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第8章动力学练习题.doc

苗蛮獠猡
2011-01-04 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《第8章动力学练习题.docdoc》,可适用于高等教育领域

第十一章动力学练习题第十一章动力学练习题一、是非题(对的画√错的画×)、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(b)、反应级数不可能为负值。(b)、一级反应肯定是单分子反应。(b)、对二级反应来说反应物转化为同一百分数时若反应物的初始浓度越低则所需时间越短。(b)、对同一反应,活化能一定则反应的起始温度愈低反应的速率系数对温度的变化愈敏感。(a)、阿伦尼乌斯活化能的定义是。()、对于几元反应反应速率系数部随温度的升高而增大。()、若反应A→Y对A为零级则A的半衰期。()、设对行反应正方向是放热的并假定正逆都是元反应则升高温度更利于增大正反应的速率系数。(b)、连串反应的速率由其中最慢的一步决定因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。()、催化剂只能加快反应速率而不有改变化学反应的标准平衡常数。()、质量作用定律只适用于元反应。()、某反应若其反应速率方程式为A=AccB则当cB,>>cA,时反应速率方程可约化为假二级反应。()、若反应ABYZ的速率方程为υ=kcAcB,则该反应是二级反应且肯定是双分子反应。(b)、对于反应NOClNOCl只有其速率方程为:υ=kc(NO)c(Cl)该反应才有可能为元反应。其他的任何形式都表明该反应不是元反应。()、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式,但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。()、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。()、当某反应对物质A的反应级数为负值时该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。()、设反应AYZ其正向反应速率方程为:=kcA则其逆向反应速率方程一定为=k’cYcZ。(b)、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。()、对一级反应若其速率系(常)数为k则当反应物反应掉N时所需时间是。()、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率同时降低了逆反应的速率。(b)、判断是否为链反应的一个简单实验方法是微量的含未配对电子化合物(如NO)的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。()、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是在两状态之间若有几条能峰不同的途径从统计意义上来讲,过程总是沿着能峰最小的途径进行。()、若反应I的活化能小于反应II的则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的(b)(基元反应”在工具书中的解释:  、是指分布在各个不同状态下的大量分子,在进行化学反应后所出现的综合结果。△随着人类对物质世界认识的不断深入,化学动力学也由研究现象发展到分子水平,并深入到研究基元反应,从而形成了分子反应动力学。(《百科知识》年期)  、化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成的,而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。例如碳酸钙分解反应  “基元反应”在学术文献中的解释:  、所谓基元反应是指反应物粒子(原子、离子、分子、自由基等)在碰撞中相互作用直接转变为新产物的反应而反应分子数是指各基元反应中同时直接参加反应所必需的反应物粒子数目  、‘均称为基元反应,而这些基元反应的顺序组合称之为反应历程(或机理)化学反应分步发生是一个普遍现象,如践十q~ZH刃看似简单,但它是经历了十多个基元反应才完成的,是一个典型的复杂反应历程  基元反应是指只包含一个基元步骤的反应即没有中间产物一步完成的反应(一般书上都是这样定义的其实这个定义不是很准确没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物生成物可以通过同样的路径沿路返回得到反应物)。