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2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1.doc

2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1.doc

上传者: 流水结冰 2010-10-02 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2011版高考总复习系列 → 化学 (创新设计)8-1doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别加入足量镁产生H的体积(同温同压下测定)的变化图示如下符等。

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别加入足量镁产生H的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是(  )A.B.C.D.都不对解析:的错误是显而易见的因为随着反应的进行V(H)只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多与足量的镁反应时不仅产生的氢气的体积更大反应更快而且反应的时间更长不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对但要注意到一个细节在物质的量浓度相同的情况下醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小即取相同的时间点盐酸所对应的V(H)应比醋酸的大因此图也是错的。答案:D已知molL-的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO-+H+要使溶液中c(H+)c(CHCOOH)的值增大可以采取的措施是(  )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.解析:本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动但项会使c(H+)c(CHCOOH)值减小。答案:C.(改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(  )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.mLmolL-的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=的两溶液稀释倍pH都为D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐c(H+)均明显减小解析:A项盐酸和醋酸浓度相同时因两者电离能力不同c(H+)盐酸>c(H+)醋酸B项两者均为一元酸在同体积、同浓度的前提下盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同C项稀释后盐酸的pH=而醋酸电离平衡被促进其pH<D项盐酸中c(H+)几乎不变。答案:B.(海南化学)已知室温时molL某一元酸HA在水中有发生电离下列叙述错误的是(  )A.该溶液的pH=B.升高温度溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为-D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍解析:升高温度有利于弱酸的电离所以升高温度溶液中的c(H+)增大pH减小故B选项的说法错误。答案:B.(试题调研山东威海期中)常温下向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中分别通入少量的CO发生如下反应:NaA+CO+HO===HA+NaHCO NaB+CO+HO===HB+NaCO则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是(  )A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较解析:比较两反应可知在相同条件下B-能夺取CO生成的HCO中的个H+而A-仅能夺取HCO中的个H+故A-对应的HA酸性更强而更易于电离出H+。答案:A.()将等质量的锌粉分别投入mLmolL-的盐酸和mLmolL-的CHCOOH溶液中。若锌不足量反应快的是若锌过量产生氢气的量的关系为。()将等量的锌粉分别投入c(H+)均为molL-、体积均为mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量反应快的是若锌过量产生氢气的量的关系为。解析:()两种一元酸溶质的物质的量相等但盐酸中c(H+)大故盐酸与锌反应的速率快由于金属均过量酸全都消耗掉故正确的答案是产生氢气的量相等。()这两种酸的c(H+)相等显然后者的物质的量浓度大溶质的物质的量也大初始的速率相同但随着反应的进行H+不断被消耗弱酸CHCOOH的电离平衡不断正向移动又电离出H+故在反应进行的同一时刻CHCOOH溶液中的c(H+)大于盐酸溶液中的c(H+)所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CHCOOH与锌反应产生的氢气多。答案:()HCl 相等 ()CHCOOH CHCOOH与锌反应产生的氢气多一、选择题.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是(  )A.CHCOOHB.ClC.NHHCOD.SO解析:A选项中CHCOOH是一种弱电解质B选项中Cl是单质既不是电解质也不是非电解质C选项中NHHCO是一种强电解质D选项中SO与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子使其溶液导电但离子不是SO本身电离出来的SO是一种非电解质。答案:D.(原创)下列说法正确的是(  )A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同电离程度也相同解析:强电解质不一定都是离子化合物如HCl其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物如Mg(OH)不同弱电解质电离程度不同。答案:B.