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2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-2.doc

2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-2.doc

上传者: gjraaa2006 2010-10-02 评分 5 0 151 21 685 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-2doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含第二节水的电离和溶液的酸碱性(模拟精选山东德州模拟)纯水在时的氢离子浓度与时的氢离子浓度的关系是(  )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定解析:水符等。

第二节水的电离和溶液的酸碱性(模拟精选山东德州模拟)纯水在时的氢离子浓度与时的氢离子浓度的关系是(  )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定解析:水的电离过程是吸热的所以时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)比时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)大。答案:C.常温下在pH=的某碱溶液中由水电离出的c(OH-)为(  )A.-molLB.-molLC.-molLD.-molL解析:由水电离的c(H+)=-pH=-molL由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+)所以c(OH-)也等于-molL。答案:D时水的电离达到平衡:HOH++OH-ΔH>下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠c(H+)增大KW不变C.向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动c(H+)降低D.将水加热KW增大pH不变解析:A项稀氨水是弱碱加入后水溶液中的c(OH-)增大平衡逆向移动B项NaHSO溶于水发生电离使c(H+)增大。由于温度不变故KW不变C项水中加入CHCOONaCHCOONa发生水解促进水的电离平衡正向移动使溶液呈碱性c(H+)降低D项升高温度水的电离程度增大KW变大pH变小。答案:B.将pH=的HSO溶液和pH=的NaOH溶液混合当混合溶液的pH=时强酸和强碱的体积之比为(  )A.B.C.D.解析:pH=时c(H+)=-molL-c(OH-)=-molL-。=-molL-可得:=。答案:B.(改编)某温度(t)时水的离子积为KW=-则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)其理由是。若将此温度下pH=的苛性钠溶液aL与pH=的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:()若所得混合液为中性则ab=。()若所得混合液的pH=则ab=。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。解析:KW随温度升高而增大本题温度为高于。()HSO溶液中c(H+)=molLNaOH溶液中c(OH-)=molL-=molL-.molL-aL=molLbLab=()若pH=则c(H+)混==molLab=离子浓度关系:此时假如原来NaOH溶液为L、HSO溶液则为Ln(Na+)=molLL=mol剩余n(H+)=molL(L+L)=moln(SO)=L=mol所以:c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)答案:大于 室温时水的KW=-小于-水的电离是吸热的升温时水的电离平衡正向移动KW增大 () () c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-).在t时某NaOH稀溶液中c(H+)=-amolLc(OH-)=-bmolL已知a+b=,则()该温度下水的离子积常数KW=。()该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是molL。()在该温度下将mLmolL的稀硫酸与mLmolL的NaOH溶液混合后溶液的pH=。解析:由c(H+)=-amolLc(OH-)=-bmolL和a+b=可知KW=c(H+)c(OH-)=-该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH-)与水电离的c(OH-)之差即-b--a在该温度下将mLmolL的稀硫酸与mLmolL的NaOH溶液混合后NaOH过量c(OH-)==-molLKW=c(H+)c(OH-)=-则c(H+)=-molL进一步求出溶液的pH=。答案:()- ()-b--a ()一、选择题.(试题调研山东潍坊月)下列溶液一定呈中性的是(  )A.c(H+)=c(OH-)=-molL-的溶液B.pH=的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析:溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)A项正确如果升高温度水的KW增大pH=的溶液则会显碱性故B项不正确C项中溶液可显酸性或碱性D项中生成的正盐如果能够水解溶液有可能不呈中性。答案:A.(模拟精选山东淄博模拟)对于常温下pH为的硝酸溶液下列叙述正确的是(  )A.该溶液mL稀释至mL后pH小于B.向该溶液中加入等体积、pH为的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为-D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为的硝酸中水电离出的c(H+)的倍解析:A项mL稀释至mL后H+浓度由molL变为-molL所以pH由变为B项pH为的氢氧化钡溶液中OH-浓度为molL所以与等体积pH为的硝酸溶液(H+浓度为molL)恰好完全反应C项水电离出的c(H+)等于水电离的c(OH-)即molL=-molL所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)之比值为=D项pH=的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为-molLpH为的硝酸中水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)相等即molL=-molL所以该溶液中水电离出的c(H+)是pH为的硝酸中水电离出的c(H+)的=倍。答案:B.(试题调研广东茂名月)已知在的温度下(本题涉及的溶液其温度均为)水的离子积KW=-。下列说法正确的是(  )A.molL-的HSO溶液pH=B.molL-的NaOH溶液pH=C.molL-的HSO溶液与molL-的NaOH溶液等体积混合混合溶液pH为溶液显酸性D.完全中和pH=的HSO溶液mL需要pH=的NaOH溶液mL解析:molL-的HSO溶液中c(H+)=molL-pH=。答案:A.pH=的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的倍则稀释后溶液的pH可能为(  )A.B.C.D.解析:拿pH=的醋酸与pH=的强酸相比若pH=的强酸冲稀倍则c(H+)=molLpH=+lg=现将pH=的醋酸冲稀倍pH应小于只有A选项符合题意。