新课标卷

绝密★启封并使用完毕前 2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(新课标卷) 7．(2010，新课标卷)下列各项 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 解析：本题考查常用的化学用语、原子或离子结构示意图的书写以及原子的构成等知识。A项，过氧化钠的电子式应该为Na+[ ]2-Na+；B项，因为乙醇和丙醇在混合物中的质量分数未知，无法计算混合液中碳元素的物质的量，也就无法计算完全燃烧生成的二氧化碳的体积；C项，N-14的质子数和中子数均为7，但氮原子还有其他的核素，质量数不等于14，中子数也就不等于7；D项，该示意图为氯原子的结构示意图，Cl-的结构示意图的最外层上的电子数应该为8。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：C 8．(2010，新课标卷)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种D．6种 解析：本题考查同分异构现象和同分异构体的书写。由分子式可知，该题其实就是书写丙烷的二氯代物的同分异构体，丙烷本身没有同分异构体，其二氯代物有2种形式：一是两个氯原子在同一个碳原子上，有2种可能；二是两个氯原子在不同的碳原子上，有2种可能；综上可知，共有4种同分异构体。 答案：B 9．(2010，新课标卷)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析：本题通过各物质间的反应，考查有机反应中重要的化学反应类型。A项，溴丙烷水解制丙醇为水解反应或取代反应，丙烯水化制丙醇为加成反应；B项，甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应或硝化反应，甲苯制苯甲酸为氧化反应；C项，氯代环己烷制环己烯为消去反应，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷为加成反应；D项，乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代反应或酯化反应，苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇为取代反应或水解反应，故D项符合题意。 答案：D 10．(2010，新课标卷)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． 0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1 C． 10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1 解析：本题考查了离子反应、电解质的电离和离子浓度的计算，同时电荷守恒法在该题中的应用也很重要。BaCl2和Na2SO4反应的物质的量之比为1：1，Cl-与Ag+反应的物质的量之比为1：1，故每份混合溶液中的BaCl2为amol、Cl-总物质的量为bmol，又因为在KCl中，钾离子与Cl-的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的Cl-为（b-2a）mol，K+的物质的量也为（b-2a）mol；总混合溶液中K+的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)=n/V=10(b-2a)mol/L。 答案：D 11．(2010，新课标卷)己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．-67.7KJ·mol-1 B．-43.5KJ·mol-1 C．+43.5KJ·mol-1 D．+67.7KJ·mol-1 解析：本题考查弱电解质的电离与热量的关系，热化学方程式的意义和中和热的意义，以及反应热的简单计算。强酸和强碱反应的中和热为55.6kJ/mol，当氢氰酸与氢氧化钠反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应，该反应为吸热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值（55.6-12.1=43.5）就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离反应吸热，△H为正值，故C项正确。 答案：C 12．(2010，新课标卷，12)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 解析：本题通过两个原电池装置给予信息，考查原电池中正、负极的判断、工作原理以及迁移应用由所得信息正确书写离子方程式和判断离子方程式正误的能力。由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作为负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。 答案：A 13．(2010，新课标卷，13)下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 解析：本题通过图表的形式，考查常见物质的性质和离子方程式书写正误的判断。A项，四氧化三铁中有Fe2+，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，应写化学式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应，除了生成硫酸钡沉淀，还生成弱电解质一水合氨；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br-的还原性弱于Fe2+，故当Fe2+完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，D评价错误。 答案：B 26．(2010，新课标卷)（14分） 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= ·L。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 答案：（1）SO2 H2SO4 Cu2O （2）粗铜 精铜 CuSO4溶液 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O （4）23.8L/mol 减小 降低 减小 27．(2010，新课标卷)（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）溶液由紫色变为红色 无色溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 （4）NaOH 28．(2010，新课标卷)（14分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案：（1）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。 35.（2010，新课标卷，35）[化学——选修化学与生活]（15分） （Ⅰ）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题： （1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。 （2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 。 （3）青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 。 （4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池： LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2 该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）。 （Ⅱ）有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题： （1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们都属于天然有机高分子化合物。 （2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 。 （3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。 答案：（Ⅰ）（1）生铁 铬和镍 （2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金（3）Sn Zn （4）LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O 5.4 （Ⅱ）（1）纤维素 蛋白质 淀粉 （2）谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐） （3） 36．(2010，新课标卷)[化学——选修有机化学基础[(15分) PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应： ④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为——； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。