二、选择题、对元反应AB→C若将其反应速率方程式写为下列形式则、、间的关系为()()==()==()==、某反应A→Y其速率系数则该反应物A的浓度从变到所需时间是()()()()、某反应A→Y如果反应物A的浓度减少一半它的半衰期也缩短一半则该反应的级数为()()零级()一级()二级、元反应:的反应分子数是()()单分子反应()双分子反应()四分子反应、某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是()()()()、有两个都是一级的平行反应A下列哪个关系式是错误的()()()()()平行反应A若指前因子,当升高反应温度时对提高Z的产率有利请提出下述解释中何者正确:()()升高温度可使()升高温度可使反应①加快使反应②减慢()升高温度可使增加、光气热分解的总反应,该反应分为三步完成:ⅰ快速可逆ⅱ慢ⅲ快速可逆总反应速率方程则此总反应为()()级双分子反应()级不存在反应分子数()不存在反应级数与分子数、光化学反应的初级反应其反应速率应当()()与反应物A的浓度无关()与反应物A的浓度有关()与反应物A的浓度和有关、催化剂的中毒是指催化剂()()对生物体有毒()活性减少()选择性消失()活性或选择性减少或消失、反应CO(g)Cl(g)COCl(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl)dt=kc(Cl)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl浓度增至原来的倍时反应速率加快到原来的倍则Cl的分级数n为:()。()()()()。、已知某复合反应的反应历程为ABBDZ则B的浓度随时间的变化率是:()。()kcA-kcDcB()kcA-kcB-kcDcB()kcA-kcB+kcDcB()-kcA+kcB+kcDcB。、在下列各速率方程所描述的反应中那一个无法定义其反应级数。()()()()()。、若某反应的活化能为kJ·mol则反应温度由℃增加到℃其反应速率系(常)数约为原来的:()。()倍()倍()倍()倍。、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间-则该反应为:()。()三级反应()二级反应()一级反应()零级反应。、元反应AYkA是与A的消耗速率相对应的速率系(常)数则有:()。()()=kAcA()=kAcA()=kAcA。、某反应的速率系(常)数k=×-dm·mol-·s-若浓度单位改为mol·cm-时间单位改为min则k的数值是:()。()()×-()×-()×-。、低温下反应CO(g)NO(g)==CO(g)NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO)}试问下列机理中哪个反应机理与此速率方程一致:()。()CONOCONO()NONO(快),NOCOCONO(慢)()NONOO(慢),COOCO(快)。、某反应的速率系(常)数k=×-dm·mol-·s-当反应物初浓度mol·dm-时反应的半衰期为:()。()s()s()s()s。、反应AY当实验测得反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时则该反应为:()。()一级反应()二级反应()分数级反应()零级反应。、零级反应AB的半衰期t与A的初浓度cA,及速率系(常)数k的关系是:()。()T=kcA,()T=kcA,()T=cA,(k)()T=(kcA,)。、下列元反应中哪一个反应的活化能为零。()()ABAB()ABCABC()AMAM()AAMAM。、HI生成反应的Um(生成)<而HI分解反应的Um(分解)>则HI分解反应的活化能:()。()E<Um(分解)()E<Um(生成)()E>Um(分解)()E=Um(分解)。、二级反应AY其半衰期:()。()与A的起始浓度无关()与A的起始浓度成正比()与A的起始浓度成反比()与A的起始浓度平方成反比。、某反应的等压反应摩尔焓变Hm=-kJ·mol则其活化能:()。()必定等于或小于kJ·mol()必定等于或大于kJ·mol()可以大于或小于kJ·mol()只能小于kJ·mol。、基元反应的活化能:()。()一定大于()一定小于()一定等于()可能大于也可能小于、非基元反应的活化能:()。()一定大于()一定小于()一定等于()可能大于也可能小于、连串反应实验测得中间物B非常活泼当反应稳定之后则()。()B的生成速率大于B的消耗速率()B的生成速率小于B的消耗速率()B的生成速率等于B的消耗速率()因条件不够无法确定。、对于一个反应下列说法正确的是()。()△S越负反应速率越快()△H越负反应速率越快()活化能越大反应速率越快()活化能越小反应速率越快。、对于任一反应反应级数()。()只能是正整数()只能是正数()只能是整数()可以是负分数。三、填空题、某化学反应经证明是一级反应它的速率系数在K时是①该反应初始速率V为②该反应的半衰期③设反应进行了h在这一时刻反应速率V为。、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为、若反应AB→Y是元反应则其反应的速率方程可以写成=。、反应A→YZ中反应物A初始浓度初始速率假定该反应为级则其速度系数kA为半衰期为。、反应活化能Ea=KJmol,反应温度从K升高到K时速率系数K增加倍。、催化剂的定义是。、催化剂的共同特征是。、固体催化剂一般由等部分组成。、某反应AB→YZ加催化剂后正反应速率系数K′与不加催化剂时正反应速率系数K比值K′K=则逆反应速率系数比值K′K=。