答案:A.(试题调研浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)。下列表述正确的是(  )A.在时若溶液呈中性则pH=AG=B.在时若溶液呈酸性则pH<AG<C.在时若溶液呈酸性则pH>AG>D.在时溶液的pH与AG的换算公式为:AG=(-pH)解析:根据定义式可看出:中性溶液中c(H+)=c(OH-)AG=酸性溶液AG>碱性溶液AG<。前三项均错AG=lg=lg=lgc(H+)+=gc(H+)+=(-pH)答案:D室温下某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为-该溶液中一定不能大量存在的是(  )A.Cl-B.HCOC.Na+D.NO解析:由水电离的H+、OH-的浓度相等所以c(H+)水=c(OH-)水==-molL此溶液可能是pH=的酸溶液也可能是pH=的碱溶液所以HCO一定不能大量共存。答案:B.在t时某Ba(OH)的稀溶液中c(H+)=-amolLc(OH-)=-bmolL已知a+b=。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积mL盐酸的体积mL溶液的pH假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为(  )A.B.C.D.解析:本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)溶液的pH=即a=再根据a+b=则b=该温度下KW=-当恰好完全中和时溶液的pH=即加盐酸的体积为mL时恰好完全中和根据c(H+)mL=c(OH-)mL又c(OH-)=-molL则盐酸c(H+)=-molLpH=即c=。答案:B.在时某溶液中由水电离出的c(H+)=-molL则该溶液的pH可能为(  )A.B.C.D.解析:在溶液中c(H+)水=c(OH-)水=-molL。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=-molL时pH=当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水=-molL时c(H+)溶液=(-)(-)=-molLpH=。答案:D.重水(DO)在时KW=-定义pD=-lgc(D+)pOD=-lgc(OD-)则下列说法正确的是(  )A.时纯重水中pD=B.时molLNaCl的重水溶液的pD=pOD=C.时molL的DCl重水溶液的pD=pOD=D.时molL的NaOD溶液的pOD=解析:由于重水的KW=-故纯重水的pD=溶液的pD+pOD=中性溶液的pD=pOD=。答案:C.(试题调研北京东城月)将pH为的硫酸溶液稀释倍稀释后溶液中c(SO)c(H+)约为(  )A.B.C.D.解析:pH=的硫酸溶液中c(H+)=-molL-c(SO)=-molL-。将此溶液稀释倍后稀释液中c(SO)=-molL-而c(H+)趋近于-molL-则c(SO)c(H+)约为。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算则很容易误选B。答案:C二、非选择题.已知某温度下molLHCl溶液中由水电离的c(H+)=-molL则KW=若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比混合后二者刚好完全反应a、b应满足的关系为。解析:该盐酸中水电离出的c(OH-)=-molLKW=c(H+)c(OH-)=-。pH=b的盐酸中c(H+)=-bmolLpH=a的NaOH溶液中c(OH-)=a-molL当酸碱恰好完全反应时a-=-b则a+b=。答案:- a+b=.(试题调研湖北宜昌调研)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入mLpH=的NaOH溶液充分反应后两溶液均呈中性。则:()a与b的关系为ab(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。()向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉充分反应后产生H的体积关系为V(H)盐酸V(H)醋酸反应完成所需时间t(HCl)t(CHCOOH)。()若盐酸的体积为mL则盐酸的物质的量浓度为。解析:()醋酸是弱酸只有一部分电离出H+和CHCOO-还存在大量CHCOOH分子。n(NaOH)=LmolL=molNaOH+HCl===NaCl+HOn(HCl)=molV(aq)-amolL=molV(aq)=a-L。假设:醋酸中H+正好与氢氧化钠完全中和则溶液中CHCOOH会继续电离出H+导致溶液呈酸性要使溶液呈中性必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的H+的物质的量即有a--b<-a--b<-a<b。()假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠溶液呈碱性说明要使反应后溶液呈中性醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量由此可知等体积的该盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量与足量锌完全反应盐酸产生的氢气量较少醋酸是弱酸盐酸是强酸且a<b即c(H+)盐酸大于醋酸与同种金属反应c(H+)越大反应越快所用时间越短。()n(HCl)=-molV=Lc(HCl)=n(HCl)V(aq)=mol(L)=molL。答案:()小于 ()小于 小于 ()molL(吉林质检)某温度下的溶液中c(H+)=xmolLc(OH-)=ymolL。x与y的关系如下图所示:()求该温度下中性溶液的pH=。()求该温度下molLNaOH溶液的pH=。解析:()由题图知:KW=c(H+)c(OH-)=-故中性溶液的pH=。()molLNaOH溶液中c(OH-)=molLc(H+)=molL=-molLpH=。答案:() ().下表是不同温度下水的离子积常数:温度tt水的离子积常数-a-试回答以下问题:()若<t<t则a-(填“>”、“<”或“=”)做此判断的理由是()时某NaSO溶液中c(SO)=-molL取该溶液mL加水稀释至mL则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=。()t时将pH=的苛性钠溶液VL与pH=的稀硫酸VL混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)所得混合溶液的pH=则VV=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。解析:()<t<t温度升高促进水的电离c(H+)=c(OH-)>-molL所以KW>-。()NaSO溶液中c(Na+)=-molL=-molL稀释倍后c(Na+)=-molL此时溶液为中性c(OH-)=-molL所以c(Na+)c(OH-)=-molL-molL=。()根据酸、碱中和原理及pH计算式:=-molL解得VV=根据NaSO的化学组成及反应后溶液呈酸性推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。答案:()> 温度升高水的电离程度增大所以水的离子积增大 ()() c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

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