高三化学专题复习之十一

高三化学专题复习之十一 高三化学专题复习之十一 讲电化学 1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 2．了解电解和电镀的基本原理及应用。 电化学基础知识 一、电解原理 电解定义： 。电解池是 转化为 的装置。 二、铜的电解精炼 原理：电解时，用 作阳极，与直流电源的 相连；用 作阴极，与电源的 极相连，用 作电解液。 三、电镀铜 原理：电镀时，一般都是用 为电镀液；把 浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用 为阳极,与直流电源的 极相连。 实验分析：电镀铜实验 （1）待镀件需 除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加 制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。 工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。 四、电解饱和食盐水反应原理 实验分析：电解饱和食盐水 在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用 作阳极、 作阴极， 将 放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出， 气体有刺激性气味，能使 变蓝； 域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在 四种离子。电极反应式：阴极： （还原反应）； 阳极： （氧化反应）总反应： 五、离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由 等组成；阳极用_ 制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由 制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。 　　电极均为网状，可增大 ，阳极表面的特殊处理要考虑 。 　　离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允 通过，而 和两极产 无法通过，因而起到了 。 氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙 等杂质，精制食盐水时经常加入 等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然 后加入 调节盐水的pH。 六、原电池 原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反应：____________________________ 巩固练习 一、选择题 1．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ） A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O； 正极O2+2H2O+4e -=4OH- 2．在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（ ） A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变 C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变 3．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br- 下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+ ②Br2+2e-=2Br- ③2Br--2e-=Br2 ④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ） A．①② B.③① C.④② D.③② 4．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（ ） 5．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（ ） A．a、c、b、d B.c、b、d、a C．b、c、d、a D.a、b、c、d 6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ） A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 7．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（ ） A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 8．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A． B. C. D. 9．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和30mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（ ） A．1.4 B.5.6 C.7 D.12.6 10．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是（ ） A.电路中通过电子 mol B.n= C.溶液中 增加 mol D.n= 二、非选择题 11．用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。pH=2，阴极上的产物和它的质量是________。 12．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。 （2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。 13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 ①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。 ②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 ③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。 ④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 ⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。 14．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为： 温度/℃ 0 10 20 30 KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8 （已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。） （1）被电解的水的物质的量为________mol。 （2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。 （3）温度T为________。 电化学基础知识参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、电解原理 电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池是电能转化为 化学能的装置。 二、铜的电解精炼 原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。 三、电镀铜 原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。 （1）待镀件需酸洗除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。 四、电解饱和食盐水反应原理 在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）； 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）总反应：2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 五、离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用_金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层； 　　电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。 　　离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允Na+通过，而Cl－、OH－和两极产H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。粗盐水中含有泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+、 等杂质，精制食盐水时经常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，后加入HCl调节盐水的pH。 六、原电池 原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：2H+＋2e－=H2↑负极：Ｚｎ－2e－=__Ｚｎ2+ 电流方向：__负极到正极____钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：_ Ｆｅ－2e－=_Ｆｅ_2+___ 正极：４Ｏ２＋2e－_＋２Ｈ２Ｏ_＝_４ OH－__ 总反应：___２Ｆｅ_＋４Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝_２Ｆｅ（OH ）２_________________________ 1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.析出Ag为2.16g 12.(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2)PbO2 PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (3)增大 13.①Fe;Fe-2e=Fe2+ ②C;B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 14.解：①Q=I·t=216×103C 相当于2.24mol e 相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知 结晶的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g 结晶的KOH的质量为： ×M(KOH)=9.2g 结晶水的质量为： ×2M（H2O）=5.9g 剩余溶液的质量分数为： ×100%=55.1% ③ 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1g KOH，利用表知T应在20～30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273-20-[ ×10]K=300.7K=27.7℃