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2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-3.doc

2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-3.doc

上传者: gjraaa2006 2010-10-02 评分 5 0 172 23 780 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-3doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含第三节盐类的水解下列离子方程式中属于水解反应的是(  )A.HCOOH+HOHCOO-+HO+B.CO+HOHCO+H+C.CO+HOHCO+OH-符等。

第三节盐类的水解下列离子方程式中属于水解反应的是(  )A.HCOOH+HOHCOO-+HO+B.CO+HOHCO+H+C.CO+HOHCO+OH-D.HS-+HOS-+HO+解析:A、D两项属于弱电解质的电离B项不仅反应不属于水解反应而且电离方程式写的也不规范。答案:C.(原创)在NaCO溶液中下列关系式错误的是(  )A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO)D.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)解析:电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等找出阴、阳离子浓度间的关系不是阴、阳离子数相等A错由物料(原子)守恒知c(Na+)=c(C)B正确由质子守恒c(H+)HO=c(OH-)HO知c(OH-)=c(OH-)HO=c(H+)HO=c(H+)+c(HCO)+c(HCO)C正确由水解规律知D正确。答案:A.(安徽理综)向体积Va的molL-CHCOOH溶液中加入体积为Vb的molL-KOH溶液下列关系错误的是(  )A.Va>Vb时:c(CHCOOH)+c(CHCOO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CHCOOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb时:c(CHCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)解析:A项因CHCOOH过量根据物料守恒可知A项正确B项CHCOOH与KOH恰好反应由质子守恒可知B项正确C项因KOH过量故c(K+)最大C项错误根据电荷守恒可得D项正确。答案:C.(改编)为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为的溶液可在NHCl溶液中加入(  )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA.B.C.D.解析:NHCl溶液中由于NH的水解NH的浓度与Cl-的浓度比小于要配制NH的浓度与Cl-的浓度比为的溶液必须增加体系中NH的量加少量氨水可促使NH+HONHHO+H+往左移动可以达到要求。答案:B.科学家提出酸度新概念AG用AG表示溶液酸碱性强弱能克服pH表示溶液酸碱度的缺点AG=lg。时现有物质的量浓度为molL的HA溶液与molL的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。()若HA为HCl则混合溶液的AG=。()若HA为HCN且溶液中c(Na+)>c(CN-)则溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)混合溶液中离子浓度大小顺序为:。()若HA为CHCOOH且混合溶液的AG>溶液中粒子浓度关系式正确的是(  )A.c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)B.c(CHCOO-)>c(Na+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)D.c(H+)+c(CHCOOH)=c(Na+)+c(OH-)()通过上述讨论知混合溶液酸碱性由决定。解析:HA+NaOH===NaA+HO混合溶液中(起始浓度):c(HA)=molLc(NaA)=molL。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。()若HA为HClHCl是强酸混合溶液中c(H+)=molLc(OH-)==molL-=-molL-AG=lg=。()若HA为HCN则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成溶液中存在的离子有:Na+、CN-、H+、OH-根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)由c(Na+)>c(CN-)推知:c(H+)<c(OH-)。因为CN-水解程度相对较小所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。()含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中AG=lg>c(H+)>c(OH-)即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同物料守恒式为c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)A项错误。溶液中只存在四种离子:H+、Na+、CHCOO-、OH-电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)由c(H+)>c(OH-)推知c(CHCOO-)>c(Na+)B项正确。由电荷守恒式知C项错误。式减去式得:c(Na+)+c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)D项正确。()综上所述HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案:() ()碱性 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ()BD()HA电离H+的能力大小或HA的酸性强弱(试题调研北京质量检测)常温下有浓度均为molL的四种溶液:NaCO溶液 NaHCO溶液 HCl溶液 氨水()上述溶液中可发生水解的是(填序号下同)。()上述溶液中既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。