化学实验1

1 1． 试管的握持 出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开；位置靠上或靠下。 正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。 2． 药品的取用 出错点：A。取粉末状药品，由于药匙大，加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。B．倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。 正确方法：A．取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。）使药品全部落入试管底。 B．取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是"一横、二放、三慢竖。"即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。 C．使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。 3． 胶头滴管的使用 出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处；将滴管尖嘴伸入接受器口内。 正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。 吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。 4． 振荡盛有液体的试管 出错点：手握试管中部或中下部抖动。 正确方法：手指应"三握两拳"，握持试管中上部，这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。 5． 使用托盘天平 出错点：A．直接用手拨游码；B．托盘上不放或少放纸片；C．药品放错托盘；D．在托盘上放多了药品取出又放回原瓶；E．称量完毕忘记把游码拨回零点。 正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码；B。若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。 6． 量筒的使用 出错点：A．手拿着量筒读数；B．读数时有的俯视，有的仰视；C．有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。D．液体加多了，又用滴管向外吸。 正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是"量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平"。若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。 7． 溶解食盐时搅拌操作 出错点：A．溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮当之声；B．玻璃棒在液体中上部搅拌。 正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。 8． 过滤操作 出错点：漏纸与漏斗壁之间留有气泡，影响过滤速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在滤纸上时：一是没轻靠在滤纸的三层部位，二是用力过大致使漏斗倾斜；盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。 正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到"一贴二低三靠"。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。 9．仪器的连接 出错点：把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按；拆的时候使劲拉；手握弯管处使劲用力将管折断，手被刺破。 正确方法："左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以"。即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动，使其插入。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。 10．装置气密性的检查 出错点：操作顺序颠倒（先握试管壁，后把试管浸入水中）；装置漏气或导管口不冒气泡，不知从何处入手查找原因。 正确方法：导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。这 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡，情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。 化学（酸碱盐）葵花宝典 一、身边的化学物质： 1．空气 （1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1 （2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2 （3）空气中体积最大的气体是氮气 （4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。 2．水 （1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。 （2）水是由氢、氧两种“元素”组成的 （3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 （4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）； “碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）； “盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。 4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸； 常有一股刺激味，因为具有挥发性； 氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生； 指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红； 锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢； 这种反应叫置换，工业生产大有用； 你的胃中就有我，帮助消化建奇功。 5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。 6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫； 无色酚酞试液：酸水无色碱里红。 7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） pH=7的是中性（水、氯化钠溶液） pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液） 8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱； 它在空中易潮解，密封保存性不变； 它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感； 石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝； 碱液和酸起反应，立刻中和生成盐； 碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀； 遇到酸性氧化物，反应生成水和盐； 烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染； 四化建设出大力，发挥特长做贡献。 9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全； 酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀； 碱盐、盐盐可溶生难溶。 10. 酸碱盐的溶解性口诀： 所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶； 碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位； 硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。 碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 12. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 13. 酸和碱： （1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质； （2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰 （3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性 （4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥 （5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。 （6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 （7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。 （8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐 14. 碳和氮： （1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。 （2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化 （3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 （4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 （5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 （6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 五、常见的化学方程式必须记住 1、可燃性（都是在点燃的条件下） （1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 2 Mg ＋ O2点燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 Fe3O4 （3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧 2 H2 ＋ O2点燃 2 H2O 2 CO ＋ O2点燃 2 CO2 （5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧 4 P ＋ 5O2 点燃 2 P2O5 C ＋ O2点燃 CO2 2、物质用途 （1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ （2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O （3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质） 2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ （4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O （5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu （6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O （7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O （8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3、物质相互鉴别 （1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O （2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓ （3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl （4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4、气体制备 （1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ （2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑ （3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑ （4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ （5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5、其它 （1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑ （2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑ （3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O （4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓ （5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） Fe2O3 ＋3CO高温= 2 Fe＋ 3 CO2↑ 八、 物质的用途 O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料 CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤 CaCO3：建筑材料、工业制CO2 NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 HCl ：除锈、少量助消化、制化肥 H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂 碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸 氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 治疗胃酸过多用Al(OH)3 尾气吸收用NaOH 九、 化学与社会发展： 1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。 3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3. 4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。 5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草 6. 物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点 7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积 9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油 10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰 11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金 13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 14. 金属材料包括纯金属和合金两大类 15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等 17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、 寻找金属代用品等 18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈 19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。 20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品， 使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料  260 回答者：