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2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-4.doc

2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-4.doc

上传者: gjraaa2006 2010-10-02 评分 5 0 170 23 775 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-4doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含第四节难溶电解质的溶解平衡(试题调研浙江杭州三校月)下列说法中正确的是(  )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰温度明显升高所得溶液的pH增大B.Ag符等。

第四节难溶电解质的溶解平衡(试题调研浙江杭州三校月)下列说法中正确的是(  )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰温度明显升高所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)往其中加入少量NaCl粉末平衡向左移动溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液白色沉淀变成黄色证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有较多的Ca+、Mg+、HCO、SO加热煮沸可以完全除去其中的Ca+、Mg+解析:A项中温度升高Ca(OH)溶解度降低碱性减弱pH减小A项错误B项中加入NaCl虽然平衡左移但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大B项错误沉淀总是向溶解度更小的方向转化C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物Ksp越小溶解度越小C项正确D项加热煮沸只能降低Ca+、Mg+的浓度而不可能完全除去D项错误。答案:C.下列说法正确的是(  )A.向NaSO溶液中加入过量BaCl溶液则SO沉淀完全溶液中只含Ba+、Na+和Cl-不含SOB.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C.为减小洗涤过程中固体的损失最好选用稀HSO代替HO来洗涤BaSO沉淀D.洗涤沉淀时洗涤次数越多越好解析:生成BaSO沉淀后的溶液中仍然存在Ba+和SO因为有BaSO的沉淀溶解平衡存在A不正确同类型物质的Ksp数值越小溶解能力越小不同类型的物质则不能直接比较B不正确。从减小BaSO沉淀损失的角度而言用稀HSO洗涤效果好因为HSO可以抑制BaSO的溶解C正确。洗涤沉淀一般~次即可次数过多会使沉淀溶解而减少。答案:C.(广东化学有改动)硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )A.温度一定时Ksp(SrSO)随c(SO)的增大而减小B.三个不同温度中K时Ksp(SrSO)最大C.K时图中a点对应的溶液是饱和溶液D.K下的SrSO饱和溶液升温到K后变为不饱和溶液解析:A项Ksp只与温度有关与浓度的大小无关K时对比线上所有的点为饱和溶液而a点在此温度下是不饱和溶液。D项K下的SrSO饱和溶液升温到K后因K时的Ksp小于K时的Ksp故溶液变为过饱和溶液。答案:B.(模拟精选江苏南京月)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO溶液沉淀的质量与加入AgNO溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)c(Cl-)的比值为(  )A.(V-V)VB.VVC.V(V-V)D.VV解析:根据I-+Ag+===AgI(黄色)Cl-+Ag+===AgCl(白色)结合图示可知I-、Cl-消耗AgNO溶液的体积分别为V、(V-V)因此在原溶液中c(I-)c(Cl-)=V(V-V)。答案:C.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体AgS为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的NaS溶液并振荡结果白色固体完全转化为黑色固体:()写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:。()简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。解析:由于AgCl的溶解度远大于AgS的溶解度即Ksp(AgCl)>Ksp(AgS)当在AgCl与水的悬浊液中加入NaS(aq)时对AgS来说Qc>Ksp所以Ag++S-===AgS使AgCl(s)Ag++Cl-溶解平衡向右移动最终转化成AgS。答案:()AgCl+S-===AgS+Cl-()因为AgS的溶解度比AgCl的溶解度小根据平衡移动原理沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动与c(H+)c(OH-)=Kw类似FeS饱和溶液中存在:FeS(s)Fe+(aq)+S-(aq)c(Fe+)c(S-)=Ksp。常温下Ksp=-。()理论上FeS的溶解度为。()又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S-)之间存在以下限量关系:c(H+)c(S-)=-为了使溶液中c(Fe+)达到molL现将适量FeS投入其饱和溶液中应调节溶液中的c(H+)为。解析:()由FeS(s)Fe+(aq)+S-(aq)c(Fe+)===-molL-即L溶液中可溶解-mol的FeS(令所得溶液的密度为gcm-)由(g+S)S=g(-)g所以S=-g()c(Fe+)=molL-则c(S-)===-molL-c(H+)==-molL-。答案:()-g ()-molL-一、选择题.(原创)有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(  )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行但速率为B.AgCl难溶于水溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变解析:溶解平衡为动态平衡是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为的状态物质的难溶是相对的因此AgCl溶液中Ag+、Cl-非常少向AgCl沉淀中加NaCl增大c(Cl-)使平衡向逆方向移动则溶解度减小。