【高中化学】选修2第1章 第3节 化学键

第一章第三节　化学键物质结构　元素周期律返回导航第一章　物质结构　元素周期律新课情境呈现返回导航第一章　物质结构　元素周期律1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！返回导航第一章　物质结构　元素周期律课前新知预习返回导航第一章　物质结构　元素周期律一、离子键和离子化合物1．离子键：(1)NaCl的形成示意图：钠离子和氯离子通过___________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：___________________之间的相互作用，称为离子键。(3)成键微粒：________________。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。离子键带相反电荷离子阴、阳离子返回导航第一章　物质结构　元素周期律2．离子化合物离子键二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的_____________排布的式子。最外层电子返回导航第一章　物质结构　元素周期律2．微粒电子式的表示方法Na×Na＋ 微粒 电子式的表示方法(举例) 原子 Na:______、Cl:______、S:_______ 离子 阳离子 Na＋：________、NHeq\o\al(＋,4)：_____________ 阴离子 Cl－：_______、S2－：_______________ 化合物 MgCl2:____________________eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))·　·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))·　[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－　[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]2－[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－　返回导航第一章　物质结构　元素周期律3．用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl:____________________________。点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。返回导航第一章　物质结构　元素周期律共用电子对原子三、共价键和共价化合物1．共价键：(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)―→eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)(2)定义：原子间通过_________________所形成的相互作用。(3)成键微粒：_____________。(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。返回导航第一章　物质结构　元素周期律(5)分类：2．共价化合物：返回导航第一章　物质结构　元素周期律3．电子式(1)非金属单质：Cl2:_____________，N2:_______________。(2)共价化合物：H2O:_____________，CO2:　_____________。(3)用电子式表示形成过程。HCl:_________________________。eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)　eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H　eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)―→Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)　返回导航第一章　物质结构　元素周期律四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．分类返回导航第一章　物质结构　元素周期律3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；(2)本质：________________的断裂和________________的形成。旧化学键新化学键返回导航第一章　物质结构　元素周期律预习自我检测返回导航第一章　物质结构　元素周期律 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：①—C　②—D　③—E　④—A　⑤—B1．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。eq\x(导学号15514215)①只含离子键的化合物　　　　A．NaOH②只含共价键的化合物　　　B．Na2O2③不含化学键的物质　　　C．KCl④含有极性键的离子化合物　　　D．NH3⑤含有非极性键的离子化合物　　　　E．氩气返回导航第一章　物质结构　元素周期律BC2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是eq\x(导学号15514216)(　　)A．CaCl2　　　B．KOH　　　C．H2O　　　D．HF3．下列叙述正确的是eq\x(导学号15514217)(　　)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键返回导航第一章　物质结构　元素周期律B4．下列物质的电子式书写正确的是eq\x(导学号15514218)(　　)A．Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)　　　B．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)HC．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋　　　返回导航第一章　物质结构　元素周期律C5．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是eq\x(导学号15514219)(　　)返回导航第一章　物质结构　元素周期律课堂探究研析返回导航第一章　物质结构　元素周期律问题探究：1．离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？知识点一　离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较返回导航第一章　物质结构　元素周期律探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。知识归纳总结：1．离子键和共价键的比较： 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子返回导航第一章　物质结构　元素周期律 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物返回导航第一章　物质结构　元素周期律2．离子化合物与共价化合物的比较： 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)返回导航第一章　物质结构　元素周期律点拨：化学键判断中的四个“不一定”1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。返回导航第一章　物质结构　元素周期律⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cleq\x(导学号15514220)(1)只由离子键构成的物质是________________。(2)只由极性键构成的物质是________________。(3)只由非极性键构成的物质是________________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。(8)属于离子化合物的物质是________________。(9)属于共价化合物的物质是________________。返回导航第一章　物质结构　元素周期律规律方法指导：化学键与物质类型的关系：①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。②共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。③离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中。④共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。返回导航第一章　物质结构　元素周期律C〔变式训练1〕下列叙述中正确的是eq\x(导学号15514221)(　　)A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的相互作用返回导航第一章　物质结构　元素周期律问题探究：将下列电子式与错因用线连接。