专题三从矿物到基础材料

nullnull 专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 null溶解：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ NaHCO3 灼烧：2Al(OH)3 ===Al2O3＋3H2O 电解：2Al2O3 === 4Al＋3O2↑△通电二、氧化铝（Al2O3）二、氧化铝（Al2O3）典型的两性氧化物： Al2O3＋6H＋ === 2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ === 2AlO2 － ＋H2O 电解制备铝单质：2Al2O3 === 4Al＋3O2↑ （思考冰晶石的作用） 通电三、氢氧化铝〔Al（OH）3〕三、氢氧化铝〔Al（OH）3〕　1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备 （1）铝盐与氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4+ （2）偏铝酸盐与碳酸反应： AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-2．氢氧化铝〔Al(OH)3〕的性质 2．氢氧化铝〔Al(OH)3〕的性质 典型的两性氢氧化物： ①Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O ②Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O 解释： AlO2 Al(OH)3 Al3+ __受热分解：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O △四、铝单质的性质四、铝单质的性质1．活泼金属单质的通性 （1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应： 4Al＋3O2===2Al2O3 2Al＋3Cl2===2AlCl3 2Al＋3S===Al2S3 高温高温加热null（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）： 2Al＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2↑ （3）与酸的反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ （4）与盐溶液的反应： 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu高温null2．特性 （1）与强碱溶液的反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化 （3）铝热反应： 2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3 2Al＋Cr2O3===2Cr＋Al2O3高温高温规律 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf :氢氧化铝沉淀图象分析规律总结:氢氧化铝沉淀图象分析 ①向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直至过量 A→B　 AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl B→C　 NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O 3 : 1null②向NaAlO2溶液滴加HCl至过量： A→B： NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ B→C： Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O1:3规律总结:氢氧化铝沉淀图象分析null③规律总结:氢氧化铝沉淀图象分析null规律总结:氢氧化铝沉淀图象分析④向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3 溶液中滴加NaOH直至过量 A→B　MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　 AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl B→C　Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O5:1二、铝三角Al(OH)3、AlO2-、Al3+二、铝三角Al(OH)3、AlO2-、Al3+AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl Al（OH）3＋NaOH ==NaAlO2＋2H2O AlCl3＋4NaOH==NaAlO2＋3NaCl＋2H2O NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓ Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O NaAlO2＋4HCl== AlCl3＋NaCl ＋3H2O第二单元 铁、铜的获取及应用第二单元 铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼 　　基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中 把铁还原出来。 　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 设备：炼铁高炉 主要化学反应：C＋O2==CO2； C＋CO2==2CO； Fe2O3＋3CO==Fe＋3CO2 　　造渣反应：CaCO3==CaO＋CO2↑； CaO＋SiO2==CaSiO3点燃高温高温高温高温null二、铁的化学性质 当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe2＋，当跟强氧化剂反应时，进一步失电子形成Fe3＋，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。 （1）与非金属反应 Fe＋l2==FeI2　Fe＋S==FeS　 3Fe＋2O2==Fe3O4　2Fe＋3Cl2==2FeCl3 点燃点燃△△null（2）与水反应 　3Fe＋4H2O==Fe3O4＋4H2 （3）与非氧化性的酸反应 Fe＋2H＋（指稀硫酸、盐酸）==Fe2＋＋H2↑ 与氧化性的酸反应 2Fe＋6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑ Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。 （4）与盐溶液的反应 Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋　；2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋ 高温三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验（1）Fe3+的特征颜色反应： 　　①加入KSCN溶液，变成血红色溶液 Fe3+＋3SCN－==Fe（SCN）3（血红色） 　　②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 Fe3＋＋3OH－==Fe（OH）3↓（红褐色） 　　上述几种颜色反应，常作为判断Fe3＋存在的依据。null（2）Fe2＋的特征颜色反应 ①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜变为灰绿色，最后成红褐色。 Fe2＋＋2OH－==Fe（OH）2↓（白色）　 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3↓（红褐色） ②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－　 Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3 上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。 四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化 四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化 1、Fe--Fe2＋ 2、Fe--Fe3＋ null3、Fe2＋--Fe3＋ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4、Fe3＋--Fe2＋ 3null5、Fe3＋---Fe 6、Fe2＋---Fe第三单元 含硅物质及信息材料第三单元 含硅物质及信息材料一、二氧化硅的性质 （1）物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水的固体。 （2）化学性质： ①具有弱氧化性：SiO2＋2C==Si＋2CO↑ ②具有酸性氧化物的通性：（硅酸酐） CaO＋SiO2==CaSiO3（炼铁中除炉渣） SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞） 高温高温null③特性： SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃） ④制造玻璃的两个反应： Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2==CaSiO3＋CO2↑高温高温二、硅酸、硅酸盐的性质 二、硅酸、硅酸盐的性质 （1）硅酸： 白色粉末状物质，不溶于水，弱酸，其酸性比碳酸还要弱。 H2SiO3＋2NaOH==Na2SiO3＋2H2O （2）硅酸盐：常见的有Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃。 Na2SiO3＋2HCl==2NaCl＋H2SiO3↓（白色） Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓（H2SiO3的酸性比H2CO3弱） 三、工业制硅三、工业制硅1、粗硅的制备： SiO2＋2C==Si＋2CO↑ 2、精炼制高纯硅： Si＋2Cl2==SiCl4　SiCl4＋2H2==Si＋4HCl高温高温高温作业：作业：1、练习册专题三 练习题 用券下载整式乘法计算练习题幼小衔接专项练习题下载拼音练习题下载凑十法练习题下载幼升小练习题下载免费 2、专题三方程式