把molNaOH固体分别加入到下列mL溶液中导电能力变化较大的是(  )A.molLMgSO溶液B.molL盐酸C.molL的CHCOOH溶液D.molLNHCl溶液解析:本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO与NaOH溶液反应生成Mg(OH)沉淀和NaSO离子所带电荷总浓度几乎没变化仍是强电解质溶液盐酸是强电解质加入NaOH溶液反应生成NaCl仍是强电解质NHCl与NaOH反应生成NaCl和NHHO。NHCl是强电解质反应生成物中既有强电解质又有弱电解质只有CHCOOH是弱电解质原来导电能力较弱加入NaOH后反应生成了强电解质导电能力改变较大。答案:C.(模拟精选浙江金华月)醋酸是一种常见的弱酸为了证明醋酸是弱电解质某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案其中错误的是(  )A.先配制一定量的molLCHCOOH溶液然后测溶液的pH若pH大于则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量molL和molL的CHCOOH溶液分别用pH计测它们的pH若两者的pH相差小于个单位则可证明醋酸是弱电解质C.先测molLCHCOOH溶液的pH然后将其加热至再测pH如果pH变小则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CHCOONa溶液测其pH若常温下pH大于则可证明醋酸是弱电解质解析:若是强酸则molL的CHCOOH溶液的pH=molL的CHCOOH溶液的pH=CHCOONa溶液的pH=。那么molL的CHCOOH溶液的pH>molLCHCOOH与molLCHCOOH溶液的ΔpH<CHCOONa溶液呈碱性均可说明CHCOOH是弱酸C中将溶液加热至pH一定变小C项不对。答案:C.(模拟精选武汉模拟)冰醋酸加水稀释时溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中正确的是(  )解析:冰醋酸为纯醋酸没有水作溶剂难以电离出氢离子。随着水的加入在极性试剂作用下:CHCOOHH++CHCOO-。H+浓度不断增大稀释到一定程度成为醋酸的水溶液则随水的增加溶液体积变大虽然电离程度也增大但以体积增大的因素占主要地位所以溶液中H+的浓度逐渐减小。答案:C.下列事实可证明氨水是弱碱的是(  )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.molL氨水可以使酚酞试液变红D.molL氯化铵溶液的pH约为解析:证明氨水是弱电解质的原理有两个:一个是证明氨水不能完全电离溶液中存在电离平衡二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案:D(试题调研广东揭阳月)向LpH=的盐酸和醋酸溶液中分别投入g锌粒则下图中比较符合客观事实的是(  )解析:反应开始时两者c(H+)相等由于醋酸是弱酸随着反应的进行醋酸不断电离c(H+)变化小产生H的速率醋酸比盐酸快A、B、D不正确。由题n(HCl)=moln(Zn)=mol在盐酸中Zn过量醋酸的量大于盐酸醋酸生成H多C正确。答案:C.相同温度下两种氨水A、B浓度分别是molL和molL则A和B的OH-浓度之比(  )A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:对于氨水的稀溶液浓度越小电离程度越大因此molL氨水的电离程度比molL氨水的电离程度小OH-浓度之比小于。答案:B.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度=(已电离的物质的量原来的总物质的量)。现取mLpH=的CHCOOH溶液加入molL-的氨水测得溶液导电性变化如右图则加入氨水前CHCOOH的电离度为(  )A.B.C.D.解析:从所给的公式可以看出欲求电离度须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等即等于-molL从图中可看出在加入mL氨水时溶液导电能力最强此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵故醋酸总浓度为molL-LL=molL-电离度=(已电离的物质的量原来的总物质的量)=(-molLmolL)=。答案:D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中能正确表示用NHHO溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是(  )解析:加入NHHO溶液先和较强的HCl反应离子的物质的量并未增加但离子物质的量浓度减小电导率下降随后NHHO和较弱的CHCOOH反应离子物质的量浓度增加电导率上升最后加入的NHHO不再反应对原溶液稀释电导率略有下降。答案:D二、非选择题.(原创)为了证明一水合氨是弱电解质甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验:molL-氨水、NHCl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。()甲用pH试纸测出molL-氨水的pH为据此他认定一水合氨是弱电解质你认为这一结论(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)并说明理由。()乙取出mLmolL-氨水用pH试纸测出其pH为a然后用蒸馏水稀释至mL再用pH试纸测出其pH为b他认为只要a、b满足如下关系(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。()丙取出mLmolL-氨水滴入滴酚酞试液显粉红色再加入CHCOONH晶体少量颜色变浅你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(填“能”或“否”)。()丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)。解析:molL的一元强碱溶液的pH=而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于故甲的判断是正确的。molL的强碱溶液稀释到原体积倍后其pH会减小弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH-而导致pH减小值小于。()因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH-浓度减小导致的故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。