答案:C.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )A.反应开始时溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项:反应开始时各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变但不一定相等。D项:沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物由于固体的浓度为常数故平衡不发生移动。答案:B.一定温度下在氢氧化钡的悬浊液中存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)(s)Ba+(aq)+OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末下列叙述正确的是(  )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析:在Ba(OH)悬浊液中加入BaO粉末使溶液中水量减少部分Ba+和OH-结合为Ba(OH)固体析出使Ba+、OH-数目减小但由于温度没有改变溶解度不变Ba+和OH-的浓度不变溶液的pH不变。答案:A(原创)纯净的NaCl并不潮解但家庭所用的食盐因含有MgCl杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法其中正确的是(  )A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的物质的量浓度会变大解析:饱和食盐水已不再溶解食盐但对于MgCl并未达到饱和。NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)当MgCl被溶解时c(Cl-)增大平衡左移还可得到比原来更多的食盐。答案:C.已知:Ksp(AgCl)=-Ksp(AgBr)=-。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合再加入足量浓AgNO溶液发生的反应为(  )A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)c(Cl-)>c(Br-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时发生沉淀的转化:生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO溶液时AgBr沉淀有所增多但AgCl沉淀增加更多。答案:C.(模拟精选辽宁大连模拟)大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上会使其失去光泽变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(  )A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析:CaCO难溶于水但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应如醋酸的酸性就比碳酸强又由于食醋中含醋酸的浓度很低所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO本题实际也是对难溶性物质的转化考查一般来说强酸可以与弱酸盐反应生成相应的强酸盐和弱酸的规律从溶解平衡角度看由于生成了更弱的酸而导致平衡向溶解的方向移动。答案:D.(原创)在BaSO饱和溶液中加入NaSO(s)达平衡时(  )A.c(Ba+)=c(SO)B.c(Ba+)=c(SO)=Ksp(BaSO)C.c(Ba+)c(SO)c(Ba+)c(SO)=Ksp(BaSO)D.c(Ba+)c(SO)c(Ba+)c(SO)Ksp(BaSO)解析:BaSO饱和溶液中存在溶解平衡c(Ba+)=c(SO)且c(Ba+)c(SO)=Ksp(BaSO)。加入NaSO(s)NaSO溶于水中电离出SO使c(SO)增大溶解平衡逆向移动使c(Ba+)减小但达到平衡时溶度积不变仍然有c(Ba+)c(SO)=Ksp(BaSO)。答案:C.(模拟精选广东东莞一模)在mLmolL-KCl溶液中加入mLmolL-AgNO溶液下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=-)(  )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl解析:Qc=c(Cl-)c(Ag+)=molL-molL---=Ksp故有AgCl沉淀生成。答案:A.(试题调研山东济南月)已知时Ka(HF)=-Ksp(CaF)=-。现向LmolL-HF溶液中加入LmolL-CaCl溶液则下列说法中正确的是(  )A.时molL-HF溶液中pH=B.Ksp(CaF)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl反应产生沉淀解析:两溶液混合后c(HF)=molL-则有==-c(F-)=-。c(Ca+)=molL-。c(F-)c(Ca+)=->-体系中有CaF沉淀析出。答案:D(试题调研天津耀华中学月)已知同温度下的溶解度:Zn(OH)>ZnSMgCO>Mg(OH)。就溶解或电离出S-的能力而言FeS>HS>CuS则下列离子方程式错误的是(  )A.Mg++HCO+Ca++OH-===Mg(OH)+CaCO+HOB.Cu++HS===CuS+H+C.Zn++S-+HO===Zn(OH)+HSD.FeS+H+===Fe++HS解析:因为溶解度:Zn(OH)>ZnS溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质则Zn+和S-结合时更容易生成ZnSZn++S-===ZnSC项错误。答案:C二、非选择题.已知时KspCu(OH)=-。()某CuSO溶液里c(Cu+)=molL如要生成Cu(OH)沉淀应调整溶液的pH使之大于。()要使molL-CuSO溶液中Cu+沉淀较为完全(使Cu+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液的pH为。解析:()根据题意:当c(Cu+)c(OH-)=-时开始出现沉淀则c(OH-)===-molL-c(H+)=-molL-pH=所以要生成Cu(OH)沉淀应调整pH。