()向中加入少量氯化铵固体此时c(NH)c(OH-)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。()若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前的体积的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。()取mL溶液加水稀释到mL则此时溶液中由水电离出的c(H+)=。解析:()因中存在NHHONH+OH-加入NHCl后导致c(NH)增大c(OH-)减小故c(NH)c(OH-)的值增大。()若盐酸与氨水等体积混合溶液恰好反应完全溶液呈酸性现在溶液呈中性意味着酸的量不足盐酸体积小于氨水体积由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)。()稀释后c(HCl)=molL则c(OH-)=-molL故由水电离出的c(H+)=-molL。答案:() ()c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) ()增大()小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) ()-molL一、选择题.(原创)NHCl溶于重水(DO)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(  )A.NHDO和HDO+B.NHHDO和DO+C.NHDDO和DHO+D.NHDHDO和DO+解析:NH+DONHHDO+DO+。答案:B.(天津理综)时浓度均为molL的NaHCO和NaCO溶液中下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体恢复到原温度c(CO)均增大解析:A项两种溶液中均存在着水的电离平衡NaHCO溶液中还存在:HCOH++CO及HCO+HOHCO+OH-NaCO溶液中还存在有CO+HOHCO+OH-故A正确。B项两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、HCO、OH-、H+、HOB正确。C项浓度相同时CO水解程度大于HCO故NaCO溶液中c(OH-)更大故C错。D项NaHCO溶液中加入NaOH固体:HCO+OH-HO+COc(CO)增大NaCO溶液中加入NaOH导致CO的水解平衡向左移动c(CO)增大故D正确。答案:C(模拟精选江苏徐州模拟)将标准状况下的LCO通入mLmolLNaOH溶液中下列说法正确的是(  )A.c(HCO)略大于c(CO)B.c(HCO)等于c(CO)C.c(Na+)等于c(CO)与c(HCO)之和D.c(HCO)略小于c(CO)解析:n(CO)==moln(NaOH)=LmolL=mol二者反应生成两种盐NaCO、NaHCO设二者的物质的量分别为x、y则解得x=mol y=mol但由于CO+HOHCO+OH-故n(HCO)略大于moln(CO)略小于mol。答案:A.向三份molL-CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽略溶液体积变化)则CHCOO-浓度的变化依次为(  )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:NH、Fe+水解使溶液呈酸性对CHCOO-的水解有促进作用而SO水解对CHCOO-的水解有抑制作用故在CHCOONa溶液中加入NHNO、FeCl固体时CHCOO-浓度减小加入NaSO固体CHCOO-浓度增大。答案:A.常温下在mLmolL-氨水中滴入molL-的稀盐酸使溶液的pH=。则下列说法正确的是(  )A.加入盐酸的体积大于mLB.c(NH)=c(Cl-)C.加入盐酸的体积等于mLD.c(NH)<c(Cl-)解析:根据溶液中电荷守恒的原则pH=时溶液呈中性c(H+)=c(OH-)则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等即c(NH)=c(Cl-)而要使溶液呈中性所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水若VHCl(aq)mL则由于NHCl水解和HCl过量而呈酸性。答案:B.(模拟广东揭阳月)某酸性溶液中只有Na+、CHCOO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(  )A.该溶液由pH=的CHCOOH与pH=的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成C.加入适量NaOH溶液溶液中离子浓度为c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水c(CHCOO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和解析:A项中CHCOOH是过量的溶液呈酸性故合理B项中二者恰好反应生成的CHCOONa使溶液呈碱性C项中c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性不合题意D项溶液中含有了NH。答案:A.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.molL-NaCO溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(HCO)B.molL-NHCl溶液:c(NH)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=的混合溶液:c(Na+)<c(NO)解析:B项中NH水解使c(NH)<c(Cl-)C项中电荷不守恒微粒浓度顺序应为c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。D项中Na+与NO浓度不受加入盐酸量的影响而保持始终相等。答案:A.(原创)在时将pH=的NaOH溶液与pH=的CHCOOH溶液等体积混合后下列关系式中正确的是(  )A.c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)B.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:pH=的NaOH溶液中c(OH-)=-molL-pH=的CHCOOH溶液中c(H+)=-molL-c(CHCOOH)>-molL-。将其等体积混合CHCOOH过量使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系:c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)且c(H+)>c(OH-)。