()由于所给试剂中还有NHCl晶体没有用到故丁同学的方案最可能是测量NHCl溶液的pH。答案:()正确 常温下molL-NaOH溶液的pH为而molL-氨水的pH为 ()a-b< ()能()测量NHCl溶液的pH其pH<证明一水合氨是弱电解质在一定温度下有a盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:()当三种酸物质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是。()同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是。()若三者c(H+)相同时物质的量浓度由大到小的顺序是。()当三者c(H+)相同且体积也相同时分别放入足量的锌相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。()当c(H+)相同、体积相同时同时加入形状、密度、质量完全相同的锌若产生相同体积的H(相同状况)则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是。()将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的倍后c(H+)由大到小的顺序是。解析:HCl===H++Cl- HSO===H++SOCHCOOHH++CHCOO-()当三种酸物质的量浓度相同时三种酸中c(H+)由大到小顺序为b>a>c。()同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同因随着NaOH溶液的加入CHCOOH电离平衡右移提供的氢离子和盐酸相同而硫酸提供的H+是它们的倍故b>a=c。()c(H+)相同时醋酸溶液浓度最大因醋酸为弱酸电离程度小硫酸浓度为盐酸的一半故c>a>b。()当三者c(H+)相同时因HCl、HSO为强电解质在溶液中完全电离所以H+总的物质的量相同故产生H体积相同。CHCOOH为弱电解质最终能提供的H+最多生成的H最多故c>a=b。()因开始时c(H+)相同故a=b=c因CHCOOH为弱酸继续电离出H+减弱了c(H+)的减小故a=b>c。()因CHCOOH为弱酸加水稀释时电离平衡右移减弱了c(H+)的减小故c>a=b。答案:()b>a>c ()b>a=c ()c>a>b ()c>a=b ()a=b=c a=b>c ()c>a=b.常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL)NaOH物质的量浓度(molL)混合溶液的pH甲pH=a乙cpH=丙pH>丁pH=请回答下列问题:()不考虑其它组的实验结果单从甲组情况分析如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。()不考虑其它组的实验结果单从乙组情况分析c是否一定等于molL?(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是(  )A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断()从丙组实验结果分析HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。()丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=molL解析:()因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合说明恰好完全反应生成的产物是NaA对NaA溶液分析若a=说明HA是强酸若a>说明溶液是因A-的水解而显碱性则HA是弱酸。()不一定等于。当HA是强酸时等于当HA是弱酸时大于。因为pH=说明c(H+)=c(OH-)那么根据电荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。()由丙组实验数据可知两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>说明A-水解得到HA是弱酸其他易推知。()丁组实验中所得溶液的pH=说明溶液中c(H+)=-molL则由水电离产生的c(OH-)==-molL由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(---)molL。答案:()如a=HA为强酸如a>则为弱酸()否 C ()弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)()- ---.给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品):新制的molL的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立?若成立请得出结论。假设:相同浓度的不同一元弱酸pH不同。假设:不同浓度的同一种弱酸pH不同。假设:同一种弱酸溶液的温度不同pH不同。假设:向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐会影响该弱酸的电离程度。解析:弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身同时也与外界条件浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理设计出探究方案。答案:设计方案:一、称取一定量的无水醋酸配制molL的醋酸溶液。.用玻璃棒和pH试纸分别测定molL的氢氟酸和molL醋酸的pH结果前者pH不等于后者的pH。二、取mLmolL的醋酸溶液置于烧杯中分别向烧杯中加水mL、mL每加一次都要测所得溶液的pH。.比较不同浓度时溶液的pH。三、取mLmolL的醋酸溶液置于试管中用酒精灯加热烧杯内的水控制温度、、左右。将试管置于烧杯内的水中分别测、、时的pH。.与常温时pH比较。四、向mLmolL的醋酸溶液中加入g醋酸钠晶体用玻璃棒搅拌后静置测溶液的pH。.与molL的醋酸溶液的pH比较。实验结论:四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离弱酸的浓度越大pH越小但不是成倍变小其电离程度减小了弱酸的温度越高pH越小电离程度越大向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。

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