null3.1认识氧气3.1认识氧气教学目标教学目标1、通过氧气的性质实验，认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，了解氧气的物理性质，掌握氧气的性质和用途。
2、掌握什么是化合反应，知道化合反应与氧化反应的区别和联系。
3、学会对实验的观察与描述。一、氧气物理性质 一、氧气物理性质 通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。标准状况下，氧气的密度比空气略大。氧气不易溶于水。
工业上使用的氧气一般是加压贮存在钢瓶中。贮存氧气的钢瓶为蓝色。二、氧气化学性质 二、氧气化学性质 氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。
（1）[实验3－1] 木炭在氧气中燃烧。方程式表示为：现象：碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光(比在空气里燃烧更旺)，放出热量，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
非金属单质、金属单质或化合物
注意事项：注意事项：a.木炭取量不宜多，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成 有毒的一氧化碳；
b.盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而下缓慢放入。若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。
[实验3－2]铁在氧气中燃烧[实验3－2]铁在氧气中燃烧现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 。化学反应式为： 注意事项：注意事项：a.细铁丝在氧气中燃烧十分剧烈，火星四射，放出大量的热，因此，收集氧气前，瓶内应先放一些水（约1/6容积）或在瓶底铺上一层细沙，以免集气瓶炸裂。根据生成黑色的四氧化三铁已熔化成铁熔渣，引导学生推断出铁在氧气中燃烧时产生高温；
b. 燃烧的铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，以免集气瓶因局部受热而炸裂；并盖上玻璃片，以免火星溅出；
c. 为了减少火柴梗燃烧所耗的瓶内氧气，预热铁丝的火柴梗应在瓶外大部分烧完才伸入瓶内，这样实验现象更加明显。[实验3－3] 蜡烛在氧气中燃烧[实验3－3] 蜡烛在氧气中燃烧现象：可观察到火焰十分明亮发出白光，放出大量的热，瓶壁有雾珠，还有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
注意事项：注意事项：a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气；
b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量；
c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。
附：附：补充：硫在氧气中燃烧：补充：硫在氧气中燃烧：硫 + 氧气 ==== 二氧化硫
点燃 S + O2 ==== SO2点燃现象：1、在空气中发出淡蓝色火焰
2、在氧气中发出蓝紫色火焰
3、放热，生成有刺激性气味的气体。 讨论与交流讨论与交流1、这些变化是物理变化，还是化学变化？为什么？
2、比较各个变化，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，它们有什么共同点？
3、从实验中你认识到，在氧气中的燃烧跟在空气中的燃烧相比，有什么不同？
4、你认为氧气的化学性质活泼吗？小结：小结：以上事实说明：
氧气是一种化学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。氧化反应与化合反应氧化反应与化合反应物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
“氧”指氧气或氧化物中的氧通式： A + B === AB特点： 由多变一练习P71 第5题想一想：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
氧气应用很广泛 氧气应用很广泛 物质的用途主要决定于该物质的性质
null氧气在特殊环境中的应用null氧气在医疗领域的应用null液氧的作用null臭氧空洞氟利昂破坏臭氧层O3 练习练习 1.下列物质中含氧分子的是 （ ） A．二氧化锰 B．二氧化硫 C．高锰酸钾 D．空气 2. 能使带火星的木条复燃的气体是 （ ） A.二氧化碳 B. 氮气 C.氧气 D. 空气 3.根据氧气的性质，氧气可以用于 （ ） A.作还原剂 B.炼钢 C .充灌探空气球 D.灭火 4.在通常状态下，氧气是一种_____色，_____味气体，它的密度比空气_____。在标准状态下，它的密度是____g/L。 5.化合反应的定义：________________________________________________ 。
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