共同推导出c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。答案:D(改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(  )A.NaHCO溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)B.pH=的CHCOOH溶液与pH=的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CHCOO-)C.molL-的NHCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)D.物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)解析:A中电荷不守恒B中pH=的CHCOOH与pH=的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量溶液显酸性所以c(H+)>c(OH-)C中应该为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。答案:D.(模拟精选)某溶液中存在的离子有:Na+、H+、S-、HS-、OH-则下列有关该溶液的叙述错误的是(  )A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是NaS或NaHS或二者的混合物C.离子物质的量的关系是n(S-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D.该溶液可能呈中性、碱性或酸性解析:含有Na+、H+、S-、HS-、OH-的溶液可能是NaS、NaHS、NaS和NaHS混合液、NaHS和HS混合液。答案:B二、非选择题.(试题调研江苏南通月)已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)填写下列空白:()若溶液中只溶解了一种溶质则该溶质是上述四种离子浓度的大小顺序为(选填序号)。()若上述关系中是正确的则溶液中的溶质为若上述关系中是正确的则溶液中的溶质为。()若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前c(HCl)c(NHHO)(填“大于”“小于”或“等于”下同)混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。解析:()若溶液只有一种溶质该溶质为NHCl因NH水解溶液呈酸性离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。()因为c(OH-)>c(H+)、c(NH)>c(Cl-)所以溶液中除含有NHCl外还必须含有NHHO。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)则说明溶液中含有NHCl和HCl。()NHCl水解溶液呈酸性若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性说明氨水过量故c(HCl)<c(NHHO)混合前盐酸中c(H+)大于弱碱氨水中c(OH-)。答案:()NHCl ()NHCl和NHHO NHCl和HCl()小于 大于.(试题调研合肥质量检测)在mL氢氧化钠溶液中逐滴加入molL醋酸溶液滴定曲线如下图所示。()写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式。()该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为molL-。()在B点amL(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性则混合前c(NaOH)c(CHCOOH)混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)c(OH-)。()在D点溶液中离子浓度大小关系为:。解析:()书写氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式时醋酸写化学式CHCOOH+OH-===CHCOO-+HO()由图象知当不加醋酸溶液时pH=则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为molL()若a=mL则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应由于是强碱弱酸盐溶液呈碱性即pH不可能等于若要使溶液的pH等于则醋酸应过量即大于mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度由于酸是弱酸碱是强碱所以混合前酸中c(H+)小于碱中的c(OH-)()在D点由电荷守恒知c(CHCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D点溶液呈酸性即c(H+)>c(OH-)则有c(CHCOO-)>c(Na+)所以各种离子浓度大小顺序为:c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。答案:()CHCOOH+OH-===CHCOO-+HO () ()大于 小于 小于()c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是HB===H++HB-HB-H++B-回答下列问题:()NaB溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。()在molL的NaB溶液中下列粒子浓度关系式正确的是(  )A.c(B-)+c(HB-)+c(HB)=molLB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+c(B-)D.c(Na+)=c(B-)+c(HB-)()已知molLNaHB溶液的pH=则molLHB溶液中氢离子的物质的量浓度可能是.molL(填“<”、“>”、“=”)理由是:。()molLNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:由HB===H++HB-(完全电离)HB-H++B-(部分电离)所以盐溶液中B-离子水解而HB-不水解故NaB显碱性原因是B-+HOHB-+OH-。在NaB溶液中存在:NaB===Na++B-B-+HOHB-+OH-HOH++OH-。由物料守恒知c(Na+)=c(B-)+c(HB-)=molL-。由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)+c(HB-)。