由于 的值与温度 r之间服从Arrenius方程,即
hK =一E,liT+C,进而求得反应的平均表观活化
能 E约为 134.5 kJ/too1.
o 20 40 ∞ 80 10o
t/mdn
圈 1 羊同温度下(1一 )‘。 一1对时间 的曲线
8 6 4
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第 3期 李小斌.等:插化焙烧一水硬铝石矿增浓溶出过程动力学
襄 3 不同温度下反应的表观速度常数 的值
由以上所推导的动力学方程及实验数据可知,
在一定温度及适当的焙烧矿添加量的情况下,经一
定时间增浓溶出后,焙烧矿中氧化铝的溶出率可以
达到70%左右.因此,若在传统的拜耳法高压溶出过
程中配人总矿石量的 90%,剩下的 10%的矿石在一
定条件下经活化焙烧后加入高压溶出末期或自蒸发
的前几级进行增浓溶出.由于拜耳法高压溶出部分
料浆配料分子比高出原定值,铝酸钠溶液的未饱和
度增大,矿石中氧化铝在高压溶出过程中能充分溶
出,可接近其理论溶出率;而焙烧矿中氧化铝在增浓
溶出过程中可溶出70%左右,降低了拜耳法最终溶
出料浆的苛性分子比,从而可以提高拜耳法氧化铝
总产能约 15%,有望实现氧化铝工业的增产和降耗,
增强我国氧化铝工业在国际上的竞争力.
3 结 诺
我国一水硬铝石型铝土矿经一定条件下活化焙
烧后 ,在 200~24O℃的温度范围内作为后加矿进行
增浓溶出这一过程受化学反应控制,且为一级反应,
其动力学方程为(1一 )‘。 一1=K't,平均表观活化
能为 134.5 kJ/mo1.
采用该新工艺,即在高压溶出过程中配人绝大
部分的一水硬铝石型铝土矿进行常规高压溶出,然
后在高压溶出末期或自蒸发的前几级配人少部分的
经活化焙烧的一水硬铝石矿进行增浓溶出,降低拜
耳法最终溶出浆液的苛性分子比,可使拜耳法的总
产能提高约 15%,从而可提高我国氧化铝生产在市
场中的竞争能力.
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矿 学 ,1985
Study on the kinetics of digesting roasted diaspore
in the sweetening process
L/Xiao-bin,ZHOUQizt-sheng,PENG Zhi-hong,LIU Ye-xiang
(DepammI of Metallur~cal Science andⅡ1 I_e IIg,Central South Ur~versity of Technolo~,c}Ian m 416083,China)
【Abstract]The kinetics of dige J1g the roasted diaspore in the sweetening process is preliminaxily studied in this Iper.
The chemical reaction is the rate-controlling process of digesting roasted diaspore in the miJ1g process.The kinetic
equation of the ais~~io.in this process is deduced and based 0n experimental data.and the appazent activation energy of
the process。134.5 kJ/too1.is calculated.The experiment results over the temperature range 200℃ to 240 ℃ gt18 in
good agreement with the obtained kinetic equation.This studv will be useful for further research of the sweetening process
with the roasted d.岫s0pre.
[Key words】kinetics;sweetening[n-ocess;roasted diaspore
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