探究提示：(1)—(a)　(2)—(b)　(3)—(d)　(4)—(e)知识点二　用电子式表示物质及其形成过程返回导航第一章　物质结构　元素周期律知识归纳总结：1．电子式的书写方法：(1)原子。方法：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。实例： 原子 N O Na Mg 电子式 ·eq\o(N,\s\up6(·),\s\do15(··))· ·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))· Na· ·Mg·返回导航第一章　物质结构　元素周期律(2)离子。①主族元素的简单阳离子方法：电子式就是其离子符号。实例：Na、Mg的电子式分别是Na＋、Mg2＋。②主族元素的简单阴离子方法：在其原子电子式的符号外加[　]，然后在[　]右上角标上电荷符号。实例：Cl－的电子式是[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－。返回导航第一章　物质结构　元素周期律③原子团离子方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[　]，并在[　]右上角标上电荷符号。实例：OH－的电子式是[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H]－。(3)离子化合物。方法：表示出构成离子化合物的阴阳离子，但同性离子不能直接相邻。实例：MgCl2的电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－。返回导航第一章　物质结构　元素周期律(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)。方法：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。实例：NH3的电子式为返回导航第一章　物质结构　元素周期律2．用电子式表示物质的形成过程：(1)离子化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用→连接。注意用实例：(2)共价化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用→连接。实例：2H·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))·―→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H返回导航第一章　物质结构　元素周期律DH下列电子式书写正确的是eq\x(导学号15514222)()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]2－D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－E．Naeq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))―→[eq\o\al(·,·)eq\o(Na,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－F.G.H.返回导航第一章　物质结构　元素周期律规律方法指导：电子式书写常见的“八大错误”1．漏写孤电子对。如将N的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)。2．混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－。3．共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)，正确的应为eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15())eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15())eq\o\al(·,·)。4．错误使用括号，如将H2O的电子式误写成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋，正确的应为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H。返回导航第一章　物质结构　元素周期律5．原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)，正确的应为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)。,6．误将电荷数标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋，正确的应为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。返回导航第一章　物质结构　元素周期律7．最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式误写成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，正确的应为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。8．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如将NHeq\o\al(＋,4)的电子式直接写为NHeq\o\al(＋,4)，正确的应为返回导航第一章　物质结构　元素周期律C〔变式训练2〕下列有关化学用语使用正确的是eq\x(导学号15514223)(　　)A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．用电子式表示水的形成过程：Heq\a\vs4\al(×)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\a\vs4\al(·)＋×H―→H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(×,·)]2－H＋返回导航第一章　物质结构　元素周期律核心科学素养返回导航第一章　物质结构　元素周期律1．化学键的分类化学键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键,非极性键))))2．物质的变化过程中化学键的变化化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。(1)离子化合物的溶解或熔化过程：返回导航第一章　物质结构　元素周期律(2)化学反应过程离子化合物eq\o(――→,\s\up15(溶解或熔化))电离eq\o(――→,\s\up15(离子键被破坏))自由移动的阴、阳离子(3)共价化合物的溶解或熔化过程：①溶解过程能与水反应的共价化合物eq\o(――→,\s\up15(如SO2、CO2))共价键被破坏属于共价化合物的电解质eq\o(――→,\s\up15(如H2SO4、CH3COOH))共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质eq\o(――→,\s\up15(如蔗糖、酒精))共价键不被破坏返回导航第一章　物质结构　元素周期律②熔化返回导航第一章　物质结构　元素周期律D〔即时训练〕下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是eq\x(导学号15514224)(　　)A．NH4Cleq\o(=====,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2返回导航第一章　物质结构　元素周期律解析：A．NH4Cl中的化学键是离子键和极性共价键；NH3和HCl中的化学键是极性共价键。B．NH3、H2O和CO2中的化学键是极性共价键；NH4HCO3中的化学键是离子键和极性共价键。C．NaOH中的化学键是离子键和极性共价键，Cl2中的化学键是非极性共价键；NaCl中的化学键是离子键，NaClO中的化学键是离子键和极性共价键，H2O中的化学键是极性共价键。D．Na2O2中的化学键是离子键和非极性共价键(Oeq\o\al(2－,2)中的氧原子间以非极性共价键相结合)，CO2中的化学键是极性共价键；Na2CO3中的化学键是离子键和极性共价键，O2中的化学键是非极性共价键。返回导航第一章　物质结构　元素周期律规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四个化学方程式，要求从中选出同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应。(2)形成思路：根据离子键、极性共价键和非极性共价键的含义， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 判断相关物质所含化学键的类型。返回导航第一章　物质结构　元素周期律课堂达标验收返回导航第一章　物质结构　元素周期律课时作业