在NaHB溶液中NaHB===Na++HB-、HB-H++B-、HOH++OH-已知molL-NaHB溶液的pH=说明其c(H+)=molL-主要是HB-电离产生的。在HB溶液中第一步电离产生的H+抑制了第二步电离所以molL-HB溶液中c(H+)<molL-在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B-)>c(OH-)答案:()碱性 B-+HOHB-+OH- ()CD ()< HB第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离 ()c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B-)>c(OH-).(试题调研湖南联考)复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应弱酸强碱盐对应的弱酸越弱其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为molL的下列种溶液的pH:溶质CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNCHONapH()请根据上述信息判断下列反应不能发生的是(填编号)。A.CO+HO+NaClO===NaCO+HClOB.CO+HO+NaClO===NaHCO+HClOC.CO+HO+CHONa―NaHCO+CHOHD.CO+HO+CHONa―NaCO+CHOHE.NaCO+CHOH―NaHCO+CHONaF.CHCOOH+NaCN===CHCOONa+HCN()一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应:将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO的混合溶液首先析出NaCl晶体。根据上述反应总结出复分解反应发生的另一规律为。()物质的量浓度均为molL的下列五种物质的溶液中pH由大到小的顺序是(填编号)。CHOH CHCOOH HClO HClO HSO()一定温度下向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:NaOH、CHCOOH、NaClO则水的电离程度最大的是(填编号)。一定温度下向等体积纯水中分别加入等物质的量的CHCOONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n和n则n和n的关系为nn(填“>”、“<”或“=”)。解析:这些盐都是弱酸的钠盐水解时生成相应的弱酸且弱酸的酸性越弱水解程度也越大即所得溶液的碱性越强pH越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为CHCOOH、HCO、HClO、HCN、CHOH、HCO(注意:NaCO对应的弱酸为HCONaHCO对应的弱酸为HCO)。()根据强酸制弱酸的原理及生成物的性质A反应若生成HClO则可与NaCO起反应生成NaClO和NaHCOA不能发生B能发生同理可分析D不能发生C、E、F能发生。()从三个反应特点:生成难溶的CaCO生成的NaHCO在水中的溶解度最小NaCl在水中的溶解度最小中得出结论:复分解反应总是由溶解度大的物质向生成溶解度小的物质的方向进行。()比较溶液pH大小时弱酸可根据相对强弱强酸则看H+的浓度大小根据()的结论弱酸中苯酚酸性弱于HClOHClO弱于CHCOOH强酸有HSO和HClO相同浓度的溶液中由于HSO中c(H+)大故酸性强从而得出pH由大到小的顺序为。()酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离而多数盐由于发生水解而促进水的电离因而水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐即为NaClO在等物质的量的CHCOONa和NaCN溶液中由电荷守恒可得:n=n(Na+)+n(H+)=n(CHCOO-)+n(OH-)n=n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-)又NaCN溶液中的OH-物质的量大于CHCOONa溶液中OH-物质的量则有NaCN溶液中的n(H+)比CHCOONa溶液中的n(H+)少且两溶液中的n(Na+)相等必有:n>n。答案:()AD ()反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行() () >一、选择题.(原创)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强在物质的量浓度均为molL的NaF和NaCN混合溶液中下列排序正确的是(  )A.c(OH-)>c(HCN)>c(HF)>c(H+)B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)解析:因为NaF和NaCN在溶液中都水解产生OH-所以c(OH-)无疑是要大于c(HCN)和c(HF)的而强碱弱酸形成的盐的水解规律是:酸越弱对应的盐的水解程度越大所以有c(HCN)>c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性故c(H+)是最小的因此排列顺序应该是:c(OH-)>c(HCN)>c(HF)>c(H+)A选项正确。答案:A.(试题调研陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的pH一定小于的是(  )A.pH=的醋酸和pH=的氢氧化钡等体积混合B.pH=的硫酸和pH=的氢氧化钠等体积混合C.pH=的盐酸和pH=的氨水等体积混合D.pH=的硫酸和pH=的氨水等体积混合解析:选项A醋酸过量混合后溶液pH<。选项B二者刚好完全反应混合后溶液pH=。选项C、D氨水过量溶液的pH>。答案:A.(试题调研安徽“江南十校”测试)常温下pH=的二元弱酸HR溶液与pH=的NaOH溶液混合后混合液pH=下列判断正确的是(  )A.溶液中:c(R-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.溶液中:c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.溶液中:c(R-)+c(HR-)=c(Na+)D.溶液中:c(R-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)解析:pH=的溶液呈中性根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(R-)+c(HR-)+c(OH-)D项错误中性溶液c(H+)=c(OH-)所以c(Na+)=c(R-)+c(HR-)由此得出溶液中Na+浓度最大A、B均错误。