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2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1.doc

2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1.doc

上传者: gjraaa2006 2010-10-02 评分 5 0 150 20 683 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别加入足量镁产生H的体积(同温同压下测定)的变化图示如下符等。

第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离平衡 1. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生 H 2 的体积 ( 温同压下测定 ) 的变化图示如下: 其中正确的是 () A .①③ B .②④ C .①②③④ D .都不对 解析:①③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行 V (H 2 ) 只可能增大而不可能减 小。②图粗看起来是对的,但要注意等 pH 的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度 要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且 反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对,但要注意到一 个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中 c (H ) 在反应完成之前都比盐酸中的 小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的 V (H 2 ) 应比醋酸的大,因此④图也是错的。 答案: D 2. 已知 0.1mol·L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH 3 COOH CH 3 COO H 要使溶液中 c (H )/ c (CH 3 COOH) 的值增大,可以采取的措施是 () ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A .①② B .①③ C .②④ D .③④ 解析:本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③项会使 c (H )/ c (CH 3 COOH) 值减小。 答案: C 3 (2010· 改编 ) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 () A .相同浓度的两溶液中 c (H ) 相同 B 100mL0.1mol·L 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍, pH 都为 5 D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐, c (H ) 均明显减小 解析: A 项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同, c (H ) > c (H ) B 项,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力 相同; C 项,稀释后,盐酸的 pH 5 ,而醋酸电离平衡被促进,其 pH<5 D 项,盐 酸中 c (H ) 几乎不变。 答案: B 4 (2009· 海南化学, 6) 已知室温时, 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离, 下列叙述错误的是 ()

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