()要使Cu+浓度降至molL-=-molL-c(OH-)==-molL-c(H+)=-molL-。此时溶液的pH=。答案:() ().已知在的水溶液中AgX、AgY、AgZ均难溶于水但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示Ksp和水的Kw相似)。如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)===c(Ag+)c(X-)=-AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)Ksp(AgY)===c(Ag+)c(Y-)=-AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=-()根据以上信息判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。()若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体则c(Y-)(填“增大”、“减小”或“不变”)。()在时若取g的AgY(相对分子质量)固体放入mL水中(忽略溶液体积的变化)则溶液中Y-的物质的量浓度为。()由上述Ksp判断在上述()的体系中能否实现AgY向AgZ的转化?并简述理由:。在上述()体系中能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项。若不能请简述理由:。若能则实现转化的必要条件是。解析:()由于AgY比AgX更难溶则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体发生沉淀的转化AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq)则c(Y-)减小。()时AgY的Ksp=-即溶液达到饱和时c(Ag+)=c(Y-)=-molL-而将gAgY溶于mL水中形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)则c(Y-)=-molL-。()由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)可以实现AgY向AgZ的转化。在()中c(Ag+)=-molL-当c(X-)>-molL-时即可由AgY向AgX的转化。答案:()S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) ()减小()-molL-()能 Ksp(AgY)=->Ksp(AgZ)=- 能 当溶液中c(X-)>-molL-时AgY开始向AgX转化若要实现AgY向AgX的转化必须保持溶液中的c(X-)>-molL-(模拟精选山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb+、Pb(OH)+、Pb(OH)、Pb(OH)、Pb(OH)各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:()Pb(NO)溶液中(填“>”“=”或“<”)往该溶液中滴入氯化铵溶液后增加可能的原因是。()往Pb(NO)溶液中滴入稀NaOH溶液pH=时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有pH=时主要反应的离子方程式为。()某课题组制备了一种新型脱铅剂能有效去除水中的痕量铅实验结果如下表:离 子Pb+Ca+Fe+Mn+Cl-处理前浓度(mgL-)处理后浓度(mgL-)上表中除Pb+外该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。()如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:EH(s)+Pb+EPb(s)+H+则脱铅的最合适pH范围为(  )A.~B.~C.~D.~解析:()根据题中铅的多种存在方式可知Pb+易水解:Pb++HOPb(OH)++H+Pb(OH)++HOPb(OH)+H+……故在Pb(NO)溶液中c(NO)c(Pb+)>当加入NHCl后Pb+与Cl-反应先成微溶性的PbCl使Pb+浓度降低故c(NO)c(Pb+)增加。()由题所给图示可知当pH=时溶液中存在的阳离子为Pb+、Pb(OH)+和H+而在pH=时图中cPb(OH)+迅速降低而Pb(OH)浓度增大故发生的反应为Pb(OH)++OH-===Pb(OH)。()分析比较表中所给数据可知Cu+、Mn+、Cl-的浓度都降低不到原浓度的而Fe+却降低为原浓度的故对Fe+的去除效果最好。()由所给平衡可知要使脱铅效果好铅应以Pb+的形式存在pH<而c(H+)增大时EH(s)+Pb+EPb(s)+H+又会向逆反应方向移动c(H+)不宜过大所以脱铅最适宜的pH为~。答案:()> Pb+与Cl-反应Pb+浓度减少()Pb+、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)++OH-Pb(OH)()Fe+ ()B.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性查得如下资料:()难溶电解质CaCOCaSOMgCOMg(OH)Ksp----实验步骤如下:往mLmolL-的CaCl溶液中加入mLmolL-的NaSO溶液立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体NaCOg搅拌静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌静置沉淀后再弃去上层清液。。()由题中信息Ksp越大表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。()写出第步发生反应的化学方程式:。()设计第步的目的是。()请补充第步操作及发生的现象:。解析:由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO(s)SO(aq)+Ca+(aq)而加入NaCO后溶液中CO浓度较大而CaCO的Ksp较小故CO与Ca+结合生成沉淀即CO+Ca+===CaCO。既然是探究性实验必须验证所推测结果的正确性故设计了步操作即验证所得固体是否为碳酸钙。答案:()大()NaCO+CaSO===NaSO+CaCO()洗去沉淀中附着的SO()向沉淀中加入足量的盐酸沉淀完全溶解

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