答案:C下列比较中正确的是(  )A.相同条件下HF比HCN易电离则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B.molL-NHCl和molL-NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中NHAl(SO)、NHCl、NHHO、CHCOONHc(NH)由大到小的顺序是:>>>解析:因HF比HCN易电离则相同条件下F-比CN-水解程度小水解产生的c(OH-)小pH小A选项错B中反应后的溶液可看成等浓度的NHCl、NHHO和NaCl的混合溶液NHHO的电离程度大于NH的水解程度溶液呈碱性离子浓度由大到小的顺序为:c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B选项错等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)C选项正确选项D中中Al+和NH相互抑制水解中CHCOO-和NH相互促进水解所以c(NH)由大到小的顺序为:>>>。答案:C.(重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液pH由大到小排列正确的是(  )A.Ba(OH)、NaSO、FeCl、KClB.NaSiO、NaCO、KNO、NHClC.NHHO、HPO、NaSO、HSOD.NaHCO、CHCOOH、CHOH、HCl解析:A项FeCl水解使溶液呈酸性比KCl溶液的pH小C项NaSO溶液呈中性HPO为中强酸D项CHCOOH溶液呈酸性CHOH溶液呈中性。答案:B.(天津理综)下列叙述正确的是(  )A.molLCHONa溶液中:c(Na+)>c(CHO-)>c(H+)>c(OH-)B.NaCO溶液加水稀释后恢复至原温度pH和KW均减小C.pH=的CHCOOH溶液和pH=的NHCl溶液中c(H+)不相等D.在NaS溶液中加入AgCl固体溶液中c(S-)下降解析:A项溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)。B项NaCO溶液加水稀释后恢复至原温度时KW不变。C项两溶液pH相同时c(H+)相同D项在NaS溶液中加入AgCl固体后由于Ksp(AgS)<Ksp(AgCl)AgCl固体将转化成AgS沉淀溶液中c(S-)会下降故选D。答案:D.(试题调研四川成都检测)时将pH=的HA溶液与pH=的BOH溶液等体积混合所得溶液pH小于。下列说法不正确的是(  )A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释溶液导电能力增强C.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+)D.升高混合溶液温度其pH减小解析:选项A根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B反应后的混合溶液加水稀释时溶液中的离子浓度降低其导电能力减弱。选项C根据电荷守恒有:c(A-)+c(OH-)=c(NH)+c(B+)+c(H+)因c(H+)=c(OH-)故有:c(A-)=c(H+)+c(B+)。选项D升温时HA的电离能力增强溶液中的H+浓度增大其pH减小。答案:B.(全国Ⅰ理综)用molL-的盐酸滴定molL-的氨水滴定过程中不可能出现的结果是(  )A.c(NH)>c(Cl-)c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH)c(H+)>c(OH-)解析:C项的电荷不守恒在什么情况下都不可能出现。答案:C.(全国Ⅱ理综)现有等浓度的下列溶液:醋酸苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是(  )A.B.C.D.解析:一般情况下溶液等浓度时pH由小到大的顺序是:强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱而盐溶液中盐对应的酸越弱其强碱弱酸盐碱性越强故选C。答案:C(北京理综)有种混合溶液分别由等体积molL的两种溶液混合而成:CHCOONa与HCl CHCOONa与NaOH CHCOONa与NaCl CHCOONa与NaHCO下列各项排序正确的是(  )A.pH:>>>B.c(CHCOO-):>>>C.溶液中c(H+):>>>D.c(CHCOOH):>>>解析:CHCOO-+H+CHCOOH得到molL的CHCOOH与NaCl的混合溶液。、、中两种物质间不反应。A项中两种物质水解呈碱性的盐虽相互抑制水解但总会比溶液碱性强B项、中CHCOO-的水解受到了NaOH、NaHCO的抑制NaOH作为强碱抑制作用更强中NaCl对CHCOO-的水解无影响而中为molL的CHCOOH电离程度小c(CHCOO-)最小C项由A的分析知c(H+)应为>>>D项对、、CHCOO-的水解程度越大则c(CHCOOH)越大故顺序应为:>>>。答案:B二、非选择题.(试题调研江苏常州模拟)在纯碱溶液中滴入酚酞所观察到的现象是若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液所观察到的现象是其原因是(以离子方程式和简要文字说明):。解析:由于CO水解使溶液显碱性滴入酚酞溶液变红当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液Ca+结合CO生成了白色的CaCO沉淀使CO水解平衡向左移动溶液的碱性变弱溶液的红色变浅直至褪去。答案:溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀溶液红色变浅直至褪去 纯碱溶液中滴入酚酞由于CO水解溶液显碱性使溶液呈红色CO+HOHCO+OH-当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液Ca+结合CO生成了白色的CaCO沉淀Ca++CO===CaCO使CO水解平衡向左移动溶液的碱性变弱溶液的红色变浅直至褪去.(试题调研浙江金陵中学月)时加热NaHCO饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化:温度加热煮沸后冷却到pH甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式为。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO受热分解生成了NaCO并推断NaCO的水解程度NaHCO(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:()只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X若产生沉淀则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是(填选项)。