、将反应物A和B置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应ABY此反应的。、kY平行反应A反应和反应的指前因子(参量)相同活化能分别为kJ·molkZ和kJ·mol当反应在K进行时两个反应的反应速率系(常)数之比=。、反应CO(g)Cl(g)=COCl(g)的动力学方程式为υ=kc(CO)c(Cl)α当温度及CO的浓度保持不变而使Cl的浓度增至原来的倍时反应速率增至原来的倍则α=。、kY平行反应A两个反应有相同的级数且反应开始时Y,Z的浓度均为零则kZ它们的反应速率系(常)数之比=。若反应的活化能E>E则提高反应温度对获得产物Y。(选填有利或不利)、当温度由℃升高到℃时某反应的反应速率系(常)数增加一倍则该反应的活化能Ea=。、影响反应速率的主要因素有、、。EY、反应AY为所需的产物若反应的活化能E>EEZ则温度有利于Y的生成。(选填升高或降低)、质量作用定律只适用于反应。、在下列反应历程中(P是最终产物Y是活性中间产物)ABYYABYP。如果k>>k,则生成P的反应速率方程dcPdt=。四计算题、某物质按一级反应进行分解已知反应完成需时min试求:⑴以S为单位的速率常数⑵完成反应所需时间。、反应SOClSOCl是一级的气相反应。在℃时k=×-s-。问反应经过min后SOCl的分解百分数是多少?、等容气相反应AY的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式:()计算此反应的活化能()欲使A在min内转化率达到则反应温度应控制在多少?、反应COHOHCO已知k(K)=sk(K)=s试求正反应的活化能。、已知反应CClCOOH→COCHCl在℃时速率常数为×s℃时为×s求该反应的活化能及℃时的速率常数。、某药物的分解为一级反应速率常数与温度的关系为()求K时速率常数()此药物分解即无效问在K保存有效期为多少?()欲使有效期延长年以上保存温度不能超过多少?、反应ABP为二级反应。A,B的初始浓度均为moldm℃时min内有转化率为的A发生反应℃时min内有转化率为的A发生反应试计算℃时min内有多少A发生反应。、反应NHCNOCO(NH),已知NHCNO的初始浓度cA,与半衰期T的数据如下:cA,mol·dmTh试求反应的级数。、气相反应APYZ反应速率系(常)数kA与温度的关系为:ln(kAmin)=-求:()该反应的活化能Ea()在℃把A充入等容真空容器内初始压力为kPa计算容器内总压力达到kPa时所需要的时间。、环氧乙烷的热分解是一级反应活化能为kJ·mol-在℃时的半衰期为min试估计在℃时分解的环氧乙烷所需的时间。、恒定温度下某化合物在溶液中分解测得化合物的初始浓度cA,与半衰期的关系如下:cA,·mol·dmTs试求反应的级数。、在等温K的密闭容器中发生如下气相反应:A(g)B(g)Y(g)测知其反应速率方程为假定反应开始只有A(g)和B(g)(初始体积比为∶)初始总压力为kPa设反应进行到min时测得总压力为kPa则该反应在K时的反应速率系(常)数为多少?再过min时容器内总压力为多少?、在℃初始浓度为mol·dm的蔗糖水溶液中含有mol·dm的甲酸实验测得蔗糖水解时旋光度随时间变化的数据如下:th()---试求此一级反应的反应速率系(常)数。、已知等温下对行反应AY的k=mink=min。若开始时只有反应物A其浓度为moldm。试求反应进行min后产物Y的浓度。、某溶液含有NaOH和CHCOOCH浓度均为dm℃时反应经过min有转化率达的A发生反应而在℃时min有转化率达的A发生反应若该反应对A和NaOH均为一级估算℃min内有多少的A发生了反应?、是一个酸催化反应设反应的速率方程为:实验数据如下:次数cA,mol·dmc(H)mol·dmt℃th求℃℃时的反应速率系数和反应的活化能。、某药物分解即为失效,若放置在℃的冰箱中保存期为两年,某人购回此新药物,因故在室温(℃)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效已知该药物分解百分数与初始浓度无关,且分解活化能Ea=KJmol、某乳制品在℃时h就开始变酸在℃的冷藏箱中可保鲜天估算该酸败过程的活化能。、溴乙烷分解反应在K时速率常数为×s若要在min使反应完成应在什么温度下进行反应?已知活化能Ea=KJmol指前因子A=×s。、某一级反应K时半衰期为min活化能Ea=KJmol求该反应在K时的速率常数的反应物消耗所需的时间。、在℃对于乙醛气相热分解反应的半衰期为与乙醛起始压力P之间的关系实验测得数据如下:pkPats试计算该反应的速率常数。、某反应在℃进行时转化率达到所需时间为min初始浓度相同反应在℃进行时达到与上述相同的转化率所需时间为min计算该反应的活化能。、二丙酮左罗糖酸抗坏血酸分解产物这是一个在酸性溶液中水解分解的连串反应一定条件下测得℃时minmin试求℃时生成抗坏血酸最适宜的反应时间及相应的最大产率。、放射性同位素的蜕变现有一批该同位素的样品经测定其活性在天后降低了。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变?

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