氧化还原反应第1课时

氧化还原反应（第1课时） 专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （一） 氧化还原反应 学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 典型例题： 例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） A．​ CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g 例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体： (1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”) (2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)； (3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 课堂练习 1． 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（ ） A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 2．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( ) A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2 C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2 3． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( ) A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( ) A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素          B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素     D、无法确定 6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)。回答下列问题： ⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。 ⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。 ⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。 ⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。 （写出计算过程） 7．环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 ②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。 有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (该反应极快) MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62— 试回答： （1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为 。 （2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。 （3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 8．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则： (1)有关反应现象是________________________________________ (2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________ (3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为___________ 课后练习 1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是 A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2 B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 　 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g 3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1 4．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 5．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ： A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4分子内存在极性键 D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂 （2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号） （3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式： 、 专题（一） 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ： 例题 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g 课堂练习： 1 C 2 C 3 A 4 D 5B 6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol ⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol＜x＜0.015mol 7．(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高 8．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑ +18 H+ pH=1 课后练习：1B 2C 3A 4． （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ （4）盐酸、氯化钾 5．（1）B、C （2）② ；①、③ （3）K O2、 Na2 O2