A.Ba(OH)溶液B.BaCl溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水()将加热后的溶液冷却到若溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)则(填“甲”或“乙”)判断正确。()查阅资料发现NaHCO的分解温度为丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的理由是。解析:NaHCO是强碱弱酸盐水解显碱性而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl与NaCO反应生成沉淀而不与NaHCO反应其余三种与NaCO、NaHCO反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确冷却后pH应等于。答案:HCO+HOHCO+OH- 大于 ()乙 B ()等于 甲()乙 常压下加热NaHCO的水溶液溶液的温度达不到()物质的量浓度相同的盐酸和MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=试回答以下问题:()混合溶液中由水电离出的c(H+)molL-HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=molL。()室温下如果取molLMOH溶液与molLHCl溶液等体积混合测得混合溶液的pH<则说明MOH的电离程度MCl的水解程度(填“>”、“<”或“=”)混合液中各离子浓度由大到小的顺序为。解析:()混合溶液为MCl溶液呈酸性说明MCl能水解促进水的电离HCl溶液为酸溶液抑制水的电离所得溶液中离子有M+、H+、OH-、Cl-由电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=-molL---molL-=-molL-。()若不考虑混合液中电解质的电离和水解则MOH和MCl浓度相等而混合溶液的pH<则c(H+)>c(OH-)故MOH的电离程度<MCl的水解程度。由电荷守恒得c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。答案:()> - ()< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-).(模拟精选福建上杭模拟)经测定某溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性试完成下列各题。()试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有种(填数字)。()有关这种溶液下列说法不正确的是(  )A.若溶液中离子间满足c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为NHCl和NHHOB.若溶液中离子间满足c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)则溶液中溶质一定只有NHClC.若溶液中c(NH)=c(Cl-)则该溶液一定显中性D.若溶液中c(NHHO)>c(Cl-)则溶液一定显碱性()若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前c(HCl)c(NHHO)(填“>”、“<”或“=”)简述理由。()水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关如图是用一定浓度的HCl滴定VL同浓度NHHO时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点水的电离程度最大的是理由为。()写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点:c点:解析:()含NH、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液溶质可能是以下种组合:氯化铵盐酸与氯化铵NHHO与氯化铵。()如果是氯化铵或氯化氨和盐酸的混合液时溶液的pH小于。当溶液pH等于或大于时如果是氯化铵溶液则溶液中氯化铵水解溶液呈酸性要使溶液由pH=pH=pH>必须向氯化铵溶液中滴加氨水溶质一定为NHHO和氯化铵选项A正确。选项B溶液中离子间满足c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)其pH小于可以是氯化铵溶液也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液选项B错。由于溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)当c(NH)=c(Cl-)时c(H+)=c(OH-)选项C正确。()pH为的溶液一定是氨水与氯化铵的混合溶液即混合时氨水略过量c(HCl)<c(NHHO)。()当溶液中存在能水解的盐时由于水解反应的存在促进了水的电离而当溶液中存在酸或者碱时酸或碱电离出来的H+或OH-将抑制水的电离分析题图可知c点时盐酸和氨水正好完全反应生成氯化铵溶液这时水的电离程度最大。()无论是a点还是b、c、d点溶液中存在的微粒种类是相同的即HO、NHHO、NH、Cl-、H+、OH-。设氨水中含有molNHHOa点时加入的HCl为mol溶液中含有molNHCl和molNHHO这时溶液显碱性溶液中离子浓度大小关系为:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。b点pH=c(OH-)=c(H+)故c(NH)=c(Cl-)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵故c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。d点加入的HCl为mol实际溶液中含有molNHCl和molHCl所以c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。答案:() ()B()< pH为的溶液一定是氨水与氯化铵的混合溶液即混合时氨水略过量c(HCl)<c(NHHO)()c 分析题图可知c点时盐酸和氨水正好完全反应生成氯化铵溶液这时水的电离程度最大()a点:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c点:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

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