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1995年全国初中奥林匹克化学竞赛1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、(本题共40分)下列小题分别有1个或2个正确答案,把正确答案的编号填在括号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是( ) ①AgNO3 ②BaCl2...

1995年全国初中奥林匹克化学竞赛
1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、(本题共40分)下列小题分别有1个或2个正确答案,把正确答案的编号填在括号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是( ) ①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ (B)②③④ (C)①④⑤ (D)②③⑤ 2.下列各组物质中,前者属纯净物,后者属混合物的是( ) (A)汽油 丁烷 (B)钢 生铁 (C)水 水煤气 (D)乙烯 聚氯乙烯 3.下列叙述中正确的是( ) (A)混合物中元素一定呈化合态。 (B)某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物。 (C)同素异形体之间的转变一定是化学变化。 (D)某纯净物质不是化合物就是单质。 4.有、、、四种元素,按指定化合价最多可以组成化合物的种数 是( ) (A)5 (B)6 (C)7 (D)8 5.X、Y两种元素的化合价分别是+1、-2,它们跟硫元素共同形成化合物的分子式 是( ) (A)X2SY (B)XSY4 (C)X2SY3 (D)X2SY4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是( ) pH 值 7 0 通往气体的量 (A)氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 (B)澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 (C)盐酸中不断通入氨气 (D)碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 7. 碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX,已知在一个分子中各原子的电子数之和为74,则R的原子序数和X的值分别是( ) (A)16,2 (B)35,4 (C)17,4 (D)26,3 8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时开始有晶体析出,此晶体是( ) (A)NaCl (B)KNO3 (C)KCl (D)NaNO3 9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是( ) (A)二氧化碳 (B)氢气 (C)烧碱 (D)浓硝酸 10.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是( ) (A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl (B)Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 (C)FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 (D)NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 11.某一饱和硫酸铜溶液中,加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克,则如果保持温度不变,其结果是( ) (A)无水硫酸铜不再溶解,a克粉末不变 (B)溶液中可找到带标记的SO42-,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量大于a克 (C)溶液中可找到带标记的SO42-,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量小于a克 (D)溶液中溶解与结晶体达到平衡状态,有部分带标记的SO42-进入溶液,但固体粉末仍是a克。 12.X、Y两元素的原子量之比为2:1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合物价为+a,则化合物中Y元素的化合价为( ) (A)- (B)- (C)— (D)— 13.某元素氧化物的分子量为a,价态相同的硫酸盐的分子量为b,则此元素的化合价可能是( ) (A) (B) (C) (D) 14.将某物质的溶液蒸发60克水后,温度降到20℃,析出无水晶体5克,再蒸发60克水,温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克,下列叙述中正确的是( ) (A)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1克 (B)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质6克 (C)20℃时该溶质的溶解度为10克 (D)20℃时该溶质的溶解度为8.3克 15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是( ) 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (A)0℃~10℃ (B)10℃~20℃ (C)20℃~30℃ (D)30℃~40℃ 16.室温时,将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里,充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是( ) (A)氧化钠 (B)氧化钙 (C)氧化钾) (D)氢氧化钠 17.在空气中加热4.8克铜粉,使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶体的质量是( ) (A)9.38克 (B)18.75克 (C)12克 (D)24克 18.粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生1克氢气,这种金属混合物可能是( ) (A)Al和Fe (B)Zn和Fe (C)Mg和Cu (D)Mg和Zn 19.现有5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是( ) (A)KCl (B)CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl2 20.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是( ) (A)33.3% (B)50% (C)67% (D)75% 二、(本题共24分) 21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。 (1)以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是 。 (1)​ 将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生以下反应: Cl2+H2O HClO+HCl (次氯酸) 写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式: 。 22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如,镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成: 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O 滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 23.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其他学式是CF2lBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式: 1301 , 122 , 2402 。 24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式 。 25.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合后加热到800℃左右,得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞 石”。写出有关反应的公学方程式: 。 三、(本题共20分) 26.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子等,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。 27.物质溶于水时,有的放热会使溶液温度升高;有的吸热会使溶液温度降低。现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管,合适的橡皮塞和水为材料,设计一个装置,使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图,并简述原理。 28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如图所示的实施,把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果: 1​ 实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克 2​ C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2。 3​ X中两元素的质量比是14:3。问: (1)C中收集到的液体,质量是 克。 (2)在实验中看到的现象是 。 (3)B中反应的化学方程式是 。 29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体,在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。 30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是: 1​ 先将矿石通空气高温焙烧,生成两种氧化物。 ②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧,结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式: 、 。 31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液,为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D,然后进行以下实验。 1​ A跟B混合有气体产生;A跟C混合有白色沉淀生成;A跟D混合时无明显的反应现象。 2​ A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。 由此可知:A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 四、(本题共10分) 32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,此时发现加热前后固体总质量相等,写出有关的化学方程式,并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。(碳酸氢钠加热会发生分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,计算结果精确到0.1%。) 33.80℃时硫酸铜溶解度为55克(克/100)克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液,把这两种溶液混合,并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问(1)可采用哪些措施?(2)如果试剂只有CuSO4·5H2O,请按所采取的措施分别进行计算得出结论。(计算结果精确到0.1克) 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1.B 2.CD 3.CD 4.C 5.CD 6.D 7.C 8.A 9.D1 O.AD 1 1.B l 2.B 1 3.AD 1 4.AC 1 5.D 1 6.B 1 7·B1 8.A 1 9.BD 20.D 21.(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 22.Al2O3·2SiO2·2H2O,CaO·3SiO2·A12O3·3H2O, 3MgO·4SiO2·H20 23.CF3Br;CF2Cl;C2F4Br2 24.2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 25.①ZnCO3 ZnO+CO2↑ ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑ ③2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ 26.①过滤除去污泥。②向滤液中加入过量的铁粉,使Ag还原为Ag。⑧过滤,将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。④将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理,使Fe溶解。⑤过滤,分离出银。⑥将③、⑤两步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却结晶。⑦过滤,得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO4 27.如右图,在玻璃管中加水,在试管中加水,照图连接好装置后,向试管中加入NH4NO3晶体,可观察到弯曲玻璃管左边液面上升,右边液面下降,说明物质溶于水时有吸热现象发生。产生上述现象的原因是NH4NO3溶于水时扩散(物理)过程吸收的热量大于水合(化学)过程放出的热量,敌表现为溶液温度降低,广口瓶内气压减小,故左边液面上升,右边液面下降. 28.(1)O.1 8;(2)黑色固体逐渐变为红色;C管中有无色液体出现;D的内管向外推动。 (3)2NH3+3CuO 3Cu十N2↑+3H20 29.(1)在试管中加入固体混合物,并加热。(2)加热的固体残渣冷却后加水溶解。(3)向溶液中加入足量的BaCl2溶液。(4)向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。(5)过滤。(6)向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止。(7)将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液 30.2Cu2S+3O2 2Cu20+2SO2; 2Cu20+Cu2S 6Cu+SO2↑ 3 1.Na2CO3,H2SO4.BaCl2,Na2SO4; 3 2.5 9.6% 3 3.(1)①加入CuSO4;或CuSO4·5H2O;②加热蒸发一部分水,再降温至80℃。(2)用蒸发溶剂的方法需蒸发28.7克水;用增加溶质的方法需增加35.7克CuSO4·5H2O。
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分类:初中物理
上传时间:2010-09-27
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